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    【题目】

    A. 手持试管给试管里的物质加热 B. 将鼻孔凑到集气瓶口闻气体的气味

    C. 酒精灯的火焰可以用嘴吹灭 D. 一般用药匙或镊子取用固体药品

    【答案】D

    【解析】试题A．用试管夹夹持试管给试管里的物质加热，错误；B．用手扇闻的方法闻气体的气味，错误；C.酒精灯的火焰可以用酒精灯的灯冒熄灭，错误；D．一般用药匙或镊子取用固体药品，正确。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某主族元素R的最高正价与最低负化合价的代数和为4，由此可以判断

    A．R一定是第四周期元素

    B．R一定是ⅣA族元素

    C．R的气态氢化物比同周期其他元素气态氢化物稳定

    D．R气态氢化物化学式为H2R

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】NaClO2广泛用于造纸工业、污水处理等，其漂白能力是漂白粉的4～5倍，工业上用C1O2气体制NaClO2的工艺流程如下：

    己知：NaClO2饱和溶液在低于38℃时析出NaC1O2·3H2O，高于38℃时析出NaClO2

    下列说法不正确的是

    A. 吸收器中生成NaClO2的离子方程式：2ClO2+2OH-+H2O2=2ClO2-+O2+2H2O

    B. 流程中的结晶、过滤操作应该是蒸发结晶、趁热过滤

    C. 提高吸收器中的反应温度可以提高反应速率，也提高反应物的利用率

    D. 发生器中反应结束后，向其中通入一定量空气的目的是驱赶出ClO2，使其被充分吸收

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】丁苯酞是我国自主研发的一类用于治疗急性缺血性脑卒的新药。 合成丁苯酞(J)的一种路线如下：

    已知：

    （1）A 的结构简式为：___________；A 分子中最多有____________个原子共平面。

    （2）D生成 E的化学方程式__________，反应类型为_________________ 。

    （3）F的结构简式________________。

    （4）J是一种酯，分子中除苯环外还含有一个五元环。 写出 H 生成J的化学方程式________(注明反应条件)。

    （5）EX，X的同分异构体中：①能发生银镜反应；②含有苯环且能与氯化铁溶液发生显色反应。 满足上述条件的 X 的同分异构体共有________种，写出其中核磁共振氢谱有五组吸收峰的结构简式________。

    （6）利用题中信息和所学知识，写出以甲烷和化合物 D 为原料，合成的路线流程图(其它试剂自选)：____________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】直接排放含SO2的烟气会形成酸雨,危害环境。某化学兴趣小组进行如下有关SO2性质和含量测定的探究活动。

    （1）装置 A 中仪器a的名称为 ____________。

    （2）选用图6中的装置和药品探究亚硫酸与次氯酸的酸性强弱：

    ①甲同学认为按 A→C→F→尾气处理顺序连接装置可以证明亚硫酸和次氯酸的酸性强弱，乙同学认为该方案不合理,其理由是_________________________。

    ②丙同学设计的合理实验方案为:按照 A→C→____ →E→_____ →F→尾气处理(填字母)顺序连接装置。 E装置的作用是________，证明亚硫酸的酸性强于次氯酸的实验现象是_______ 。

    （3）为了测定装置A残液中SO2的含量，量取10.00mL残液于圆底烧瓶中,加热使SO2全部蒸出，用20.00mL0.0500mol/L的酸性KMnO4溶液吸收。充分反应后，再用0.2 000mol/L的K I标准溶液滴定过量的 KMnO 4，消耗 KI溶液15.00mL。

    已知:5SO2+2MnO4-+2H2O=2Mn2++5SO42-+4H+

    10I- +2MnO4-+16H+=2Mn 2+ +5I 2+8H2O

    ①残液中SO 2 的含量为_______ g·L-1。

    ②若滴定过程中不慎将 KI标准溶液滴出锥形瓶外少许，使测定结果______(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列实验设计合理的是

    A. 用淀粉－KI试纸鉴别碘水和FeCl3溶液

    B. 用蒸发结晶的方法从碘水中提取碘单质

    C. 用湿润的pH试纸测定CH3COONa溶液的pH

    D. 用饱和NaHSO3溶液除去SO2中少量HCl气体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将32.64g铜与140mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2L。请回答：

    （1）NO的体积为_____L，NO2的体积为______L。

    （2）参加反应的硝酸的物质的量是_______mol。

    （3）待产生的气体全部释放后，向溶液加入VmL a mol/L的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2＋全部转化成沉淀，则原硝酸溶液的浓度为___________mol/L。（结果不需化简）

    （4）欲使铜与硝酸反应生成的气体在NaOH溶液中全部转化为NaNO3，至少需要30%的双氧水________g。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列离子方程式正确的是（ ）

    A. 将少量的 SO2 气体通入 NaClO 溶液中: SO2＋H2O＋2ClO－=SO32－＋2HClO

    B. 用 Fe电极电解 NaCl溶液： Fe＋2H2O Fe(OH)2＋H2↑

    C. NaHCO3 溶液与过量澄清石灰水反应： 2HCO3－＋Ca2+＋2OH－=CaCO3↓＋CO32－＋2H2O

    D. 用 KMnO4 溶液滴定草酸：2MnO4－＋16H＋＋5C2O42－= 2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温常压下为无色液体，而且密度大于水的是（ ）

    ①苯 ②硝基苯 ③溴苯 ④四氯化碳 ⑤溴乙烷 ⑥乙酸乙酯

    A.①⑥B.②③④⑥C.②③④⑤D.③④⑤⑥

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