【题目】钛酸钡(BaTiO3)在工业上有重要用途，主要用于制作电子陶瓷、PTC热敏电阻、电容器等多种电子元件。以下是生产钛酸钡的一种工艺流程图:
已知:①草酸氧化钛钡晶体的化学式为BaTiO(C2O4)2·4H2O；
(1)BaTiO3中Ti元素的化合价为:__________。
(2)用盐酸酸浸时发生反应的离子方程式为: ________________________________。
(3)流程中通过过滤得到草酸氧化钛钡晶体后，为提高产品质量需对晶体洗涤。
①过滤操作中使用的玻璃仪器有__________________________________________。
②如何证明晶体已洗净?_________________________________________。
(4)某兴趣小组取19.70gBaCO3模拟上述工艺流程制备BaTiO3，得产品13.98g，BaTiO3的产率为:________。
【答案】+4 BaCO3 + 2H+ = Ba2+ + CO2 ↑+ H2O漏斗、 烧杯、 玻璃棒取最后一次洗涤液少许于试管中， 滴加稀 HNO3 酸化的 AgNO3 溶液， 若无白色沉淀产生， 说明已洗净60%
【解析】
碳酸钡与盐酸反应生成氯化钡，然后氯化钡与四氯化碳、草酸反应生成BaTiO（C2O4）2·4H2O，同时得到为HCl，HCl再循环利用，经过过滤、洗涤、干燥、煅烧得到BaTiO3．
(1)由化合价代数和等于0，BaTiO3中Ti元素的化合价为x:2+x-3×2=0,x=+4；(2)用盐酸酸浸时碳酸钡和盐酸反应生成氯化钡、二氧化碳和水，发生反应的离子方程式为:BaCO3 + 2H+ = Ba2+ + CO2 ↑+ H2O ；(3)①过滤操作中使用的玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒；②证明晶体已洗净：取最后一次洗涤液少许于试管中，滴加稀HNO3 酸化的 AgNO3 溶液，若无白色沉淀产生，说明已洗净。(4)先算出理论产量： BaTiO3 摩尔质量 233.192 g·mol-1 ，m(BaTiO3)= 233.192 g·mol-1×19.70g/197 g·mol-1=23.32g,得产品13.98g，BaTiO3的产率为:13.98g/23.32g×100%=60%.
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导学与测试系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】（1）下图是氢氧燃料电池构造示意图。
写出氢氧燃料电池的电极反应式：
负极：______________________________，正极：__________________________________。
（2）汽车的启动电源常用铅蓄电池。其结构如图所示，放电时的电池反应如下：PbO2+Pb+2H2SO4=2PbSO4+2H2O。写出正极的电极反应式：_____________________。
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【题目】（1）假设元素周期表可以发展到第八周期，而且电子仍按照构造原理填入能级，第八周期应为_____种元素。
（2）已知N-N、N=N和N≡N键能之比为1.00:2.17:4.90,而C-C、C=C、C≡C键能之比为1.00:1.77:2.34.如何用这些数据理解氮分子不容易发生加成反应而乙炔容易发生加成反应?___
（3）下图是两种具有相同分子式的有机物——邻羟基苯甲酸和对羟基苯甲酸的结构简式。已知它的沸点相差很大，其中对羟基苯甲酸沸点较高，如何从氢键的角度来解释？_______
邻羟基苯甲酸
对羟基苯甲酸
（4）离子晶体如食盐，很脆，经不起锤击；原子晶体如石英，同样很脆，也经不起锤击。然而食盐和石英的摩氏硬度却相差极大，应如何解释？____________________________________
（5）如图依次是金属钠、金属锌、碘、金刚石晶胞的示意图，
i：上图的碘晶体中碘分子的排列有____种不同取向，晶胞平均含_______个原子。
ii：金属锌晶胞参数依次为：a=266.49 pm，b=266.49 pm，c=494.68 pm，α=90°,β=90°，γ=120°，则该晶胞的底面积为 ___________cm2.。（只列式不计算）。
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【题目】相对分子质量为 M 的气态化合物V L（标准状况），溶于m g 水中， 得到质量分数为 w、物质的量浓度为c mol/L、密度为ρg/mL 的溶液，下列说法正确的是（ ）
A. 溶液密度
B. 物质的量浓度
C. 溶液的质量分数
D. 相对分子质量
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【题目】下列叙述中，正确的是（ ）
A. 14C中含有 14个中子
B. 1H、2H、3H是同一种核素
C. 根据酸溶液中c（H+）大小，可将酸为强酸和弱酸
D. 根据分散质颗粒大小，可将分散系分为浊液、胶体和溶液
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【题目】氢气是一种清洁能源，氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点。
（1）在700℃时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O，发生反应：CO(g)+H2O(g)
CO2(g)+H2(g)，反应过程中测定的部分数据见下表（表中t2 > t1）:
反应时间/min | 0 | t1 | t2 |
n(CO)/mol | 1.20 | 0.80 | 0.80 |
①反应在t1min内的平均速率：v(H2)＝____mol·L－1·min－1。
②t2时刻，该反应的正反应速率___逆反应速率（填“大于”、“小于”或“等于”）。
（2）氢氧燃料电池可以使用在航天飞机上，其反应原理示意图如图。
①该电池供电时，____能转化为____能。
②写出该电池供电时的总反应方程式________。
③电极b上发生______反应（“氧化”或“还原”）。
④在外电路中，电子流动的方向为________。
（3）镁铝合金（Mg17Al10）是一种潜在的贮氢材料，可在氩气保护下，将一定化学计量比的Mg、Al单质在一定温度下熔炼获得。该合金在一定条件下完全吸氢的反应方程式为Mg17Al10＋17H2＝17MgH2＋10Al。得到的混合物Y（17MgH2＋10Al）在一定条件下可释放出氢气。
①镁铝合金的熔点比金属镁的熔点______。（填“高”或“低”）
②在6.0 mol·L-1 HCl溶液中，混合物Y能完全释放出H2。1 mol Mg17Al10完全吸氢后得到的混合物Y与足量上述盐酸完全反应，释放出H2的物质的量为______。
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【题目】有关物质的转化关系如图所示（部分生成物和反应条件已略去）。D、F、G、H均为常见气体，其中D能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，G呈黄绿色，H在空气中含量最高；C的摩尔质量为32g·mol－1；E为难溶性碱。
（1）C的化学式为_________；
（2）A的电子式为_________；
（3）写出反应①的离子方程式_______________；
（4）写出反应②的化学方程式________________。
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【题目】NH3是一种重要的化工原料，可以制备一系列物质(见下图)，下列说法正确的是（ ）
A. NH4Cl和NaHCO3都是常用的化肥
B. NH4Cl、HNO3和Na2CO3受热时都易分解
C. NH3和NO2在一定条件下可发生氧化还原反应
D. 图中所涉及的盐类物质均可与Ca(OH)2发生反应
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【题目】下列关于浓硫酸的叙述中，正确的是
A. 浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化
B. 浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体
C. 浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体
D. 浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属形成氧化膜而钝化
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