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    【题目】下列过程需要吸收能量的是

    A.碘的升华B.酒精燃烧C.酸碱中和D.2H→H2

    【答案】A

    【解析】

    A．碘的升华需要能量克服分子间作用力，需要吸收能量，A正确；

    B．酒精燃烧是放热反应，B错误；

    C．酸碱中和放出大量热量，C错误；

    D．新键的形成释放能量，D错误；

    答案选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以下反应会导致溶液导电性减弱最明显的是( )
    A.Na2SO4溶液加入BaCl2固体
    B.Ba(OH)2溶液中加入CuSO4(少量)固体
    C.NaOH溶液通入HCl
    D.H2O中加入NaCl固体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(1)在标准状况下，由CO和CO2组成的混合气体8.96L，质量是16g。此混合物中CO和CO2的物质的量之比是_________，CO的体积分数是_________，混合气体的平均摩尔质量是____________。

    (2) 1.15g金属钠跟水反应，得到100mL溶液，试计算：

    ①生成的气体在标准状况下是_________________

    ②反应后所得溶液的物质的量浓度是______________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学科学需要借助化学专用语言来描述，下列有关化学用语不正确的是( )

    A. 钠离子的电子式：Na+ B. Cl—的结构示意图：

    C. 氖气的化学式：Ne D. 质量数为18的氧原子：818O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图的锥形瓶内充满干燥气体X，滴管内盛有液体Y，将滴管内的液体挤压到锥形瓶中，轻轻振荡，一会儿可见小气球a鼓涨，下列X和Y的组合不可能的是( )

    X

    Y

    A

    HCl

    饱和食盐水

    B

    H2

    浓硫酸

    C

    HCl

    2mol/L NaOH溶液

    D

    Cl2

    6mol/L NaOH 溶液

    A. A B. B C. C D. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】含氮化合物在工农业生产中都有重要应用。

    （1）氨和肼（N2H4）是两种最常见的氮氢化物。

    己知：4NH3(g)＋3O2(g) 2N2(g)＋6H2O(g) ΔH1=－541.8kJ/mol，化学平衡常数为K1。N2H4(g)＋O2(g) N2(g)＋2H2O(g) ΔH2=－534kJ/mol，化学平衡常数为K2。则用NH3和O2制取N2H4的热化学方程式为_________，该反应的化学平衡常数K=____（用K1、K2表示）。

    （2）对于2NO(g)＋2CO(g) N2(g)＋2CO2(g)，在一定温度下，于1L的恒容密闭容器中充入0.1molNO和0.3molCO，反应开始进行。

    ①下列能说明该反应已经达到平衡状态的是____（填字母代号）。

    A．c(CO)=c(CO2) B．容器中混合气体的密度不变

    C．v(N2)正=2v(NO)逆 D．容器中混合气体的平均摩尔质量不变

    ②图1为容器内的压强（P）与起始压强（P0）的比值（P/P0）随时间（t）的变化曲线。0～5min内，该反应的平均反应速率v(N2)= ____，平衡时NO的转化率为____。

    （3）使用间接电化学法可处理燃煤烟气中的NO，装置如图2所示。已知电解池的阴极室中溶液的pH在4～7之间，写出阴极的电极反应式_________。用离子方程式表示吸收池中除去NO的原理__________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】海洋是“聚宝盆”，工业上，人们直接从海水中得到食盐。海水在浓缩过程中析出盐类物质的种类和质量，如下表：

    海水密度(g/L)

    CaSO4

    NaCl

    MgCl2

    MgSO4

    NaBr

    1.13

    0.56

    1.20

    0.91

    1.21

    0.05

    3.26

    0.004

    0.008

    1.22

    0.015

    9.65

    0.01

    0.04

    1.26

    0.01

    2.64

    0.02

    0.02

    0.04

    1.31

    1.40

    0.54

    0.03

    0.06

    (1)常采用____________的方法从海水中得到食盐。

    (2)为得到含杂质较少的食盐，实际生产中卤水的密度控制在_____之间。

    (3)粗盐中常含有MgCl2、MgSO4、CaCl2等杂质，通常在实验室中依次加入_________、__________、___________、___________等四种物质除去杂质。(填化学式)

    (4)电解饱和食盐水可以制取氯气，同时得到几种重要的化工产品，

    该反应的化学方程式为_________________________________________。通电时阳极产物是__________该产物的检验方法是___________________________________________

    (5)电解过程中得到气体物质还可以化合为HCl，在实验室中我们利用_________________和_____________ 反应(写名称)来制取。该气体__________________溶于水，可以做喷泉实验。写出氯化氢气体溶于水后的电离方程式_____________________________________

    (6)新制的氯水显_______色，这是因为氯水中有__________(填微粒符号)存在。向氯水中滴入几滴AgNO3溶液，观察到的现象是____________________________，发生变化的化学方程式为______________________________________________。蓝色石蕊试纸遇到氯水后的现象是___________________________，氯气有毒,不能直接排放到空气中,需要用________________________来吸收,写出反应的化学方程式为_________________________________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列分离或提纯物质的方法正确的是（　　）
    A.用蒸馏的方法制取蒸馏水
    B.用过滤的方法除去NaCl溶液中含有的少量淀粉胶体
    C.用溶解、过滤的方法提纯含有少量BaSO4的BaCO3
    D.用加热、蒸发的方法可以除去CaCl2、MgCl2等杂质

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】碱式碳酸铜矿石又叫孔雀石。已知碱式碳酸铜粉末不溶于水和醇，用CuSO4溶液与Na2CO3溶液反应可以得到碱式碳酸铜，为了探究该反应得到的碱式碳酸铜的化学式，某班同学设计了如下实验：

    【碱式碳酸铜的制备】

    称取12.5g胆矾，研细，滴加4滴稀硫酸，溶于适量蒸馏水中，充分搅拌后得到CuSO4溶液。向其中加入适量Na2CO3溶液，充分振荡，将所得蓝绿色悬浊液静置后过滤，依次用蒸馏水、无水乙醇洗涤所得蓝绿色固体，最后低温烘干备用。

    (1)配制CuSO4溶液时，滴加稀硫酸的作用是__________________________________。

    (2)用无水乙醇洗涤蓝绿色固体的目的是_____________________________________。

    【实验探究】

    同学们设计了如下装置，用制得的蓝绿色固体进行实验。

    请按要求答下列问题：

    (3)检查完该装置的气密性，装入药品后，实验开始前需通入一段时间气体N2,然后关闭弹簧夹K,再点燃A处酒精灯加热，控制C中导管均匀地产生气泡。通入N2的作用是____________，N2的电子式为____________。

    (4)点燃A处酒精灯后，能观察到的现象是_________________________________。

    (5)装置C中所发生反应的离子方程式为_____________________________________。

    (6)同学们查阅文献得知：Ksp[CaCO3]=2.8×10-9,Ksp[BaCO3]=5.1×10-9，经讨论认为用Ba(OH)2代替Ca(OH)2来定量测定蓝绿色固体的化学式会更好，其原因是_________________(选填下列字母代号)。

    a．Ba(OH)2的碱性比Ca(OH)2强

    b．Ba(OH)2溶解度大于Ca(OH)2,能充分吸收 CO2

    c．相同条件下,CaCO3的溶解度明显大于BaCO3

    d．吸收等量CO2生成的BaCO3的质量大于CaCO3,测量误差小

    (7)若蓝绿色固体的组成为xCuCO3·yCu(OH)2。取干燥后的蓝绿色固体10.84g,煅烧至完全分解后得到8.00g固体及1.08gH2O。则该蓝绿色固体的化学式为___________。

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