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    【题目】常温常压下为无色液体，而且密度大于水的是（ ）

    ①苯 ②硝基苯 ③溴苯 ④四氯化碳 ⑤溴乙烷 ⑥乙酸乙酯

    A.①⑥B.②③④⑥C.②③④⑤D.③④⑤⑥

    【答案】C

    【解析】

    ①苯是无色液体，难溶于水、密度比水小；

    ②硝基苯无色油状液体，难溶于水、密度比水大；

    ③溴苯无色液体，难溶于水、密度比水大；

    ④四氯化碳无色液体，难溶于水、密度比水大；

    ⑤溴乙烷无色液体，难溶于水、密度比水大；

    ⑥乙酸乙酯无色液体，难溶于水、密度比水小；

    常温常压下为无色液体，而且密度大于水的是②③④⑤，故选C。

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    （1）写出X的电子式__________；D的结构式__________。

    （2）写出下列反应的化学方程式：

    ①B+Z→I+Y：_______________________。

    ②D+G→E+H：_______________________。

    ③M→W：_______________________。

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    （3）周期表中最活泼非金属元素位于第纵行．
    （4）周期表中所含元素种数最多的纵行是第纵行．
    （5）周期表中原子序数为87的元素位于第纵行．
    （6）两核10电子负一价阴离子的为 ．
    （7）由 H，D，T和16O，17O，18O共可以组成种水分子．

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    A. Na B. Cl C. F D. C

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    【题目】下列说法正确的是（ ）
    A.共价化合物中可能含有离子键
    B.Ca2+、K+、Cl﹣、S2﹣四种粒子的离子半径依次减小
    C. Po、 Po、 Po三种原子的核外电子数分别为124、125、126
    D.第ⅥA族元素氧、硫、硒对应的氢化物H2O、H2S、H2Se的稳定性依次减弱

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    【题目】某无色溶液可能含有K＋、Na＋、NH4+ 、Ba2＋、Fe3＋、Fe2＋、Cl－、Br－、SO、SO中若干种（忽略水电离出的H＋、OH－），且离子浓度相同，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到现象如下：

    ①用pH试纸检验，溶液的pH大于7。

    ②向溶液中滴加氯水，再加入CCl4振荡，静置，CCl4层呈橙色。

    ③向所得水溶液中加入Ba(NO3)2溶液和稀HNO3，有白色沉淀产生过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3，有白色沉淀产生。

    根据上述实验，以下说法正确的是

    A. 无法推断原混合溶液中是否含有NH4+和SO

    B. 原混合溶液中Br－、SO肯定存在，Cl－可能存在

    C. 确定溶液中是否存在Na＋，需要做焰色反应

    D. 原混合溶液中阳离子Ba2＋、Fe3＋、Fe2＋一定不存在，K＋、Na＋、NH4＋一定存在

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    FeO(s)＋CO(g) Fe(s)＋CO2(g)　ΔH＜0，K＝0.263。

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