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    【题目】在澄清透明强酸性溶液中，下列各组离子能大量共存的是

    A.K+、Fe2+、NO3-B.Cu2+、SO42-、NO3-C.Fe3+、Cl-、SCN- D.Na+、OH-、CO32-

    【答案】B

    【解析】

    A项、强酸性溶液中，Fe2+和NO3-会发生氧化还原反应，不能大量共存，故A错误；

    B项、Cu2+、SO42-、NO3-在溶液中不发生任何反应，能大量共存，故B正确；

    C项、溶液中Fe3+与SCN-发生络合反应不能大量共存，故C错误；

    D项、强酸性溶液中，H+和OH-、CO32-发生复分解反应，不能大量共存，故D错误；

    故选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某小组设计如图所示装置，测定工业纯碱（含有少量NaCl）中Na2CO3的含量．

    （1）检验装置B气密性：塞紧三孔橡胶塞，夹紧弹簧夹，从漏斗注入一定量的水，使漏斗内的水面高于瓶内的水面，停止加水后，若________________，说明装置不漏气．

    （2）装置A的作用是____，装置C中的试剂为___．

    （3）某同学认为在D装置后应再连接E装置（装有适当试剂），你认为是否必要？____（选填“必要”或“不必要”），判断的理由是____________________．

    （4）实验前称取28.80g样品，实验后D装置增重8.80g，则样品中Na2CO3质量分数为_____．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知:常温下甲胺（CH3NH2）的电离常数kb，pkb=-lgkb=3.4。CH3NH2+H2OCH3NH3++OH-。下列说法不正确的是（ ）

    A. (CH3NH3)2SO4溶液中离子浓度:c(CH3NH3+)>c(SO42-)>c(H+)>c(OH-)

    B. 常温下，pH=3的盐酸溶液和pH=11的CH3NH2溶液等体积混合，混合溶液呈酸性

    C. 用标准浓度的盐酸滴定未知浓度的CH3NH2溶液的实验中，选择甲基橙作指示剂

    D. 常温下向CH3NH2溶液滴加稀硫酸至c(CH3NH2)=c(CH3NH3+)时，溶液pH=10.6

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用下列实验装置进行相应实验，设计正确且能达到实验目的的是

    A. 甲用于实验室制取少量CO2 B. 乙用于配制一定物质的量浓度的硫酸

    C. 丙用于模拟生铁的电化学腐蚀 D. 丁用于蒸干A1Cl3溶液制备无水AlC13

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】关于烷烃性质的叙述正确的是（ ）

    A. 都是气体 B. 都是液体 C. 都不能使高锰酸钾溶液褪色 D. 都能溶于水

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】二氧化氯(ClO2)是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂，而且与Cl2相比不会产生对人体有潜在危害的有机氯代物。已知: ClO2浓度过高或受热易分解，甚至会爆炸。现有下列制备ClO2的方法:

    （1）方法一：氧化法

    可用亚氯酸钠和稀盐酸为原料制备，反应原理为5NaClO2+4HCl=5NaCl+4ClO2↑+2H2O。

    ①该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比是_______________________。

    ②研究表明：若反应开始时盐酸浓度较大，则气体产物中有Cl2，用离子方程式解释产生Cl2的原因__________。

    （2）方法二：氯化钠电解法

    ①用于电解的食盐水需先除去其中的Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质。某次除杂操作时，往粗盐水中先加入过量的____（填化学式），至沉淀不再产生后，再加入过量的Na2CO3和NaOH，充分反应后将沉淀一并滤去。

    ②该法工艺原理示意图如图所示。其过程是将食盐水在特定条件下电解得到的氯酸钠（NaClO3）与盐酸反应生成ClO2，氯化钠电解槽中发生反应的化学方程式为_____________。

    （3）方法三：草酸还原法

    在酸性溶液中用草酸（H2C2O4）还原氯酸钠的方法来制备ClO2

    ①写出制备ClO2的离子方程式：____________________；

    ②与电解法相比，用草酸还原法制备ClO2的特点是____________________，提高了生产、储存及运输过程的安全性。

    （4）已知: ClO2被I-还原为ClO2-、Cl-的转化率与溶液pH 的关系如图所示。当pH<2.0 时，ClO2-也能被I- 完全还原为Cl-。反应生成的I2与Na2S2O3 反应的方程式: 2Na2S2O3+ I2= Na2S4O6 + 2NaI。

    用ClO2消毒的饮用水中含有ClO2、ClO2-。测定饮用水中ClO2、ClO2-的含量，分两步进行:

    ①用紫外分光光度法测得水样中ClO2的含量为a mol/L。

    ②用滴定法测量ClO2-的含量。请完成相应的实验步骤:

    步骤1: 准确量取V mL 上述水样加入锥形瓶中。

    步骤2: 调节水样的pH________。

    步骤3: 加入足量的KI 晶体，充分反应。

    步骤4: 加入少量淀粉溶液，用c mol/L Na2S2O3 溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3 溶液V1 mL。

    根据上述分析数据，测得该饮用水中ClO2-的浓度为________mol/L( 用含字母的代数式表示)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质属于纯净物的是

    A.冰水混合物B.无污染的空气C.盐酸D.漂白粉

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列叙述或书写正确的是

    A. 2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）ΔH=-483．6kJ·mol－1，则1mol氢气的燃烧热大于241.8 kJ·mol－1

    B. H2（g）+F2（g）=2HF（g）ΔH=-270kJ·mol－1，则相同条件下，2molHF气体的能量大于1mol氢气和1mol 氟气的能量之和

    C. 含20．0g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28．7kJ的热量，则表示该中和反应的热化学方程式为NaOH+HCl=NaCl+H2OΔH=-57．4kJ·mol－1

    D. 500℃、30MPa时，发生反应N2（g）+3H2（g）2NH3（g） ΔH=-38．6kJ·mol－1。在此条件下将1．5molH2和过量N2充分反应，放出热量19．3kJ

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图是可逆反应:X2+3Y22Z2在反应过程中的反应速率(v)与时间(t)的关系曲线，下列叙述正确的是

    A. t2～t3时,各物质的浓度不再发生变化 B. t2时，反应未达到限度

    C. t2～t3时,反应已停止进行 D. t1时,反应只向正反应方向进行

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