【题目】下列物质中导电性最差的是( )
A.熔融状态的KOH
B.石墨棒
C.固态KCl
D.稀H2SO4
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【题目】用0.1mol/l的Na2SO3溶液40mL，恰好将0.002mol的X2O42-还原，Na2SO3被氧化成Na2SO4 则元素X在还原产物中的化合价是（ ）
A. +1 B. +2 C. +3 D. +4
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【题目】某课外兴趣小组需要用 18 mol/L 的浓硫酸配制80mL 3.0 mol/L 稀硫酸的实验步骤如下： ① 计算所用浓硫酸的体积 ② 量取一定体积的浓硫酸 ③ 稀释 ④ 检漏、 转移、洗涤⑤ 定容、摇匀 回答下列问题：
(1)所需浓硫酸的体积是__________ mL， 量取浓硫酸所用的量筒的规格是___________ (用下列编号填空) 。
A．10 mL B．25 mL C．50 mL D．100 mL
(2)第⑤步实验的操作是继续向容量瓶中注入蒸馏水至离刻度线__________， 改用___________向容量瓶中滴加蒸馏水至_________________________为止。塞紧瓶塞，倒转摇匀并转移至试剂瓶中。
(3)下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？ (填 “ 偏大 ”“ 偏小 ” 或 “ 无影响”)
①容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水_________________
②在转入容量瓶前烧杯中溶液未冷却至室温_________
③取完浓硫酸后洗涤量筒，并把洗涤液倒入烧杯___________。
④定容结束时俯视刻度线_______________
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【题目】与氢气完全加成后，可能生成2，2，3-三甲基戊烷的烃是（ ）
A. CH2 ==CHCH==C(CH3)2 B. CH2==CHC(CH3)2CH(CH3)2
C. (CH3)3C-CH=CH2 D. (CH3)3CC(CH3)==CHCH3
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【题目】乙烯是一种重要的化工原料。下列物质中，不能通过乙烯的加成反应一步制得的是（ ）
A.CH3COOHB.CH3CH2OHC.CH3CH2ClD.CH2BrCH2Br
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【题目】蒸馏是实验室制备蒸馏水的常用方法，如图所示两个装置都可以制取蒸馏水。
（1）图Ⅰ是实验室制取蒸馏水的常用装置，仪器A、B的名称分别是：
A_________、B___________
（2）温度计水银球应置于_________________________
（3）实验时A 中除加入一定量的自来水外，还需加入少量________，其作用是___________。
（4）图Ⅱ装置也可用于少量蒸馏水的制取（加热及固定仪器略），其原理与图I完全相同。该装置中使用的玻璃导管较长。其作用是________________________。
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【题目】氮化铝广泛应用于电子陶瓷等工业领域。在一定条件下，AlN可通过以下反应合成：Al2O3＋N2＋3C
2AlN＋3CO。有关该反应下列叙述正确的是
A. AlN中氮的化合价为-3 B. 上述反应中，每消耗1 mol N2需转移3 mol电子
C. AlN的摩尔质量为41 g D. 上述反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂
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【题目】下列化学用语正确的是
A. NaHCO3的水解：HCO3－＋H2O
H3O＋＋CO32－
B. 醋酸的电离：CH3COOH＝CH3COO－＋H＋
C. 碳酸钙的溶解平衡：CaCO3(s)Ca2＋(aq)＋CO32－(aq)
D. H2的燃烧热为285.8 kJ/mol，则表示H2燃烧热的热化学方程式为：H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(g) ΔH＝－285.8 kJ/mol
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