【题目】现有如下微粒：
①I2 ②Br－ ③Na＋ ④Fe2＋ ⑤H＋ ⑥Fe3＋
⑦Mg ⑧Cl2 ⑨HCl ⑩H2O S SO2
其中在反应中只能作还原剂的有 ， 只能作氧化剂的有 ， 既可作氧化剂又可作还原剂的有。
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【题目】以某废催化剂(含Al2O3 36%、CoS 20%、MoS2 20%、MgO 8%等)为原料生产Co2O3的工艺路线如下:
已知: 氧化铝有两种晶型α-Al2O3 和γ- Al2O3，α- Al2O3致密难溶于酸和碱。
(1)废催化剂焙烧前先将其研磨，其目的是_________________________。
(2)已知“焙烧除硫”后的产物有CoO、MoO3。写出Na2CO3溶液“浸取”过程的离子反应方程式:______________________。
(3) 硫酸浸泡滤渣①的实验条件为硫酸浓度12 mol/L、液固比为3、反应温度60℃。该条件下，铝、钴浸出率与时间关系如图。当浸泡时间小于180 min时，铝、钴浸出率随着时间的推移均增加较快；180 min 后铝和钴的浸出率都提高不多，且钴浸出率高于铝浸出率。试解释180min后钴浸出率高于铝浸出率的原因: ____________________。
(4)萃取剂对Al3+、Co2+萃取率与pH 的关系如图。
萃取分离钴、铝的实验操作为: 向萃取分液后的有机相中加硫酸调pH=3~4，分液可得CoSO4溶液，___________，可得Al2(SO4)3溶液。
(5)“滤液③”主要物质的化学成分是_______ (写化学式)，用途之一为___________________。
(6)“煅烧”过程 相关反应的化学方程式为_________________________。
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【题目】下列离子方程式书写不正确的是
A．用两块铜片作电极电解盐酸：Cu + 2H+ 
H2↑ + Cu2+
B．NaOH溶液与足量的Ca(HCO3)2溶液反应：2HCO3- + 2OH- + Ca2+==CaCO3↓+ 2H2O
C．等物质的量的FeBr2和Cl2在溶液中的反应：2Fe2+ + 2Br - + 2Cl2==2Fe3+ + Br2 + 4Cl -
D．氨水吸收少量的二氧化硫：2NH3·H2O + SO2==2NH4+ +SO32- + H2O
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【题目】2 g Cu2S和CuS的混合物在酸性溶液中用400 mL 0.075 mol·L－1 KMnO4溶液处理，发生反应如下：
＋5Cu2S＋44H＋= 10Cu2＋＋5SO2↑＋8Mn2＋＋22H2O
＋5CuS＋28H＋ = 5Cu2＋＋5SO2↑＋6Mn2＋＋14H2O
反应后煮沸溶液，赶尽SO2，剩余的KMnO4恰好与350 mL 0.1 mol·L－1（NH4）2Fe（SO4）2溶液完全反应。（1）配平KMnO4与（NH4）2Fe（SO4）2反应的离子方程式
______
＋______Fe2＋＋______H＋ =______Mn2＋＋______Fe3＋＋______H2O
（2）KMnO4溶液与混合物反应后，剩余KMnO4的物质的量为________mol。
（3）混合物中Cu2S的质量分数为_____________。
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【题目】下列各组中的反应，属于同一反应类型的是（ ）
A．由溴丙烷水解制丙醇；由丙烯与水反应制丙醇
B．由甲苯硝化制对硝基甲苯；由甲苯氧化制苯甲酸
C．由乙酸和乙醇制乙酸乙酯；由苯甲酸乙酯水解制苯甲酸和乙醇
D．由氯代环己烷消去制环己烯；由丙烯加溴制1,2-二溴丙烷
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【题目】将2.3g钠放入97.7g水中，下列说法正确的是
A. 电子转移的数目为2NA
B. 所得溶液的质量分数是等于4%
C. 产生气体的体积为1.12L
D. 产生的气体含有0.1mol的电子
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【题目】含汞废水主要来源于氯碱工业和塑料工业，未经处理不得排放。某含汞酸性废水（主要含Hg2+、H+、Na+、Cl-等）的处理工艺流程如下图所示：
请回答：
（1）含汞废水未经处理直接排放的危害是_________（填字母）
a.造成水体污染 b. 引起人体中毒
（2）调节pH时加入的溶液A可能是__________（填字母）
a. 盐酸 b. NaOH溶液
（3）图示所用到的废水处理方法为_____________，其中Na2S与Hg2+发生反应的离子方程式为________________________________________。
（4）该废水经处理后，测得有关数据如下（其他离子忽略不计）：
离子 | Na+ | Fe2+ | Cl- | SO42- |
浓度(mol/L) | 3.0×10-4 | c | 2.0×10-4 | 2.5×10-4 |
则c(Fe2+) = ______________mol/L。
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【题目】某课外兴趣小组需要用 18 mol/L 的浓硫酸配制80mL 3.0 mol/L 稀硫酸的实验步骤如下： ① 计算所用浓硫酸的体积 ② 量取一定体积的浓硫酸 ③ 稀释 ④ 检漏、 转移、洗涤⑤ 定容、摇匀 回答下列问题：
(1)所需浓硫酸的体积是__________ mL， 量取浓硫酸所用的量筒的规格是___________ (用下列编号填空) 。
A．10 mL B．25 mL C．50 mL D．100 mL
(2)第⑤步实验的操作是继续向容量瓶中注入蒸馏水至离刻度线__________， 改用___________向容量瓶中滴加蒸馏水至_________________________为止。塞紧瓶塞，倒转摇匀并转移至试剂瓶中。
(3)下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？ (填 “ 偏大 ”“ 偏小 ” 或 “ 无影响”)
①容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水_________________
②在转入容量瓶前烧杯中溶液未冷却至室温_________
③取完浓硫酸后洗涤量筒，并把洗涤液倒入烧杯___________。
④定容结束时俯视刻度线_______________
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