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    【题目】室温时，配制一组c(H2A)＋c(HA－)＋c(A2－)＝0.10mol·L－1的H2A和NaOH的混合溶液，溶液中部分微粒的物质的量浓度随pH的变化曲线如图所示。下列说法中正确的是（ ）

    A.在c(Na＋)＝0.10mol·L－1的溶液中：c(A2－)－c(H＋)＝c(H2A)－c(OH－)

    B.pH＝4的溶液中：c(HA－)＝c(H2A)＋c(A2－)

    C.pH＝7的溶液中：c(Na＋)＝c(A2－)＋c(HA－)

    D.Ka1(H2A)的数量级为10－5

    【答案】A

    【解析】

    A. 根据物料守恒， c(Na＋)＝0.10mol·L－1的溶液，溶质是Na HA，根据质子守恒c(A2－)－c(H＋)＝c(H2A)－c(OH－)，故A正确；

    B. c(H2A)＋c(HA－)＋c(A2－)＝0.10mol·L－1，根据图示，pH＝4的溶液中，c(HA－)大于0.05mol·L－1，所以c(H2A)＋c(A2－)小于0.05 mol·L－1，故B错误；

    C. 根据电荷守恒c(Na＋)+ c(H＋)＝2c(A2－)＋c(HA－)+ c(OH－)，所以pH＝7的溶液中c(Na＋)＝2c(A2－)＋c(HA－)，故C错误；

    D.根据图像，c(H2A)=c(HA－)时，pH=3.3， Ka1(H2A)=10-3.3，数量级为10－4，故D错误；

    故答案选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】CO和H2在工业上常作为重要的化工原料，其混合气称为合成气。工业上CH4—H2O 催化重整是目前大规模制取合成气的重要方法，其原理为：

    反应Ⅰ：CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g) H1 = +210kJ/mol

    反应Ⅱ：CO(g)+ H2O(g)CO2(g)+H2(g) H2 =﹣41kJ/mol

    （1）CH4(g)、H2O(g)反应生成 CO2(g)、H2(g)的热化学方程式是 ___________________________。

    （2）反应Ⅰ达到平衡的标志是（____________）

    a.恒温恒容情况下，压强不再改变 b. v(CO):v(H2)=1:3

    c.平均相对分子质量不再改变 d.恒温恒容情况下，气体密度不再改变

    （3）若容器容积不变，不考虑反应Ⅰ，对反应Ⅱ下列措施可增加 CO 转化率的是（____________）

    a．升高温度 b．将 CO2 从体系分离 c．充入 He，使体系总压强增大 d．按原投料比加倍投料

    （4）某温度下，对于反应Ⅰ，将 n(H2O)∶n(CH4) = 1∶1 的原料气充入恒容密闭容器中，初始压强为 P0，反应达 平衡时总压强为 P1，则平衡时甲烷的转化率为 ____________________________ (忽略副反应)。

    （5）将 1molCH4(g) 和 1molH2O(g)加入恒温恒压的密闭容器中(温度 298K、压强 100kPa)，发生反应Ⅰ，不考虑 反应Ⅱ的发生，该反应中，正反应速率 v 正=k 正×p(CH4)×p(H2O) , 逆反应速率 v 逆=k 逆×p(CO)×p3(H2)，其中 k 正、k 逆 为速率常数，p 为分压(分压=总压×物质的量分数)，则该反应的压强平衡常数 Kp= ____________________________ (以 k 正、k 逆表示)。若 该条件下 k 正=4.4×104kPa-1·s-1,当 CH4 分解 20%时，v 正= ___________________________kPa·s-1（保留两位有效数字）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下表中的实验操作能达到实验目的或能得出相应结论的是

    选项

    实验操作

    实验目的或结论

    A

    向一定浓度的溶液中通入适量气体

    的酸性比的酸性强

    B

    取少量晶体溶于适量的蒸馏水，再加入硝酸酸化的溶液

    检验中的氯元素

    C

    向某溶液中滴加溶液产生白色沉淀，再加稀盐酸沉淀消失

    说明原溶液中一定含有或

    D

    将混有杂质的样品，放入水中搅拌成浆状后，加入足量饱和氯化镁溶液充分搅拌、过滤，沉淀用蒸馏水洗涤

    除去样品中的

    A.AB.BC.CD.D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】含硫各微粒、和存在于与NaOH溶液反应后的溶液中，它们的物质的量分数与溶液pH的关系如下图所示．下列说法正确的是

    A.时，溶液中

    B.时，溶液中

    C.为获得尽可能纯的，可将溶液的pH控制在左右

    D.由图中数据可估算出为

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A，B，C，D四种物质之间的转化关系如图所示部分产物已略去，下列说法正确的是

    A.若A为溶液，B可能为氨水，反应的离子方程式为：

    B.若A为Fe，B可能为稀硝酸，反应的离子方程式为：

    C.若A为NaOH溶液，B可能为，可用溶液鉴别C、D溶液

    D.若A为，B可能为，实验室可用加热固体C的方法制取

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，下列有关叙述正确的是

    A. 0.1 mol·L1 Na2S溶液与0.1 mol·L1 NaHS溶液等体积混合：3c(Na+)2c(HS)=2c(S2)+2c(H2S)

    B. 向20 mL 0.1 mol·L1 NH4HSO4溶液中滴入0.1 mol·L1 NaOH溶液 20 mL：2c()=c(NH3·H2O)+c()

    C. 10 mL 0.1 mol·L1 CH3COONa溶液与6 mL 0.2 mol·L1盐酸混合：c(Cl)>c(Na+)>c(OH)>c(H+)

    D. 0.2 mol·L1 NaHCO3溶液和0.1 mol·L1 NaOH溶液等体积混合：3c()+6c(H2CO3)c(Na+)=3c(OH)3c(H+)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】磷酸是三元弱酸，常温下三级电离常数分别是：Ka1＝7.1×10－3，Ka2＝6.2×10－8，Ka3＝4.5×10－13，解答下列问题：

    （1）常温下同浓度①Na3PO4、②Na2HPO4、③NaH2PO4的pH由小到大的顺序___(填序号)。

    （2）常温下，NaH2PO4的水溶液pH___(填“>”“<”或“＝”)7。

    （3）常温下，Na2HPO4的水溶液呈___(填“酸”“碱”或“中”)性，用Ka与Kh的相对大小，说明判断理由：__。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图所示是一种综合处理SO2废气的工艺流程，若每步都完全反应。下列说法正确的是 ( )

    A.溶液B中发生的反应为2SO2＋O2=2SO3

    B.可用酸性高锰酸钾溶液检验溶液C中是否含有Fe3＋

    C.由以上流程可推知氧化性：Fe3＋>O2>SO42—

    D.此工艺的优点之一是物质能循环利用

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法不正确的是（ ）

    A.过滤、结晶、灼烧、萃取、分液和蒸馏等都是常用的分离有机混合物的方法

    B.在中和热的测定实验中，将氢氧化钠溶液迅速倒入盛有盐酸的量热计中，立即读出并记录溶液的起始温度，充分反应后再读出并记录反应体系的最高温度

    C.实验室用已知浓度的醋酸溶液滴定未知浓度的氢氧化钠溶液时，选用酚酞做指示剂比用甲基橙做指示剂时带来的误差要小一些

    D.溶液配制、中和滴定实验中，容量瓶、锥形瓶用蒸馏水洗净后即可使用；而滴定管、移液管用蒸馏水洗净后，须再用待盛液润洗2～3次后方可使用

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