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    【题目】下列叙述或书写正确的是

    A. 2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）ΔH=-483．6kJ·mol－1，则1mol氢气的燃烧热大于241.8 kJ·mol－1

    B. H2（g）+F2（g）=2HF（g）ΔH=-270kJ·mol－1，则相同条件下，2molHF气体的能量大于1mol氢气和1mol 氟气的能量之和

    C. 含20．0g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28．7kJ的热量，则表示该中和反应的热化学方程式为NaOH+HCl=NaCl+H2OΔH=-57．4kJ·mol－1

    D. 500℃、30MPa时，发生反应N2（g）+3H2（g）2NH3（g） ΔH=-38．6kJ·mol－1。在此条件下将1．5molH2和过量N2充分反应，放出热量19．3kJ

    【答案】A

    【解析】

    A、水由气体变成液体要放出热量；

    B、反应吸放热由反应物和生成物的总能量的大小关系决定．

    C、热化学方程式要标明物质的状态；

    D、N2（g）+3H2（g）2NH3（g）是可逆反应，反应物不能全部反应。

    A、 2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）ΔH=-483．6kJ·mol－1，水由气体变成液体要放出热量，则1mol氢气的燃烧热大于241.8 kJ·mol－1，故A正确；

    B、从热化学方程式H2（g）+F2（g）=2HF（g）△H=-270 kJ·mol－1可知，反应放热，即1 mol氢气与1 mol氟气的总能量大于2 mol氟化氢的总能量，故B错误；

    C、热化学方程式没有标明物质的状态，故C错误；

    D、H2的物质的量为1.5mol，完全消耗1.5mol氢气会放出19.3kJ热量，由于该反应为可逆反应，氢气不可能完全转化成氨气，所以放出的热量小于19.3kJ，故D错误；

    故选A。

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    【题目】向Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，请完成下列问题：

    （1）写出反应的离子方程式_____________________________________________。

    （2）下列三种情况下，离子方程式与（1）相同的是______(填序号)。

    A．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液显中性

    B．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42－恰好完全沉淀

    C．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至过量

    （3）若缓缓加入稀硫酸直至过量，整个过程中混合溶液的导电能力(用电流强度I表示)可近似地用下图中的__________曲线表示(填序号)。

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    【题目】在澄清透明强酸性溶液中，下列各组离子能大量共存的是

    A.K+、Fe2+、NO3-B.Cu2+、SO42-、NO3-C.Fe3+、Cl-、SCN- D.Na+、OH-、CO32-

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    【题目】能正确表示下列反应的离子方程式是

    A. 用石墨作电极电解CuCl2溶液：2Cl－+2H2O2OH－+Cl2↑+H2↑

    B. 0.01mol/LNH4Al(SO4)2溶液与0.02mol/LBa(OH)2溶液等体积混合：Al3++2SO42－+2Ba2++4OH－=2BaSO4↓+AlO2－+2H2O

    C. 将少量二氧化硫通入次氯酸钠溶液：SO2+ClO－+2OH－=SO42－+Cl－+H2O

    D. Ca(HCO3)2溶液与过量NaOH溶液反应：Ca2++HCO3－+OH－=CaCO3+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】新华网报道，我国固体氧化物燃料电池技术研发取得新突破。科学家利用该技术实现了H2S废气资源回收能量，并得到单质硫的原理如图所示。下列说法正确的是

    A. 电极b为电池负极

    B. 电路中每流过4mol电子，正极消耗44.8LH2S

    C. 电极b上的电极反应为：O2+4e-＋4H+=2H2O

    D. 电极a上的电极反应为：2H2S+2O2--4e-=S2+2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】关于烷烃的叙述不正确的是

    A. 分子式符合CnH2n+2的烃一定是烷烃 B. 烷烃均能与氯水发生取代反应

    C. 正丁烷的熔、沸点比异丁烷的高 D. 烷烃不能被酸性高锰酸钾溶液等强氧化剂氧化

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定条件下进行反应：COCl2(g) Cl2(g)＋CO(g)，向2.0 L恒容密闭容器中充入1.0 mol COCl2(g)，反应过程中测得的有关数据见下表：

    t/s

    0

    2

    4

    6

    8

    n(Cl2)/mol

    0

    0.30

    0.39

    0.40

    0.40

    下列说法不正确的是( )

    A. 生成Cl2的平均反应速率，0～2s比2～4s快B. 0～2s COCl2的平均分解速率为0.15mol·L－1·s－1

    C. 6s时，反应达到最大限度D. 该条件下，COCl2的最大转化率为40%

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】25℃时，5种银盐的溶度积常数(Ksp)分别是:

    AgCl

    Ag2SO4

    Ag2S

    AgBr

    AgI

    1.8×10-10

    1.4×10-5

    6.3×10-50

    7.7×10-13

    8.51×10-16

    下列说法不正确的是

    A. 氯化银、溴化银和碘化银的溶解度依次减小

    B. 将硫酸银溶解于水后，向其中加入少量硫化钠固体，能得到黑色沉淀

    C. 在5mL1.5×10-5mol/L的NaCl溶液中，加入1滴(1mL约20滴)1.0×10-3mol/L的AgNO3溶液，不能观察到白色沉淀

    D. 在烧杯中放入6.24g硫酸银固体，加200g水，经充分溶解后，所得饱和溶液的体积为200mL,溶液中Ag+的物质的量浓度为0.2mol/L。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】纳米级Cu2O由于具有优良的催化性能而受到关注，下述为制取Cu2O的两种方法:

    方法a:用炭粉在高温条件下还原CuO

    方法b:电解法，反应为2Cu+H2OCu2O+H2↑

    (1)已知:①2Cu(s)+O2(g)=Cu2O(s)△H1=akJ/mol

    ②C(s)+O2(g)=CO(g) △H2=bkJ/mol

    ③Cu(s)+O2(g)=CuO(s)△H3=ckJ/mol

    则方法a中反应的热化学方程式是:_________________。

    (2)方法b是用肼燃料电池为电源，通过离子交换膜电解法控制电解液中OH-的浓度而制备纳米Cu2O装置如图所示:

    ①如图装置中D电极应连______电极。(填“A”或“B”)

    ②该离子交换膜为______离子交换膜(填“阴”或“阳”)，该电解池的B极反应式为:______。

    ③C极反应式为:__________。

    (3)在相同体积的恒容密闭容器中，用以上方法制得的两种Cu2O分别进行催化分解水的实验:

    2H2O2H2(g)+O2(g) △H>0，水蒸气的浓度随时间t变化如表所示:

    根据上述数据分析:

    ①催化剂的效率:实验①_______实验②(填“>”或“<”)；

    ②通过实验①、③分析,T1______T2(填“>”或“<”)；

    ③实验①、②、③的化学平衡常数K1、K2、K3的大小关系为:_________。

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