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    【题目】以下反应会导致溶液导电性减弱最明显的是( )
    A.Na2SO4溶液加入BaCl2固体
    B.Ba(OH)2溶液中加入CuSO4(少量)固体
    C.NaOH溶液通入HCl
    D.H2O中加入NaCl固体

    【答案】B
    【解析】A项，虽然生成了BaSO4沉淀，但在溶液中的增加了氯离子浓度，导电性并没有明显减弱；
    B项，生成了两种不溶物，溶液中离子浓度显著降低，故B中导电性减弱；
    C项，NaOH与HCl反应生成了NaCl和水，而溶液中离子浓度变化不大，因此导电性变化不大；
    D项，溶液离子浓度会增加，导电性会增强。

    所以答案是：B

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】含汞废水主要来源于氯碱工业和塑料工业，未经处理不得排放。某含汞酸性废水（主要含Hg2+、H+、Na+、Cl-等）的处理工艺流程如下图所示：

    请回答：

    （1）含汞废水未经处理直接排放的危害是_________（填字母）

    a.造成水体污染 b. 引起人体中毒

    （2）调节pH时加入的溶液A可能是__________（填字母）

    a. 盐酸 b. NaOH溶液

    （3）图示所用到的废水处理方法为_____________，其中Na2S与Hg2+发生反应的离子方程式为________________________________________。

    （4）该废水经处理后，测得有关数据如下（其他离子忽略不计）：

    离子

    Na+

    Fe2+

    Cl-

    SO42-

    浓度(mol/L)

    3.0×10-4

    c

    2.0×10-4

    2.5×10-4

    则c(Fe2+) = ______________mol/L。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某课外兴趣小组需要用 18 mol/L 的浓硫酸配制80mL 3.0 mol/L 稀硫酸的实验步骤如下： ① 计算所用浓硫酸的体积 ② 量取一定体积的浓硫酸 ③ 稀释 ④ 检漏、 转移、洗涤⑤ 定容、摇匀 回答下列问题：

    (1)所需浓硫酸的体积是__________ mL， 量取浓硫酸所用的量筒的规格是___________ (用下列编号填空) 。

    A．10 mL B．25 mL C．50 mL D．100 mL

    (2)第⑤步实验的操作是继续向容量瓶中注入蒸馏水至离刻度线__________， 改用___________向容量瓶中滴加蒸馏水至_________________________为止。塞紧瓶塞，倒转摇匀并转移至试剂瓶中。

    (3)下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？ (填 “ 偏大 ”“ 偏小 ” 或 “ 无影响”)

    ①容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水_________________

    ②在转入容量瓶前烧杯中溶液未冷却至室温_________

    ③取完浓硫酸后洗涤量筒，并把洗涤液倒入烧杯___________。

    ④定容结束时俯视刻度线_______________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】乙烯是一种重要的化工原料。下列物质中，不能通过乙烯的加成反应一步制得的是（ ）

    A.CH3COOHB.CH3CH2OHC.CH3CH2ClD.CH2BrCH2Br

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】蒸馏是实验室制备蒸馏水的常用方法，如图所示两个装置都可以制取蒸馏水。

    （1）图Ⅰ是实验室制取蒸馏水的常用装置，仪器A、B的名称分别是：

    A_________、B___________

    （2）温度计水银球应置于_________________________

    （3）实验时A 中除加入一定量的自来水外，还需加入少量________，其作用是___________。

    （4）图Ⅱ装置也可用于少量蒸馏水的制取（加热及固定仪器略），其原理与图I完全相同。该装置中使用的玻璃导管较长。其作用是________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下图中两条曲线分别表示1g C3H6气体、1g M气体在相同体积的容器中压强和温度的关系，试根据图判断M气体可能是

    A．PH3 B．N2 C．C3H4 D．N2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氮化铝广泛应用于电子陶瓷等工业领域。在一定条件下，AlN可通过以下反应合成：Al2O3＋N2＋3C2AlN＋3CO。有关该反应下列叙述正确的是

    A. AlN中氮的化合价为-3 B. 上述反应中，每消耗1 mol N2需转移3 mol电子

    C. AlN的摩尔质量为41 g D. 上述反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列事实不能用键能的大小来解释的是 ( )

    A．N元素的电负性较大，但N2的化学性质很稳定

    B．稀有气体一般难发生化学反应

    C．HF、HCl、HBr、HI的稳定性逐渐减弱

    D．F2比O2更容易与H2反应

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    【题目】下列过程需要吸收能量的是

    A.碘的升华B.酒精燃烧C.酸碱中和D.2H→H2

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