Question

14．下表为元素周期表的一部分，请回答下列问题：

族 周期	ⅠA							0
1		ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
2					③	④	⑤
3	①		②		⑥	⑦	⑧

（1）③原子结构示意图．
（2）⑥、⑦和⑧三种元素的最高价氧化物对应水化物酸性最强的是HClO₄（填化学式）
（3）①和②元素的最高价氧化物对应水化物碱性最强是中NaOH（填化学式）
（4）⑧元素的单质与①元素的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式：Cl₂+2NaOH═NaCl+NaClO+H₂O．

Answer 1

分析 根据各元素在周期表中的相对位置可知，①为Na、②为Al、③为N、④为O、⑤为F、⑥为P、⑦为S、⑧为Cl元素，
（1）③为N元素，其核电荷数=核外电子总数=7，最外层含有5个电子；
（2）非金属性越强，最高价氧化物对应水合物的酸性越强；
（3）金属性越强，最高价氧化物对应水合物的碱性越强；
（4）氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水．

解答 解：根据各元素在周期表中的相对位置可知，①为Na、②为Al、③为N、④为O、⑤为F、⑥为P、⑦为S、⑧为Cl元素，
（1）③为N元素，原子序数为7，最外层含有5个电子，其原子结构示意图为：，
故答案为：；
（2）⑥为P、⑦为S、⑧为Cl元素，三者位于同一周期，原子序数越大，非金属性越强，则非金属性：Cl＞S＞P，则最高价氧化物对应水合物的酸性最强的Cl元素，对应最高价含氧酸的化学式为：HClO₄，
故答案为：HClO₄；
（3）①为Na、②为Al，二者位于同一周期，金属性Na＞Al，则最高价氧化物对应水合物的碱性最强的为NaOH，
故答案为：NaOH；   
（4）⑧元素的单质为氯气，①元素的最高价氧化物对应水化物为NaOH，氯气与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为：Cl₂+2NaOH═NaCl+NaClO+H₂O，
故答案为：Cl₂+2NaOH═NaCl+NaClO+H₂O．

点评 本题考查了位置结构与性质关系的应用，题目难度中等，明确元素周期表结构为解答关键，注意掌握原子结构与元素周期律、元素周期表的关系，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力．