[题目]某一反应在一定条件下的平衡转化率为25.3%.当使用了催化剂时.其转化率为( )A. 大于25.3% B. 小于25.3% C. 等于25.3% D. 约等于25.3% 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】某一反应在一定条件下的平衡转化率为25.3%，当使用了催化剂时，其转化率为（）

A. 大于25.3% B. 小于25.3% C. 等于25.3% D. 约等于25.3%

【答案】C

【解析】

对于可逆反应来说，加入催化剂只能改变反应速率，但不能使平衡移动，即使用了催化剂时，其转化率不变；

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【题目】某温度下，CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）的平衡常数K=1．该温度下在体积均为1L的甲、乙两个恒容密闭容器中，投入CO（g）和H2O（g）的起始浓度及5min时的浓度如表所示．下列判断不正确的是（　　）

A. x=y=0.16

B. 反应开始时，乙中反应速率比甲快

C. 甲中0～5min的平均反应速率：v（CO）=0.004 mol/（Lmin）

D. 平衡时，乙中H2O的转化率是50%，c（CO）是甲中的2倍

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【题目】（1）0.5 mol CH4的质量为________g，约含有______个H，在标准状况下的体积为_______L。

（2）相同质量的CO和CO2，它们所含的原子数之比为_______，在同温同压下，它们的密度之比为______；等物质的量的CO和CO2的混合气体的密度是相同条件下氢气密度的__________倍。

（3）12.4 g Na2R含Na＋0.4 mol，则R的相对原子质量为_____________。

（4）已知16 g肼（N2H4）含有的电子数为b，则阿伏加德罗常数为______________。（用含b的式子表示）

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【题目】1 g碳与适量水蒸气反应生成CO和H2，需吸收10.94 kJ热量，此反应的热化学方程式为(　　)

A. C＋H2O===CO＋H2　 ΔH＝＋131.3 kJ·mol－1

B. C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g) ΔH＝＋10.94 kJ·mol－1

C. C(s)＋H2O(l)===CO(g)＋H2(g) ΔH＝＋131.3 kJ·mol－1

D. C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g) ΔH＝＋131.3 kJ·mol－1

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【题目】以某废催化剂(含Al2O3 36%、CoS 20%、MoS2 20%、MgO 8%等)为原料生产Co2O3的工艺路线如下:

已知: 氧化铝有两种晶型α-Al2O3 和γ- Al2O3，α- Al2O3致密难溶于酸和碱。

(1)废催化剂焙烧前先将其研磨，其目的是_________________________。

(2)已知“焙烧除硫”后的产物有CoO、MoO3。写出Na2CO3溶液“浸取”过程的离子反应方程式:______________________。

(3) 硫酸浸泡滤渣①的实验条件为硫酸浓度12 mol/L、液固比为3、反应温度60℃。该条件下，铝、钴浸出率与时间关系如图。当浸泡时间小于180 min时，铝、钴浸出率随着时间的推移均增加较快；180 min 后铝和钴的浸出率都提高不多，且钴浸出率高于铝浸出率。试解释180min后钴浸出率高于铝浸出率的原因: ____________________。