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    17．含有极性键且分子中各原子都满足8电子稳定结构的化合物是（　　）
    A．CH4B．CH2═CH2C．CO2D．N2

    分析 不同原子间形成极性键，同种原子间形成非极性键；对于ABn共价化合物，各元素满足|化合价|+元素原子的最外层电子数=8，原子都满足最外层8电子结构，化合物中氢原子属于2电子稳定结构，据此判断．

    解答 解：A．CH4分子中存在C-H极性键；CH4中C元素化合价为-4，C原子最外层电子数为4，所以|-4|+4=8，分子中C原子满足8电子结构；H原子不满足8电子结构，故A错误；
    B．CH2=CH2分子中C-H极性键；CH2=CH2分子中H原子不满足8电子结构，故B错误；
    C．CO2分子中存在C=O极性键；CO2中C元素化合价为+4，C原子最外层电子数为4，所以4+4=8，分子中C原子满足8电子结构；O元素化合价为-2，O原子最外层电子数为6，所以|-2|+6=8，分子中O原子满足8电子结构，故C正确；
    D．N2分子中存在N≡N非极性键；N原子满足8电子稳定结构，但是N2是单质，不是化合物，不符合题意，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查8电子结构以及极性键的判断，难度不大，清楚元素化合价绝对值+元素原子的最外层电子层=8，则该元素原子满足8电子结构是关键，注意单质和离子化合物不适合．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．常温下，下列有关离子浓度及pH大小的比较正确的是（　　）
    A．NH4+浓度相同的下列溶液：①（NH4）2Fe（SO4）2②（NH4）2CO3  ③（NH4）2SO4，溶液浓度由大到小的顺序为③＞②＞①
    B．由pH=3的CH3COOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积和混合，其离子浓度不可能是c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）
    C．pH=13的Ba（OH）2溶液与pH=1的盐酸等体积混合，混合溶液的 pH＞7
    D．pH=12的Ba（OH）2溶液与pH=14的NaOH溶液等体积混合，混合溶液的pH范围是13.7

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下表为各物质中所含有的少量杂质，以及除去这些杂质应选用的试剂或操作方法．其中正确的是（　　）
    选项ABCD
    物质KNO3溶液CO2水乙醇
    杂质KOHH2O（g）溴水
    除杂试剂FeCl3溶液浓硫酸酒精生石灰
    除杂装置
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．写出下列反应的化学方程式
    （1）1-溴丙烷与氢氧化钾的醇溶液共热：CH3CHBrCH3+KOH$→_{△}^{醇}$CH2=CHCH3↑+H2O+KBr．
    （2）苯酚与浓溴水反应：．
    （3）丙醛发生银镜反应：CH3CH2CHO+2Ag（NH3）2OH$\stackrel{水浴}{→}$CH3CH2COONH4+2Ag+3NH3+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列化合物的分子中，所有原子都处于同一平面的有（　　）
    A．乙烷B．甲苯C．CH2=CH-CND．异戊二烯

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．现利用pH传感器和数据采集器等探究强碱和不同的酸中和反应的过程如下：
    （1）实验步骤：
    ①分别配制浓度均为0.1000mol•L-1250mL的NaOH、HCl、CH3COOH溶液备用．配制过程中用到玻璃仪器有量筒、烧杯、容量瓶、玻璃棒、细口瓶、胶头滴管．
    ②在锥形瓶中加入l0mL0.1mol•L-1的HCl，在25.00mL碱式（填“酸式”、“碱式”）滴定管中加入0.1mol•L-1的NaOH，连接数据采集器和pH传感器．
    ③向锥形瓶中滴入NaOH，接近估算的NaOH用量附近时，减慢滴加速度，等读数稳定后，再滴下一滴NaOH．存储计算机绘制的pH变化图．用0．lmol•L-1的CH3COOH溶液代替HCl重复上述②～③的操作．
    （2）结果分析：20℃时NaOH分别滴定HCl、CH3COOH的pH变化曲线如图1，2．

    根据上述曲线回答下列问题：
    ①用0．lmol•L-1的CH3COOH溶液代替HCl滴定时选用酚酞做指示剂．
    ②测得醋酸起点pH为3，则20℃时该浓度醋酸的电离度为1%；
    ③盐酸恰好反应时pH=7，而醋酸恰好反应时pH=8左右的原因是中和后生成的醋酸钠水解使溶液显碱性．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．乙二酸俗名草酸，下面是化学学习小组的同学对草酸晶体（H2C2O4•xH2O）进行的探究性学习的过程，请你参与并协助他们完成相关学习任务．
    该组同学的研究课题是：探究测定草酸晶体（H2C2O4•xH2O）中x的值．通过查阅资料和网络查寻得，草酸易溶于水，水溶液可以用酸性KMnO4溶液进行滴定：
    2MnO4-+5H2C2O4+6H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O
    学习小组的同学设计了滴定的方法测定x值．
    ①称取1.260g纯草酸晶体，将其制成100.00mL水溶液为待测液．
    ②取25.00mL待测液放入锥形瓶中，再加入适量的稀H2SO4
    ③用浓度为0.1000mol•L-1的KMnO4标准溶液进行滴定，达到终点时消耗了10.00mL．
    请回答下列问题：
    （1）滴定时，将酸性KMnO4标准液装在如图中的甲（填“甲”或“乙”）滴定管中．
    （2）本实验滴定达到终点的标志是当滴入最后一滴酸性KMnO4溶液时，溶液由无色变为紫色，且半分钟内不褪色，即达滴定终点．
    （3）通过上述数据，求得x=2．讨论：
    ①若滴定终点时俯视滴定管，则由此测得的x值会偏大（填“偏大”、“偏小”或“不变”，下同）．
    ②若滴定时所用的酸性KMnO4溶液因久置而导致浓度变小，则由此测得的x值会偏小．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．关于下列四个图象的说法不正确的是（　　）
    A．已知图①是体系Fe3+（aq）+SCN-（aq）?Fe（SCN）2+（aq）中的c[Fe（SCN）2+]与温度T的平衡图象，A点与B点相比，A点的c（Fe3+）更小
    B．图②表示镁和铝分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应，产生气体的体积V 与时间t的关系．则反应中镁和铝的反应速率之比为2：3
    C．图③直流电源Y极为正极，U形管中为AgNO3溶液，则b管中电极反应式是：4OH--4e-═O2↑+2H2O
    D．图④表示分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．实施以减少能源浪费和降低废气排放为基本内容的节能减排政策，是应对全球气候问题、建设资源节约型、环境友好型社会的必然选择．化工行业的发展必须符合国家节能减排的总体要求．试运用所学知识，解决下列问题：
    （1）已知某反应的平衡表达式为：K=$\frac{c（{H}_{2}C（CO））}{C（{H}_{2}O）}$，它所对应的化学方程式为：C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）
    （2）已知在400℃时，N2 （g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0  的K=0.5，则400℃时，在0.5L的反应容器中进行合成氨反应，一段时间后，测得N2、H2、NH3的物质的量分别为2mol、1mol、2mol，则此时反应V（N2）正=V（N2）逆（填：＞、＜、=、不能确定）．
    欲使得该反应的化学反应速率加快，同时使平衡时NH3的体积百分数增加，可采取的正确措施是a（填序号）
    a．缩小体积增大压强    b．升高温度   c．加催化剂   d．使氨气液化移走
    （3）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：A（g）+3B（g）?2C（g）+D（s）△H，其化学平衡常数K与温度t的关系如下表：
    t/K300400500…
    K/（mol•L-1）24×1068×107K1…
    请完成下列问题：
    ①判断该反应的△H＞0（填“＞”或“＜”）
    ②在一定条件下，能判断该反应一定达化学平衡状态的是cd（填序号）．
    a．3v（B）（正）=2v（C）（逆）b．A和B的转化率相等
    c．容器内压强保持不变   d．混合气体的密度保持不变．

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