Question

5．现利用pH传感器和数据采集器等探究强碱和不同的酸中和反应的过程如下：
（1）实验步骤：
①分别配制浓度均为0.1000mol•L^-1250mL的NaOH、HCl、CH₃COOH溶液备用．配制过程中用到玻璃仪器有量筒、烧杯、容量瓶、玻璃棒、细口瓶、胶头滴管．
②在锥形瓶中加入l0mL0.1mol•L^-1的HCl，在25.00mL碱式（填“酸式”、“碱式”）滴定管中加入0.1mol•L^-1的NaOH，连接数据采集器和pH传感器．
③向锥形瓶中滴入NaOH，接近估算的NaOH用量附近时，减慢滴加速度，等读数稳定后，再滴下一滴NaOH．存储计算机绘制的pH变化图．用0．lmol•L^-1的CH₃COOH溶液代替HCl重复上述②～③的操作．
（2）结果分析：20℃时NaOH分别滴定HCl、CH₃COOH的pH变化曲线如图1，2．

根据上述曲线回答下列问题：
①用0．lmol•L^-1的CH₃COOH溶液代替HCl滴定时选用酚酞做指示剂．
②测得醋酸起点pH为3，则20℃时该浓度醋酸的电离度为1%；
③盐酸恰好反应时pH=7，而醋酸恰好反应时pH=8左右的原因是中和后生成的醋酸钠水解使溶液显碱性．

Answer 1

分析 （1）①根据溶液的配制过程选择仪器；
②NaOH溶液应该用碱式滴定管量取；
（2）①如用醋酸，滴定终点呈碱性；
②根据图象可知0.1mol•L^-1的醋酸，其PH为3，然后求出电离度；
③根据盐类的水解原理分析．

解答 解：（1）①配制过程中用到玻璃仪器有量筒、烧杯、容量瓶、玻璃棒、细口瓶，在定容时需要胶头滴管，故答案为：胶头滴管；
②NaOH溶液能腐蚀酸式滴定管中的活塞，所以要用碱式滴定管，故答案为：碱式；
（2）①如用醋酸，滴定终点生成醋酸钠，呈碱性，应用酚酞为指示剂，故答案为：酚酞；
②根据图象可知0.1mol•L^-1的醋酸，其PH为3，所以c（H⁺）=10^-3mol/L，故电离度=$\frac{1{0}^{-3}}{0.1}$×100%=1%，故答案为：1%；
③醋酸与氢氧化钠反应生成CH₃COONa为强碱弱酸盐，水解显碱性，所以其水溶液PH大于7，故答案为：中和后生成的醋酸钠水解使溶液显碱性．

点评 本题考查了中和滴定实验，为高频考点，侧重于学生的分析能力、实验能力和计算能力的考查，题目涉及弱酸的电离，盐类的水解，难度中等，要注意滴定管的选择．