【题目】室温时,配制一组c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)=0.10mol·L-1的H2A和NaOH的混合溶液,溶液中部分微粒的物质的量浓度随pH的变化曲线如图所示。下列说法中正确的是( )
A.在c(Na+)=0.10mol·L-1的溶液中:c(A2-)-c(H+)=c(H2A)-c(OH-)
B.pH=4的溶液中:c(HA-)=c(H2A)+c(A2-)
C.pH=7的溶液中:c(Na+)=c(A2-)+c(HA-)
D.Ka1(H2A)的数量级为10-5
【答案】A
【解析】
A. 根据物料守恒, c(Na+)=0.10mol·L-1的溶液,溶质是Na HA,根据质子守恒c(A2-)-c(H+)=c(H2A)-c(OH-),故A正确;
B. c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)=0.10mol·L-1,根据图示,pH=4的溶液中,c(HA-)大于0.05mol·L-1,所以c(H2A)+c(A2-)小于0.05 mol·L-1,故B错误;
C. 根据电荷守恒c(Na+)+ c(H+)=2c(A2-)+c(HA-)+ c(OH-),所以pH=7的溶液中c(Na+)=2c(A2-)+c(HA-),故C错误;
D.根据图像,c(H2A)=c(HA-)时,pH=3.3, Ka1(H2A)=10-3.3,数量级为10-4,故D错误;
故答案选A。
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】CO和H2在工业上常作为重要的化工原料,其混合气称为合成气。工业上CH4—H2O 催化重整是目前大规模制取合成气的重要方法,其原理为:
反应Ⅰ:CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g) H1 = +210kJ/mol
反应Ⅱ:CO(g)+ H2O(g)CO2(g)+H2(g) H2 =﹣41kJ/mol
(1)CH4(g)、H2O(g)反应生成 CO2(g)、H2(g)的热化学方程式是 ___________________________。
(2)反应Ⅰ达到平衡的标志是(____________)
a.恒温恒容情况下,压强不再改变 b. v(CO):v(H2)=1:3
c.平均相对分子质量不再改变 d.恒温恒容情况下,气体密度不再改变
(3)若容器容积不变,不考虑反应Ⅰ,对反应Ⅱ下列措施可增加 CO 转化率的是(____________)
a.升高温度 b.将 CO2 从体系分离 c.充入 He,使体系总压强增大 d.按原投料比加倍投料
(4)某温度下,对于反应Ⅰ,将 n(H2O)∶n(CH4) = 1∶1 的原料气充入恒容密闭容器中,初始压强为 P0,反应达 平衡时总压强为 P1,则平衡时甲烷的转化率为 ____________________________ (忽略副反应)。
(5)将 1molCH4(g) 和 1molH2O(g)加入恒温恒压的密闭容器中(温度 298K、压强 100kPa),发生反应Ⅰ,不考虑 反应Ⅱ的发生,该反应中,正反应速率 v 正=k 正×p(CH4)×p(H2O) , 逆反应速率 v 逆=k 逆×p(CO)×p3(H2),其中 k 正、k 逆 为速率常数,p 为分压(分压=总压×物质的量分数),则该反应的压强平衡常数 Kp= ____________________________ (以 k 正、k 逆表示)。若 该条件下 k 正=4.4×104kPa-1·s-1,当 CH4 分解 20%时,v 正= ___________________________kPa·s-1(保留两位有效数字)。
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【题目】下表中的实验操作能达到实验目的或能得出相应结论的是
选项 | 实验操作 | 实验目的或结论 |
A | 向一定浓度的 |
|
B | 取少量 | 检验 |
C | 向某溶液中滴加 | 说明原溶液中一定含有 |
D | 将混有 | 除去 |
A.A
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【题目】含硫各微粒、
和
存在于
与NaOH溶液反应后的溶液中,它们的物质的量分数
与溶液pH的关系如下图所示.下列说法正确的是
A.时,溶液中
B.时,溶液中
C.为获得尽可能纯的,可将溶液的pH控制在
左右
D.由图中数据可估算出为
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【题目】A,B,C,D四种物质之间的转化关系如图所示部分产物已略去
,下列说法正确的是
A.若A为溶液,B可能为氨水,反应
的离子方程式为:
B.若A为Fe,B可能为稀硝酸,反应的离子方程式为:
C.若A为NaOH溶液,B可能为,可用
溶液鉴别C、D溶液
D.若A为,B可能为
,实验室可用加热固体C的方法制取
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【题目】常温下,下列有关叙述正确的是
A. 0.1 mol·L1 Na2S溶液与0.1 mol·L1 NaHS溶液等体积混合:3c(Na+)2c(HS)=2c(S2)+2c(H2S)
B. 向20 mL 0.1 mol·L1 NH4HSO4溶液中滴入0.1 mol·L1 NaOH溶液 20 mL:2c()=c(NH3·H2O)+c(
)
C. 10 mL 0.1 mol·L1 CH3COONa溶液与6 mL 0.2 mol·L1盐酸混合:c(Cl)>c(Na+)>c(OH)>c(H+)
D. 0.2 mol·L1 NaHCO3溶液和0.1 mol·L1 NaOH溶液等体积混合:3c()+6c(H2CO3)c(Na+)=3c(OH)3c(H+)
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【题目】磷酸是三元弱酸,常温下三级电离常数分别是:Ka1=7.1×10-3,Ka2=6.2×10-8,Ka3=4.5×10-13,解答下列问题:
(1)常温下同浓度①Na3PO4、②Na2HPO4、③NaH2PO4的pH由小到大的顺序___(填序号)。
(2)常温下,NaH2PO4的水溶液pH___(填“>”“<”或“=”)7。
(3)常温下,Na2HPO4的水溶液呈___(填“酸”“碱”或“中”)性,用Ka与Kh的相对大小,说明判断理由:__。
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【题目】如图所示是一种综合处理SO2废气的工艺流程,若每步都完全反应。下列说法正确的是 ( )
A.溶液B中发生的反应为2SO2+O2=2SO3
B.可用酸性高锰酸钾溶液检验溶液C中是否含有Fe3+
C.由以上流程可推知氧化性:Fe3+>O2>SO42—
D.此工艺的优点之一是物质能循环利用
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【题目】下列说法不正确的是( )
A.过滤、结晶、灼烧、萃取、分液和蒸馏等都是常用的分离有机混合物的方法
B.在中和热的测定实验中,将氢氧化钠溶液迅速倒入盛有盐酸的量热计中,立即读出并记录溶液的起始温度,充分反应后再读出并记录反应体系的最高温度
C.实验室用已知浓度的醋酸溶液滴定未知浓度的氢氧化钠溶液时,选用酚酞做指示剂比用甲基橙做指示剂时带来的误差要小一些
D.溶液配制、中和滴定实验中,容量瓶、锥形瓶用蒸馏水洗净后即可使用;而滴定管、移液管用蒸馏水洗净后,须再用待盛液润洗2~3次后方可使用
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