[题目]乙烯是一种重要的化工原料.下列物质中.不能通过乙烯的加成反应一步制得的是( )A.CH3COOHB.CH3CH2OHC.CH3CH2ClD.CH2BrCH2Br 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】乙烯是一种重要的化工原料。下列物质中，不能通过乙烯的加成反应一步制得的是（）

A.CH3COOHB.CH3CH2OHC.CH3CH2ClD.CH2BrCH2Br

【答案】A

【解析】

A．CH3COOH不能通过乙烯的加成反应得到，A符合题意；

B．乙烯与水发生加成反应生成CH3CH2OH，B不符合题意；

C．乙烯与氯化氢发生加成反应生成CH3CH2Cl，C不符合题意；

D．乙烯与溴发生加成反应生成CH2BrCH2Br，D不符合题意。

答案选A。

练习册系列答案

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下列说法中，正确的是( )
A.液态HCl、固态NaCl均不导电，所以HCl、NaCl均是非电解质
B.NH3、CO2的水溶液均能导电，所以NH3、CO2均是电解质
C.蔗糖、酒精在水溶液里或熔融状态时均不导电，所以它们是非电解质
D.铜、石墨均导电，所以它们是电解质

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】实验室利用CoCl2·6H2O、NH4Cl、H2O2、浓氨水为原料，在活性炭催化下，合成橙黄色晶体Co(NH3)6Cl3，实验流程和装置图如下：

已知：①不同温度下，Co(NH3)6Cl3在水中溶解度曲线如图所示。

②Co(NH3)6Cl3 在溶液中主要以Co(NH3)63+和Cl- 形式存在,加入少量浓盐酸有利于结晶析出。

③Ksp[Co(OH)2]=1.09×10-15，Ksp[Co(OH)3]=1.6×10-44。

回答下列问题：

(1)图中仪器A的名称是_______;在实验过程中NH4Cl除作反应物外，还可防止在滴加氨水时生成粉红色Co(OH)2沉淀,其原理是_______。

(2)氧化过程在图所示装置中进行，生成Co(NH3)6Cl3。

①氧化时须先加入氨水,再加入H2O的目的是_______;该反应的离子方程式为_______。

②反应时需要控制温度在50~60℃之间,温度不能过高的原因是_______。

(3)冰水冷却的目的是_______ ；滤渣中所含有的主要杂质为_______。

(4)请完成由过滤后所得滤渣获取Co(NH3)6Cl3的实验方案：将滤渣加入沸水中，充分搅拌,趁热过滤，_______，再用少许乙醇洗涤，低温干燥。

(5)上述实验过程中若不使用活性炭作催化剂,则会得到紫红色晶体Co(NH3)5Cl3(M=250.5g·mol-1)。取2.505g紫红色晶体,溶于水后加入足量AgNO3溶液,生成白色沉淀2.870g,写出该反应的化学方程式：_______。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】某无色溶液中可能含有Mg2+、Ba2+、Cl-、HCO3-中的一种或几种离子。为确定其成分，进行以下实验：

实验1：取10mL无色溶液，滴加适量稀盐酸无明显现象。

实验2：另取10mL无色溶液，加入足量的Na2SO4溶液，有白色沉淀生成。

实验3：将实验1后的溶液于锥形瓶中，向锥形瓶中逐滴加入NaOH溶液，滴加过程中产生沉淀的质量与加入NaOH溶液的体积的关系如右图所示。

回答下列问题：

(1)原溶液中不存在的离子有__________，存在的离子有________________。检验存在的阴离子的方法是________________________________________

(2)实验3中，图像中OA段反应的离子方程式为____________________________。

(3)根据图像计算原溶液中Mg2+的物质的量浓度_______。(写出计算过程)

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下列物质中导电性最差的是( )
A.熔融状态的KOH
B.石墨棒
C.固态KCl
D.稀H2SO4

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】硫酸铝在造纸、水净化、土壤改良中有着广泛的应用，同时还是泡沫灭火器中的试剂。某化工厂利用含铝废料(成分为A12O3，SiO2及少量FeO·xFe2O3)制备硫酸铝晶体的工艺流程如下图所示，回答相关问题。

又知生成氢氧化物沉淀的pH如下表：

	Al(OH)3	Fe(OH)2	Fe(OH)3
开始沉淀时	3.6	6.3	2.3
完全沉淀时	4.9	8.3	3.2

（1）料渣I的成分是__，操作X的内容是__、洗涤、干燥等。

（2）试剂B最好是__，a的范围是__，由表中数据求出Ksp[Fe(OH)3]<_____(设沉淀完全时金属离子浓度小于1×10-5mol/L)。

（3）试剂A是一种液态绿色氧化剂，料液Ⅰ中反应的离子方程式_______

（4）泡沫灭火器容器构造分为内外两层，内层是玻璃容器、外层是钢筒。则硫酸铝溶液应盛放在______容器中，泡沫灭火器中另一种试剂是小苏打溶液而不是苏打溶液的原因是____.

（5）请设计一种简单的方案，用于确定所制得的晶体组成是否与理论上的组成[Al2(SO4)3·18H2O]相同(写出主要操作过程即可):_________________

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【题目】以下反应会导致溶液导电性减弱最明显的是( )
A.Na2SO4溶液加入BaCl2固体
B.Ba(OH)2溶液中加入CuSO4(少量)固体
C.NaOH溶液通入HCl
D.H2O中加入NaCl固体

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【题目】大气中的氮氧化物(NOx)、CO、CO2、SO2 等的含量低高是衡量空气质量优劣的重要指标，对其研究和综合治理具有重要意义。

(1)汽车发动机工作时会引发N2和O2反应。已知:N2中氮氮键的键能是946kJ/mol，O2中氧氧键的键能是498kJ/mol，NO中氮氧键的键能是632kJ/mol。则N2和O2反应生成NO的热化学方程式为_____________。

(2)用CH4催化还原NOx可以消除污染:CH4(g)+2NO2(g)N2(g)+CO2(g)+2H2O(l)。若该反应在恒温恒容容器中达到平衡,下列叙述能作为判断反应达到平衡状态标志的是_____(填标号)。

A.容器中的压强保持不变

B.容器中氮元素的质量分数不再变化

C.混合气体的平均相对分子质量不再变化

D.n(CH4):n(NO2):n(N2):n(CO2):n(H20)=1:2: 1: 1: 2

(3)为减少CO、CO2对环境造成的影响，采用以下方法将其资源化利用。

①在铝矾土作催化剂、773K条件下，3molCO与1.5molSO2反应生成3molCO2和0.75mol硫蒸气，该反应可用于从烟道气中回收硫，写出该反应的化学方程式_________。

②以CO2为原料采用特殊的电极电解强酸性的CO2水溶液可得到多种燃料，其原理如图所示。电解时其中b极上生成乙烯的电极反应式为_________。

(4)汽车尾气处理催化装置中涉及的反应之一为:2NO(g) +2CO(g)N2(g) +2CO2(g) △H<0

研究表明:在使用等质量的催化剂时，增大催化剂比表面积可提高化学反应速率。为了分别验证温度、催化剂比表面积对化学反应速率的影响规律，某科研小组设计了以下三组实验:

实验编号	T/K	NO初始浓度/(mol.L-1)	CO初始浓度/(mol.L-1)	催化剂的比表面积(m2.g-1)
Ⅰ	400	1.00×10-3	3.60×10-3	82
Ⅱ	400	1.00×10-3	3.60×10-3	124
Ⅲ	450	1.00×10-3	3.60×10-3	124

(注:生成物的起始浓度为0mol/L)

根据下图回答:

①实验I前5s内用N2 表示的反应速率为________。

②实验I反应的平衡常数KI=_______。

③在图中画出上表中实验Ⅱ、Ⅲ条件下混合气体中NO浓度随时间变化的趋势(标明各条曲线的实验编号) _____。

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【题目】化学科学需要借助化学专用语言来描述，下列有关化学用语不正确的是( )

A. 钠离子的电子式：Na+ B. Cl—的结构示意图：

C. 氖气的化学式：Ne D. 质量数为18的氧原子：818O

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