Question

如图是实验室制取并收集Cl₂的装置．A是Cl₂发生装置，E是硬质玻璃管中装有铜丝网；F为干燥的广口瓶，烧杯G为尾气吸收装置．试回答：

（1）A中发生的化学反应的离子方程式为

 

．
（2）C、G中各装的药品：C

 

；G

 

．
（3）E反应方程式为

 

．
（4）写出G中反应的离子方程式

 

．
（5）若将Cl₂和SO₂等物质的量混合漂白作用减弱，用化学方程式解释原因

 

．

Answer 1

分析：A是Cl₂发生装置，发生二氧化锰和浓盐酸的反应生成氯气；C中盛放饱和食盐水为除杂装置，D为干燥装置；E是硬质玻璃管中装有铜丝网，发生Cu与氯气的反应，为性质实验装置；F为干燥的广口瓶，可利用向上排空气法收集氯气，烧杯G为尾气吸收装置，利用NaOH溶液吸收尾气，以此来解答．

解答：解：（1）A中是实验室制氯气的发生装置，发生的化学反应方程式为MnO₂+4HCl（浓）

△   .

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，
故答案为：MnO₂+4HCl（浓）

△   .

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O；
（2）实验制备氯气中含杂质气体氯化氢和水蒸气，通入E装置时需要除去杂质，所以通过C中饱和食盐水除去氯化氢，通过D中浓硫酸除去水蒸气；氯气有毒不能排到大气中，G中盛放NaOH溶液进行尾气吸收，故答案为：饱和NaCl溶液；NaOH溶液；
（3）E中反应为Cu+Cl₂

△   .

CuCl₂，故答案为：Cu+Cl₂

△   .

CuCl₂；
（4）G中反应的离子方程式Cl₂+2OH^-═Cl^-+ClO^-+H₂O，故答案为：Cl₂+2OH^-═Cl^-+ClO^-+H₂O；
（5）若将Cl₂和SO₂等物质的量混合漂白作用减弱，氯气具有氧化性，二氧化硫具有还原性，二者1：1发生氧化还原反应生成硫酸和盐酸，反应的化学方程式为Cl₂+SO ₂+2H₂O═H₂SO₄+2HCl，故答案为：Cl₂+SO ₂+2H₂O═H₂SO₄+2HCl．

点评：本题考查了氯气的实验室制备原理，把握实验发生装置、除杂、收集、尾气处理等及发生的化学反应为解答的关键，涉及离子方程式和化学方程式的书写等，综合考查氯气及其化合物性质的应用，题目难度不大．