【题目】某课外兴趣小组需要用 18 mol/L 的浓硫酸配制80mL 3.0 mol/L 稀硫酸的实验步骤如下： ① 计算所用浓硫酸的体积 ② 量取一定体积的浓硫酸 ③ 稀释 ④ 检漏、 转移、洗涤⑤ 定容、摇匀 回答下列问题：
(1)所需浓硫酸的体积是__________ mL， 量取浓硫酸所用的量筒的规格是___________ (用下列编号填空) 。
A．10 mL B．25 mL C．50 mL D．100 mL
(2)第⑤步实验的操作是继续向容量瓶中注入蒸馏水至离刻度线__________， 改用___________向容量瓶中滴加蒸馏水至_________________________为止。塞紧瓶塞，倒转摇匀并转移至试剂瓶中。
(3)下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？ (填 “ 偏大 ”“ 偏小 ” 或 “ 无影响”)
①容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水_________________
②在转入容量瓶前烧杯中溶液未冷却至室温_________
③取完浓硫酸后洗涤量筒，并把洗涤液倒入烧杯___________。
④定容结束时俯视刻度线_______________
【答案】16.7 B 1～ 2 cm 胶头滴管 凹液面的最低处与刻度线相切 无影响 偏大 偏大 偏大
【解析】
（1）配制80mL3.0mol/L稀硫酸，需选用100mL的容量瓶，因此需要18mol/L浓硫酸的体积为
，量筒的选择方法为“近而大”，选择25mL量筒；
（2）定容操作为：继续向容量瓶注入蒸馏水至刻度线1-2cm处，改用胶头滴管向容量瓶滴加至凹液面与刻度线相切；
（3）①.容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水，因为定容时还需要加入蒸馏水，所以不影响配制结果；
②.在转入容量瓶前烧杯中溶液未冷却至室温，根据热胀冷缩的原理，冷却后体积缩小，浓度偏大；
③.量筒属于量出式仪器，取完浓硫酸后洗涤量筒，并把洗涤液倒入烧杯，导致量取浓硫酸的体积偏大，最终结果偏大；
④.定容结束时俯视刻度线，导致溶液体积偏小，浓度偏大。
天天向上一本好卷系列答案
小学生10分钟应用题系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】现有如下微粒：
①I2 ②Br－ ③Na＋ ④Fe2＋ ⑤H＋ ⑥Fe3＋
⑦Mg ⑧Cl2 ⑨HCl ⑩H2O S SO2
其中在反应中只能作还原剂的有 ， 只能作氧化剂的有 ， 既可作氧化剂又可作还原剂的有。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列说法正确的是( )
A.纯水导电性很差，所以水不是电解质
B.判断某化合物是否为电解质，应看其在一定条件下能否电离
C.酸、碱和盐类都属于电解质，其他化合物都不是电解质
D.NaCl和HCl都是电解质，所以它们熔融状态下都能导电
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】实验室利用CoCl2·6H2O、NH4Cl、H2O2、浓氨水为原料，在活性炭催化下，合成橙黄色晶体Co(NH3)6Cl3，实验流程和装置图如下：
已知：①不同温度下，Co(NH3)6Cl3在水中溶解度曲线如图所示。
②Co(NH3)6Cl3 在溶液中主要以Co(NH3)63+和Cl- 形式存在,加入少量浓盐酸有利于结晶析出。
③Ksp[Co(OH)2]=1.09×10-15，Ksp[Co(OH)3]=1.6×10-44。
回答下列问题：
(1)图中仪器A的名称是_______;在实验过程中NH4Cl除作反应物外，还可防止在滴加氨水时生成粉红色Co(OH)2沉淀,其原理是_______。
(2)氧化过程在图所示装置中进行，生成Co(NH3)6Cl3。
①氧化时须先加入氨水,再加入H2O的目的是_______;该反应的离子方程式为_______。
②反应时需要控制温度在50~60℃之间,温度不能过高的原因是_______。
(3)冰水冷却的目的是_______ ；滤渣中所含有的主要杂质为_______。
(4)请完成由过滤后所得滤渣获取Co(NH3)6Cl3的实验方案：将滤渣加入沸水中，充分搅拌,趁热过滤，_______，再用少许乙醇洗涤，低温干燥。
(5)上述实验过程中若不使用活性炭作催化剂,则会得到紫红色晶体Co(NH3)5Cl3(M=250.5g·mol-1)。取2.505g紫红色晶体,溶于水后加入足量AgNO3溶液,生成白色沉淀2.870g,写出该反应的化学方程式：_______。
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【题目】I.有机物A的结构简式是
，它可以通过不同的反应得到下列物质：
B. 
C. 
D. 
E. 
（1）A中含氧官能团的名称：_____________________________。
（2）写出由A制取B的化学方程式：_____________________________。
（3）写出A制取C、D、二种物质的有机反应类型：
A制C：_____________反应，A 制 D ：_________________反应
（4）写出一种既可以看做酯类又可以看做酚类，且分子中苯环上连有三种取代基的A的同分异构体的结构简式：______________________________。
Ⅱ.F、G都是有机化合物，请回答下列问题：
（1）已知：6.0g化合物F完全燃绕生成8.8gCO2和3.6gH2O；F的蒸气对氢气的相对密度为30，则F的分子式为__________________________。
（2）G的分子式是C8H8Br2，在G的同分异构体中，苯环上一硝化的产物只有一种的共有_______个，其中核磁共振氢谱有两组峰，且峰面职比为l∶l的是_______（填结构简式）。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】某无色溶液中可能含有Mg2+、Ba2+、Cl-、HCO3-中的一种或几种离子。为确定其成分，进行以下实验：
实验1：取10mL无色溶液，滴加适量稀盐酸无明显现象。
实验2：另取10mL无色溶液，加入足量的Na2SO4溶液，有白色沉淀生成。
实验3：将实验1后的溶液于锥形瓶中，向锥形瓶中逐滴加入NaOH溶液，滴加过程中产生沉淀的质量与加入NaOH溶液的体积的关系如右图所示。
回答下列问题：
(1)原溶液中不存在的离子有__________，存在的离子有________________。检验存在的阴离子的方法是________________________________________
(2)实验3中，图像中OA段反应的离子方程式为____________________________。
(3)根据图像计算原溶液中Mg2+的物质的量浓度_______。(写出计算过程)
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】以下反应会导致溶液导电性减弱最明显的是( )
A.Na2SO4溶液加入BaCl2固体
B.Ba(OH)2溶液中加入CuSO4(少量)固体
C.NaOH溶液通入HCl
D.H2O中加入NaCl固体
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】(1)在标准状况下，由CO和CO2组成的混合气体8.96L，质量是16g。此混合物中CO和CO2的物质的量之比是_________，CO的体积分数是_________，混合气体的平均摩尔质量是____________。
(2) 1.15g金属钠跟水反应，得到100mL溶液，试计算：
①生成的气体在标准状况下是_________________
②反应后所得溶液的物质的量浓度是______________________
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