Question

【题目】(1)在标准状况下，由CO和CO2组成的混合气体8.96L，质量是16g。此混合物中CO和CO2的物质的量之比是_________，CO的体积分数是_________，混合气体的平均摩尔质量是____________。

(2) 1.15g金属钠跟水反应，得到100mL溶液，试计算：

①生成的气体在标准状况下是_________________

②反应后所得溶液的物质的量浓度是______________________

Answer 1

【答案】1:3 25% 40g/mol 0.56L或560ml 0.5mol/L

【解析】

以物质的量为中心，列方程组解混合物的计算问题、列比例解化学方程式的计算问题。

(1)设混合气体中CO、CO2的物质的量分别是x、y，则(x+y)×22.4L/mol＝8.96L，28g/mol×x+44g/mol×y＝16g。解方程组得x＝0.1mol，y＝0.3mol。

故混合气体中，CO和CO2的物质的量之比是0.1mol:0.3mol＝1:3，CO的体积分数是＝25%，混合气体的平均摩尔质量＝40g/mol。

2Na + 2H2O ＝ 2NaOH + H2↑

46g 2mol 22.4L

1.15g n(NaOH) V(H2)

①生成的氢气在标准状况时体积V(H2)＝0.56L；

②反应生成n(NaOH)＝0.05mol，则溶液的物质的量浓度c(NaOH)＝0.5mol/L。