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    【题目】现有如下微粒：
    ①I2 ②Br－ ③Na＋ ④Fe2＋ ⑤H＋ ⑥Fe3＋
    ⑦Mg ⑧Cl2 ⑨HCl ⑩H2O S SO2
    其中在反应中只能作还原剂的有 ， 只能作氧化剂的有 ， 既可作氧化剂又可作还原剂的有。

    【答案】②⑦；③⑤⑥；①④⑧⑨⑩??
    【解析】根据元素的化合价进行判断，元素处于最高化合价，只有氧化性，作氧化剂；元素处于最低化合价，只有还原性，作还原剂；处于中间价态，既有氧化性又有还原性，既可作氧化剂，又可作还原剂。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以某废催化剂(含Al2O3 36%、CoS 20%、MoS2 20%、MgO 8%等)为原料生产Co2O3的工艺路线如下:

    已知: 氧化铝有两种晶型α-Al2O3 和γ- Al2O3，α- Al2O3致密难溶于酸和碱。

    (1)废催化剂焙烧前先将其研磨，其目的是_________________________。

    (2)已知“焙烧除硫”后的产物有CoO、MoO3。写出Na2CO3溶液“浸取”过程的离子反应方程式:______________________。

    (3) 硫酸浸泡滤渣①的实验条件为硫酸浓度12 mol/L、液固比为3、反应温度60℃。该条件下，铝、钴浸出率与时间关系如图。当浸泡时间小于180 min时，铝、钴浸出率随着时间的推移均增加较快；180 min 后铝和钴的浸出率都提高不多，且钴浸出率高于铝浸出率。试解释180min后钴浸出率高于铝浸出率的原因: ____________________。

    (4)萃取剂对Al3+、Co2+萃取率与pH 的关系如图。

    萃取分离钴、铝的实验操作为: 向萃取分液后的有机相中加硫酸调pH=3~4，分液可得CoSO4溶液，___________，可得Al2(SO4)3溶液。

    (5)“滤液③”主要物质的化学成分是_______ (写化学式)，用途之一为___________________。

    (6)“煅烧”过程 相关反应的化学方程式为_________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列离子方程式书写不正确的是

    A．用两块铜片作电极电解盐酸：Cu + 2H+ H2↑ + Cu2+

    B．NaOH溶液与足量的Ca(HCO3)2溶液反应：2HCO3- + 2OH- + Ca2+==CaCO3↓+ 2H2O

    C．等物质的量的FeBr2和Cl2在溶液中的反应：2Fe2+ + 2Br - + 2Cl2==2Fe3+ + Br2 + 4Cl -

    D．氨水吸收少量的二氧化硫：2NH3·H2O + SO2==2NH4+ +SO32- + H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】2 g Cu2S和CuS的混合物在酸性溶液中用400 mL 0.075 mol·L－1 KMnO4溶液处理，发生反应如下：

    ＋5Cu2S＋44H＋= 10Cu2＋＋5SO2↑＋8Mn2＋＋22H2O

    ＋5CuS＋28H＋ = 5Cu2＋＋5SO2↑＋6Mn2＋＋14H2O

    反应后煮沸溶液，赶尽SO2，剩余的KMnO4恰好与350 mL 0.1 mol·L－1（NH4）2Fe（SO4）2溶液完全反应。（1）配平KMnO4与（NH4）2Fe（SO4）2反应的离子方程式

    ______＋______Fe2＋＋______H＋ =______Mn2＋＋______Fe3＋＋______H2O

    （2）KMnO4溶液与混合物反应后，剩余KMnO4的物质的量为________mol。

    （3）混合物中Cu2S的质量分数为_____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组中的反应，属于同一反应类型的是（ ）

    　A．由溴丙烷水解制丙醇；由丙烯与水反应制丙醇

    　B．由甲苯硝化制对硝基甲苯；由甲苯氧化制苯甲酸　

    C．由乙酸和乙醇制乙酸乙酯；由苯甲酸乙酯水解制苯甲酸和乙醇

    D．由氯代环己烷消去制环己烯；由丙烯加溴制1,2-二溴丙烷　

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将2.3g钠放入97.7g水中，下列说法正确的是

    A. 电子转移的数目为2NA

    B. 所得溶液的质量分数是等于4%

    C. 产生气体的体积为1.12L

    D. 产生的气体含有0.1mol的电子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组物质互为同分异构体的是

    A.白磷与红磷B.甲烷与乙烷C.正丁烷与异丁烷D.1H与2H

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】含汞废水主要来源于氯碱工业和塑料工业，未经处理不得排放。某含汞酸性废水（主要含Hg2+、H+、Na+、Cl-等）的处理工艺流程如下图所示：

    请回答：

    （1）含汞废水未经处理直接排放的危害是_________（填字母）

    a.造成水体污染 b. 引起人体中毒

    （2）调节pH时加入的溶液A可能是__________（填字母）

    a. 盐酸 b. NaOH溶液

    （3）图示所用到的废水处理方法为_____________，其中Na2S与Hg2+发生反应的离子方程式为________________________________________。

    （4）该废水经处理后，测得有关数据如下（其他离子忽略不计）：

    离子

    Na+

    Fe2+

    Cl-

    SO42-

    浓度(mol/L)

    3.0×10-4

    c

    2.0×10-4

    2.5×10-4

    则c(Fe2+) = ______________mol/L。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某课外兴趣小组需要用 18 mol/L 的浓硫酸配制80mL 3.0 mol/L 稀硫酸的实验步骤如下： ① 计算所用浓硫酸的体积 ② 量取一定体积的浓硫酸 ③ 稀释 ④ 检漏、 转移、洗涤⑤ 定容、摇匀 回答下列问题：

    (1)所需浓硫酸的体积是__________ mL， 量取浓硫酸所用的量筒的规格是___________ (用下列编号填空) 。

    A．10 mL B．25 mL C．50 mL D．100 mL

    (2)第⑤步实验的操作是继续向容量瓶中注入蒸馏水至离刻度线__________， 改用___________向容量瓶中滴加蒸馏水至_________________________为止。塞紧瓶塞，倒转摇匀并转移至试剂瓶中。

    (3)下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？ (填 “ 偏大 ”“ 偏小 ” 或 “ 无影响”)

    ①容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水_________________

    ②在转入容量瓶前烧杯中溶液未冷却至室温_________

    ③取完浓硫酸后洗涤量筒，并把洗涤液倒入烧杯___________。

    ④定容结束时俯视刻度线_______________

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