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【题目】下列说法错误的是( )

A. 用托盘天平称取3.2 g NaCl固体

B. 过滤和向容量瓶转移液体时,玻璃棒的作用相同

C. 容量瓶使用前应洗涤、干燥、检漏

D. 定容时,加水不慎超过刻度线,只能重新配置

【答案】C

【解析】

A. 托盘天平的精确度为0.1g,因此可以用托盘天平称取3.2 g NaCl固体,A项正确;

B. 过滤和向容量瓶转移液体时,玻璃棒的作用均为引流,作用相同,B项正确;

C. 容量瓶使用前应先检漏,再进行洗涤,无需干燥,C项错误;

D. 定容时,加水不慎超过刻度线,所配置的溶液变稀,只能重新配置,D项正确;

答案应选C

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列图示中,A是一种常见的单质,B、C、D、E是含A元素的常见化合物,它们的焰色反应的火焰均呈黄色。

填写下列空白:

(1)写出化学式:A_____,B_____,D______________

(2)以上反应中属于氧化还原反应的有_____(填序号)。

(3)写出反应⑤的离子方程式:___。写出反应⑥的化学方程式:___

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】同温同压下A容器中的H2B容器中的NH3所含原子总数相等,则两个容器的体积比为

A.12B.13C.23D.21

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】葡萄糖是一种单糖的主要原因是(
A.糖类中含碳原子数量最少
B.不能再水解成更简单的糖
C.分子中只有一个醛基
D.糖类中结构最简单

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】将SO2分别通入下列4种溶液中,有关说法正确的是(
A.试管a中实验可以证明SO2具有漂白性
B.试管b中溶液褪色,说明SO2具有强氧化性
C.试管c中能产生白色沉淀,说明SO2具有还原性
D.试管d中能产生白色沉淀,该沉淀完全溶于稀硝酸

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】化学学科中的平衡理论主要包括:化学平衡、电离平衡、水解平衡和溶解平衡四种,且均符合勒夏特列原理.请回答下列问题:
(1)常温下,某纯碱(Na2CO3)溶液中滴入酚酞,溶液呈红色,则该溶液呈性,原因是;(用离子方程式表示)
(2)在常温下将pH=2的盐酸10mL加水稀释到1L,则稀释后的溶液的pH值等于
(3)已知在H2S溶液中存在下列平衡:H2S═HS+H+①向H2S溶液中加入NaOH固体时,(不考虑温度变化)电离平衡向移动,(填“左”或“右”)c(H+ . (填“增大”、“减小”或“不变”)
②向H2S溶液中加入NaHS固体时,电离平衡向移动,(填“左”或“右”)c(S2 . (填“增大”、“减小”或“不变”)
(4)常温下,取pH=2的盐酸和醋酸溶液各100mL,向其中分别加入适量的Zn粒,反应过程中两溶液的pH变化如图所示.则图中表示醋酸溶液中pH变化曲线的是(填“A”或“B”);设盐酸中加入的Zn质量为m1 , 醋酸溶液中加入的Zn质量为m2 . 则m1m2 . (选填“<”、“=”、“>”)
(5)难溶电解质在水溶液中存在溶解平衡.某MgSO4溶液里c(Mg2+)=0.002molL﹣1 , 如果生成Mg(OH)2沉淀,应调整溶液pH,使之大于;(该温度下Mg(OH)2的Ksp=2×10﹣11

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某化学兴趣小组为探究浓硫酸的性质,设计了如下图所示的装置进行实验。

(1)用“可抽动的铁丝”代替“直接投入铁片”的优点是________________

(2)说明SO2气体产生的实验现象是___________;装置C的作用是______________

(3)反应一段时间后,他们对试管A中溶液的金属离子进行探究,请完成相关试题:

① 提出假设: 假设1:只含有Fe3+

假设2:只含有Fe2+

假设3:既有Fe2+,又有Fe3+

② 请设计实验方案验证假设3。

限选试剂:稀硫酸、KMnO4溶液、KSCN溶液、NaOH溶液、H2O2溶液。

实验步骤

预期现象

步骤一:用胶头滴管取出A试管中的溶液,用水稀释后,并分装在试管Ⅰ、Ⅱ中备用

步骤二:检验Fe3+,往试管Ⅰ中,_____________

_________________________

步骤三:检验Fe2+,往试管Ⅱ中,______________

_________________________

(4)已知C+2H2SO4(浓)2SO2↑+CO2↑+2H2O,该反应体现浓硫酸的_____

A.脱水性  B.强氧化性  C.吸水性

若要验证反应产物中同时混有SO2气体和CO2气体,可选择以下试剂进行实验:

NaOH溶液 ②品红溶液 ③溴水 ④Ca(OH)2溶液

选择合适试剂,并安排合理的顺序为_____________________(填序号)。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某待测液中可能含有Ag+、Fe3+、K+、Ba2+、NH4+等离子,进行如下实验:

(1)加入过量的稀盐酸,有白色沉淀生成。

(2)过滤,在滤液中加入过量的稀硫酸,又有白色沉淀生成。

(3)过滤,取少量滤液,滴入2滴KSCN溶液,没有明显的现象出现。

(4)另取少量步骤(3)中的滤液,加入NaOH溶液至使溶液呈碱性,加热,可产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体。

根据实验现象回答:待测液中一定含有_________________离子,一定不含有_________离子,还有一种离子不能确定是否存在,要检验这种离子的实验方法是(填写实验名称和观察到的现象,不要求写实验操作过程)_____________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】由二氧化硅制高纯硅的流程如下,下列判断中错误的是

A. ①②③均属于氧化还原反应 B. H2HCl均可循环利用

C. SiO2是一种坚硬难熔的固体 D. SiHCl3摩尔质量为135.5g

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