Question

【题目】磷酸是三元弱酸，常温下三级电离常数分别是：Ka1＝7.1×10－3，Ka2＝6.2×10－8，Ka3＝4.5×10－13，解答下列问题：

（1）常温下同浓度①Na3PO4、②Na2HPO4、③NaH2PO4的pH由小到大的顺序___(填序号)。

（2）常温下，NaH2PO4的水溶液pH___(填“>”“<”或“＝”)7。

（3）常温下，Na2HPO4的水溶液呈___(填“酸”“碱”或“中”)性，用Ka与Kh的相对大小，说明判断理由：__。

Answer 1

【答案】③<②<① ＜ 碱 Na2HPO4的水解常数Kh＝＝＝≈1.61×10－7，Kh>Ka3，即HPO4-的水解程度大于其电离程度，因而Na2HPO4溶液显碱性

【解析】

（1）①Na3PO4中PO43-的水解平衡常数是、②Na2HPO4中HPO42-水解平衡常数是；③NaH2PO4中H2PO4-水解平衡常数是，水解常数依次减小，所以pH由小到大的顺序③<②<①；

（2）NaH2PO4中H2PO4-水解平衡常数是，电离常数是Ka2＝6.2×10－8，H2PO4-的电离大于水解，溶液呈酸性，pH<7；

（3）Na2HPO4的水解常数Kh＝＝＝≈1.61×10－7，Kh>Ka3，即HPO4-的水解程度大于其电离程度，因而Na2HPO4溶液显碱性。