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    【题目】下列营养物质在人体内发生的变化及其对人的生命活动所起的作用叙述中，不正确的是( )

    A. 淀粉葡萄糖CO2和H2O(释放能量维持生命活动)

    B. 纤维素葡萄糖CO2和H2O(释放能量维持生命活动)

    C. 油脂甘油和高级脂肪酸CO2和H2O(释放能量维持生命活动)

    D. 蛋白质氨基酸人体所需的蛋白质(人体生长发育)

    【答案】B

    【解析】A．淀粉在淀粉酶的作用下水解生成葡萄糖，葡萄糖被氧化能释放出能量，故A正确；

    B．纤维素不是人体所需要的营养物质，人体内没有水解纤维素的酶，它在人体内主要是加强胃肠蠕动，有通便功能，故B错误；

    C．油脂水解生成甘油和高级脂肪酸，甘油和高级脂肪酸能被氧化释放能量，故C正确；

    D．蛋白质水解生成氨基酸，氨基酸能合成人体生长发育、新陈代谢的蛋白质，故D正确．

    故选B．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）0.5 mol CH4的质量为________g，约含有______个H，在标准状况下的体积为_______L。

    （2）相同质量的CO和CO2，它们所含的原子数之比为_______，在同温同压下，它们的密度之比为______；等物质的量的CO和CO2的混合气体的密度是相同条件下氢气密度的__________倍。

    （3）12.4 g Na2R含Na＋0.4 mol，则R的相对原子质量为_____________。

    （4）已知16 g肼（N2H4）含有的电子数为b，则阿伏加德罗常数为______________。（用含b的式子表示）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】白酒、食醋、蔗糖等均为家庭厨房中常用的物质，利用这些物质能完成下列实验的是

    ①验证蛋壳能否溶于酸②检验白酒中是否含有甲醇③鉴别食盐和小苏打④检验自来水中是否含有氯离子

    A.①②B.②④C.③④D.①③

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某兴趣小组利用电解装置，探究“铁作阳极”时发生反应的多样性，实验过程如下。

    I.KCl作电解质

    （1）一定电压下，按图-1装置电解，现象如下：

    石墨电极上迅速产生无色气体，铁电极上无气体生成，铁逐渐溶解。

    5min后U型管下部出现灰绿色固体，之后铁电极附近也出现灰绿色固体，10min后断开K。按图-2进行实验。

    ①石墨电极上的电极反应式是________。

    ②确认灰绿色固体中含有Fe2+的实验现象是_______。

    ③灼烧晶体X，透过蓝色钴玻璃观察到火焰呈紫色。结合平衡移动原理，解释“试管i中析出白色晶体”的原因是_______。

    （2）其他条件不变时，用图-3装置重复实验，10min后铁电极附近溶液依然澄清，断开K。按图-4进行实验

    ①盐桥的作用是_______。

    ②与实验I中vi、vii与ii~v中的现象比较，可以得出的结论是（答两点）：_______。

    II.KOH作电解质

    （3）用图-1装置电解浓KOH溶液，观察到铁电极上立即有气体生成，附近溶液逐渐变为淡紫色（），没有沉淀产生。

    ①铁电极上OH-能够放电的原因是______。

    ②阳极生成的总电极反应式是______。

    ③某同学推测生成的必要条件是浓碱环境，将图-5中的实验方案补充完整，证实推测成立。

    ______

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列离子方程式书写不正确的是

    A．用两块铜片作电极电解盐酸：Cu + 2H+ H2↑ + Cu2+

    B．NaOH溶液与足量的Ca(HCO3)2溶液反应：2HCO3- + 2OH- + Ca2+==CaCO3↓+ 2H2O

    C．等物质的量的FeBr2和Cl2在溶液中的反应：2Fe2+ + 2Br - + 2Cl2==2Fe3+ + Br2 + 4Cl -

    D．氨水吸收少量的二氧化硫：2NH3·H2O + SO2==2NH4+ +SO32- + H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有机物的名称肯定错误的是( )

    A．2甲基1丁烯

    B．2,2二甲基丙烷

    C．5,5二甲基3己烯

    D．4甲基2戊炔

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】2 g Cu2S和CuS的混合物在酸性溶液中用400 mL 0.075 mol·L－1 KMnO4溶液处理，发生反应如下：

    ＋5Cu2S＋44H＋= 10Cu2＋＋5SO2↑＋8Mn2＋＋22H2O

    ＋5CuS＋28H＋ = 5Cu2＋＋5SO2↑＋6Mn2＋＋14H2O

    反应后煮沸溶液，赶尽SO2，剩余的KMnO4恰好与350 mL 0.1 mol·L－1（NH4）2Fe（SO4）2溶液完全反应。（1）配平KMnO4与（NH4）2Fe（SO4）2反应的离子方程式

    ______＋______Fe2＋＋______H＋ =______Mn2＋＋______Fe3＋＋______H2O

    （2）KMnO4溶液与混合物反应后，剩余KMnO4的物质的量为________mol。

    （3）混合物中Cu2S的质量分数为_____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将2.3g钠放入97.7g水中，下列说法正确的是

    A. 电子转移的数目为2NA

    B. 所得溶液的质量分数是等于4%

    C. 产生气体的体积为1.12L

    D. 产生的气体含有0.1mol的电子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于元素周期表叙述不正确的是

    A.短周期为第1、2、3周期

    B.ⅠA族都是金属元素

    C.元素周期表中有7个主族

    D.可根据元素在周期表中位置预测其性质

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