【题目】将2.3g钠放入97.7g水中，下列说法正确的是
A. 电子转移的数目为2NA
B. 所得溶液的质量分数是等于4%
C. 产生气体的体积为1.12L
D. 产生的气体含有0.1mol的电子
【答案】D
【解析】
钠与水剧烈地反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，根据方程式分析计算。
A.钠与水剧烈地反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑,钠元素化合价由0价升高到NaOH中的+1价，1molNa失去1mol电子，2.3gNa物质的量=
=0.1mol，由题意知2.3gNa完全反应，所以反应过程中电子转移的数目为0.1NA，A项错误；
B.所得溶液的溶质是NaOH，根据反应方程式知0.1molNa完全反应生成0.1molNaOH，溶质NaOH质量=0.1mol×40g/mol=4g，根据反应中产生H2及质量守恒可知最后所得溶液的质量小于(2.3g+97.7g)=100g，因此所得NaOH溶液质量分数大于
×100%=4%，B项错误；
C.根据反应方程式知0.1molNa完全反应生成0.05molH2，H2的体积=n×Vm，但题意未明确温度和压强，不能确定气体摩尔体积（Vm）的值，所以无法计算产生H2的体积，C项错误；
D.根据反应方程式知0.1molNa完全反应生成0.05molH2，每个H2分子中含2个电子，所以0.05molH2中含电子物质的量=0.05mol×2=0.1mol，D项正确；答案选D。
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【题目】某一反应在一定条件下的平衡转化率为25.3%，当使用了催化剂时，其转化率为（ ）
A. 大于25.3% B. 小于25.3% C. 等于25.3% D. 约等于25.3%
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【题目】下列营养物质在人体内发生的变化及其对人的生命活动所起的作用叙述中，不正确的是( )
A. 淀粉
葡萄糖
CO2和H2O(释放能量维持生命活动)
B. 纤维素葡萄糖CO2和H2O(释放能量维持生命活动)
C. 油脂甘油和高级脂肪酸CO2和H2O(释放能量维持生命活动)
D. 蛋白质氨基酸
人体所需的蛋白质(人体生长发育)
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【题目】下列有关金属及其合金的说法正确的是
A.在化学反应中，金属失电子，被还原
B.合金与各组分金属相比一般具有更低的熔点
C.生铁、普通钢和不锈钢中的碳含量依次增加
D.Fe2O3是磁铁矿的主要成分，属于碱性氧化物
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【题目】现有如下微粒：
①I2 ②Br－ ③Na＋ ④Fe2＋ ⑤H＋ ⑥Fe3＋
⑦Mg ⑧Cl2 ⑨HCl ⑩H2O S SO2
其中在反应中只能作还原剂的有 ， 只能作氧化剂的有 ， 既可作氧化剂又可作还原剂的有。
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【题目】下列关于钠的说法中错误的是
A. 金属钠有强的还原性
B. 钠可以从硫酸铜溶液中还原出铜单质
C. 钠在氯气中燃烧产生大量的白烟
D. 钠元素在自然界中都是以化合态存在
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【题目】下列说法中，正确的是( )
A.液态HCl、固态NaCl均不导电，所以HCl、NaCl均是非电解质
B.NH3、CO2的水溶液均能导电，所以NH3、CO2均是电解质
C.蔗糖、酒精在水溶液里或熔融状态时均不导电，所以它们是非电解质
D.铜、石墨均导电，所以它们是电解质
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【题目】已知: ①亚硝酸钠(NaNO2)是一种食品添加剂，为无色、无气味的同体，具有防腐和抗氧化作用。②AgNO2是一种微溶于水、易溶于酸的浅黄色固体。
I.问题探究
（1）人体正常的血红蛋白中应含Fe2+，误食亚硝酸盐(如NaNO2)会致使机体组织缺氧，出现青紫而中毒，原因是___________。若发生中毒时，你认为下列物质有助于解毒的是____(填字母)。
A.牛奶 B.Mg(OH)2 C.维生素C D.小苏打
（2）由于亚硝酸钠和食盐性状相似，曾多次发生过将NaNO2误当食盐食用的事件。要区别NaNO2和NaCl两种固体，你需用的试剂是_______________。
II.实验测定
为了测定某样品中NaNO2的含量，某同学进行如下实验:
①称取样品ag，加水溶解，配制成100mL溶液。
②取25.00mL溶液于锥形瓶中，用0.0200mol/LKMnO4标准溶液(酸性)进行滴定，滴定结束后消耗KMnO4溶液VmL。
（1）上述实验①所需玻璃仪器除玻璃棒、胶头滴管之外还有________。
（2）在进行滴定操作时，KMnO4溶液盛装在______(填“酸式”或“碱式”)滴定管中。当滴入最后一滴溶液，________时达到滴定终点。
（3）滴定过程中发生反应的离子方程式是________；测得该样品中NaNO2的质量分数为_____。
（4）若滴定管未用KMnO4标准溶液润洗就直接注入，则测定结果______(填“偏大”、“偏小”或“无影响”，下同)；若滴定过程中刚出现颜色变化就停止滴定，则测定结果________。
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【题目】某无色溶液中可能含有Mg2+、Ba2+、Cl-、HCO3-中的一种或几种离子。为确定其成分，进行以下实验：
实验1：取10mL无色溶液，滴加适量稀盐酸无明显现象。
实验2：另取10mL无色溶液，加入足量的Na2SO4溶液，有白色沉淀生成。
实验3：将实验1后的溶液于锥形瓶中，向锥形瓶中逐滴加入NaOH溶液，滴加过程中产生沉淀的质量与加入NaOH溶液的体积的关系如右图所示。
回答下列问题：
(1)原溶液中不存在的离子有__________，存在的离子有________________。检验存在的阴离子的方法是________________________________________
(2)实验3中，图像中OA段反应的离子方程式为____________________________。
(3)根据图像计算原溶液中Mg2+的物质的量浓度_______。(写出计算过程)
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