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    【题目】白酒、食醋、蔗糖等均为家庭厨房中常用的物质，利用这些物质能完成下列实验的是

    ①验证蛋壳能否溶于酸②检验白酒中是否含有甲醇③鉴别食盐和小苏打④检验自来水中是否含有氯离子

    A.①②B.②④C.③④D.①③

    【答案】D

    【解析】

    白酒、蔗糖与所要检验的物质都不反应，而食醋的主要成分为CH3COOH，具有酸性，能与小苏打或碳酸钙反应生成二氧化碳气体，所以可用食醋鉴别食盐和小苏打、验证蛋壳能否溶于酸；因醋酸的酸性弱于盐酸，食醋与氯离子不反应，不能检验自来水中是否含有氯离子；因甲醇和乙醇的性质相似，则不能利用醋酸鉴别甲醇和乙醇，能完成的实验为①、③，答案选D。

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    A. 采用多孔金属作电极可增大电极接触面积，提高对气体的吸附能力

    B. 通H2的电极作负极，发生氧化反应

    C. 通O2的电极发生的电极反应：O2+4e-+4H+=2H2O

    D. 该电池工作时发生的主要能量转化形式为化学能转化为电能和热能

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    ①多孔电极a为负极

    ②a极对应的电极反应式为O2＋2H2O＋4e-==4OH-

    ③b极的电极反应式为H2－2e-＋O2-==H2O

    ④该电池的总反应式为2H2＋O22H2O

    A. ①② B. ②④ C. ②③ D. ③ ④

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    A. 大于25.3% B. 小于25.3% C. 等于25.3% D. 约等于25.3%

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    A. 3mol·L-1 B. 2mol·L-1 C. 1.5mol·L-1 D. 1mol·L-1

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    【题目】氧化还原反应发生在同种元素之间的是(　　)

    A. Zn+2HClZnCl2+H2↑

    B. 2H2S+SO23S↓+2H2O

    C. H2+CuOCu+H2O

    D. 2H2O2H2↑+O2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】制备乙炔的电石渣对环境污染极为严重，因此需要对水体进行净化处理。现取500mL电石渣废水(阳离子主要为Ca2+)，测定水质的数据如下表所示。

    注：SS表示固体悬浮物

    模拟工业处理流程如下：

    已知：i．常温时CaSO4微溶于水； ii．溶解度： CaSO4>Fe(OH)2>FeS。

    （1）①采用20%的硫酸对废水进行预中和处理，pH变化如下图所示。硫酸的用量和废水中固体悬浮物(SS)含量的关系是_______。

    ②废水中SS含量随时间变化如下表所示。

    静置时间(h)

    1

    2

    3

    4

    5

    6

    24

    SS含量(mg/L)

    2500

    1800

    1300

    900

    820

    800

    780

    为降低成本，减少硫酸投加量的最好办法是_______。

    ③滤渣A的主要成分有SS和_______。

    （2）根据表中数据，回答下列问题。

    ①化学絮凝沉淀过程中，加入FeSO4发生反应的离子方程式是______。

    ②熟石灰能促进沉淀的生成，结合离子方程式，从平衡角度分析其原因是_______。

    （3）用臭氧进一步处理废水中的氰化物和残留硫化物，若将500mL废水中的CN-完全氧化成N2和CO2，转移______mol e-。

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