Question

某化学兴趣小组测定某FeCl₃样品(含少量FeCl₂杂质)中铁元素的质量分数，实验时按以下步骤进行：
①称量a g样品，置于烧杯中　
②加入适量盐酸和适量蒸馏水，使样品溶解，然后准确配制成250 mL溶液　
③准确量取25.00 mL步骤②中配得的溶液，置于烧杯中，加入适量的氯水，加热使反应完全　
④趁热迅速加入过量氨水，充分搅拌，使沉淀完全　
⑤过滤，洗涤沉淀　
⑥将沉淀转移到坩埚内，加热、搅拌，直到固体全部由红褐色变为红棕色后，在干燥器中冷却至室温后，称量　
⑦……
请根据上面叙述，回答：
(1)如图所示仪器中，本实验步骤①②③中必须用到的仪器是E和________(填字母)。

(2)写出步骤③中发生反应的离子方程式________。
(3)洗涤是洗去附着在沉淀上的________(写离子符号)，洗涤沉淀的操作是______________。
(4)第⑥步的操作中，将沉淀物加热，冷却至室温，称量其质量为m1 g；再次加热并冷却至室温称量其质量为m2 g，且m1-m2＝0.3，接下来的操作应当是______________________。
(5)若坩埚质量是W1，坩埚与加热后固体总质量是W2，则样品中铁元素的质量分数为_______。 (列出算式，不需化简)
(6)该兴趣小组中甲学生认为：实验步骤③中不加入氯水，其余步骤不变，仍可达到实验目的。你认为甲学生的观点是否正确？________(填“正确”或“错误”)，请说明理由：________________。

Answer 1

(1)CFG　
(2)2Fe²⁺＋Cl₂==2Fe³⁺＋2Cl^-
(3)NH₄⁺、Cl^-、OH^-；向漏斗里注入蒸馏水，使水面没过滤渣，水自然流完后，重复操作2～3次
(4)继续加热，放置于干燥器冷却，称量，至最后两次称得的质量差不超过0.1 g为止
(5)
(6)正确；FeCl₃、FeCl₂溶液中加入过量氨水，生成Fe(OH)₃和Fe(OH)₂沉淀，在⑥操作过程中Fe(OH)₂会被空气进一步氧化生成Fe(OH)₃，最后所得生成物只有Fe₂O₃，对实验结果无影响