【题目】(1)0.5 mol CH4的质量为________g,约含有______个H,在标准状况下的体积为_______L。
(2)相同质量的CO和CO2,它们所含的原子数之比为_______,在同温同压下,它们的密度之比为______;等物质的量的CO和CO2的混合气体的密度是相同条件下氢气密度的__________倍。
(3)12.4 g Na2R含Na+0.4 mol,则R的相对原子质量为_____________。
(4)已知16 g肼(N2H4)含有的电子数为b,则阿伏加德罗常数为______________。(用含b的式子表示)
【答案】8 1.204 ×1024 11.2 22:21 7:11 18 16 b/9 mol-1
【解析】
根据n=m/M、N=nNA、n=V/Vm结合物质的组成以及阿伏加德罗定律分析解答。
(1)0.5molCH4的质量为0.5mol×16g/mol=8.0g,含有2mol氢原子,约含有2mol×6.02×1023/mol=1.204×1024个H,在标准状况下的体积为0.5mol×22.4L/mol=11.2L。
(2)相同质量的CO和CO2,它们所含的原子数之比为,根据阿伏加德罗定律可知在同温同压下,它们的密度之比为相对分子质量之比,即为28:44=7:11;等物质的量的CO和CO2的混合气体的平均相对分子质量是,相同条件下气体的密度之比是相对分子质量之比,则密度是相同条件下氢气密度的36/2=18倍。
(3)12.4 g Na2R含Na+0.4 mol,则Na2R的物质的量是0.4mol÷2=0.2mol,所以Na2R的相对分子质量是12.4÷0.2=62,所以R的相对原子质量为62-23×2=16。
(4)16g肼(N2H4)的物质的量为16g÷32gmol-1=0.5mol,每个肼(N2H4)含有的电子数为18个,16g肼(N2H4)所含有的电子的物质的量为0.5mol×18=9mol,电子数为9mol×NA=b,所以NA=b/9 mol-1。
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【题目】(1)已知:2Fe2O3(s)+3C(s)=3CO2(g)+4Fe(s) ΔH1=+234.1 kJ·mol-1①
C(s)+O2(g=CO2(g) ΔH2=-393.5 kJ·mol-1②
则Fe和O2反应生成Fe2O3的热化学反应方程式为_______________________________。
(2)已知H2A在水中存在以下平衡:H2A=H++HA-,HA-H++A2-。
①常温下NaHA溶液的pH________(填序号),原因是____________________________。
A.大于7 B.小于7 C.等于7 D.无法确定
②已知常温下H2A的钙盐(CaA)的饱和溶液中存在以下平衡:CaA(s) Ca2+(aq)+A2-(aq) ΔH>0。若要使该溶液中Ca2+浓度变小,可采取的措施有______________________。
A.升高温度 B.降低温度 C.加入NH4Cl晶体 D.加入Na2A固体
(3)实验室中有一未知浓度的稀盐酸,某学生用0.10 mol·L-1 NaOH标准溶液进行测定盐酸的浓度的实验。取20.00 mL待测盐酸放入锥形瓶中,并滴加2~3滴酚酞作指示剂,用自己配制的NaOH标准溶液进行滴定。重复上述滴定操作2~3次,记录数据如下。
实验编号 | NaOH溶液的浓度(mol·L-1) | 滴定完成时,NaOH溶液滴入的体积(mL) | 待测盐酸的体积(mL) |
1 | 0.10 | 22.65 | 20.00 |
2 | 0.10 | 22.72 | 20.00 |
3 | 0.10 | 22.93 | 20.00 |
请完成下列填空:
①滴定达到终点的标志是_____________________________________________。
②根据上述数据,可计算出该盐酸的浓度约为_____________________(保留两位有效数字)。
③在上述实验中,下列操作(其他操作正确)会造成测定结果偏高的有________(填字母序号)。
A.滴定终点读数时俯视
B.酸式滴定管使用前,水洗后未用待测盐酸润洗
C.锥形瓶水洗后未干燥
D.称量NaOH固体中混有Na2CO3固体
E.碱式滴定管尖嘴部分有气泡,滴定后消失
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【题目】某化学电源的工作原理如图。下列说法不正确的是( )
A. 采用多孔金属作电极可增大电极接触面积,提高对气体的吸附能力
B. 通H2的电极作负极,发生氧化反应
C. 通O2的电极发生的电极反应:O2+4e-+4H+=2H2O
D. 该电池工作时发生的主要能量转化形式为化学能转化为电能和热能
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【题目】汽车的启动电源常用铅蓄电池,该电池在放电时的反应如下:Pb (s)+ PbO2(s) +2H2SO4(aq)2PbSO4(s) +2H2O(l),根据此反应判断下列叙述中正确的是
A. PbO2是电池的负极 B. 铅蓄电池属于一次电池
C. 负极的电极反应式为:Pb(s)+SO42-(aq)–2e – = PbSO4(s) D. 电池放电时,溶液酸性增强
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【题目】向50 mL 18 mol·L-1的H2SO4溶液中加入适量的铜片并加热。充分反应后,被还原的H2SO4的物质的量( )
A. 小于0.45 mol B. 等于0.45 mol
C. 在0.45~0.90 mol之间 D. 大于0.45 mol
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【题目】标准状况下将35mL气态烷烃完全燃烧,恢复到原来状况下,得到二氧化碳气体140mL,则该烃的分子式为( )
A.C5H12B.C4H10C.C3H6D.C4H8
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【题目】固体氧化物燃料电池是以固体氧化锆-氧化钇为电解质,这种固体电解质在高温下允许O2-在其间通过。该电池的工作原理如下图所示,其中多孔电极a、b均不参与电极反应。下列判断正确的是( )
①多孔电极a为负极
②a极对应的电极反应式为O2+2H2O+4e-==4OH-
③b极的电极反应式为H2-2e-+O2-==H2O
④该电池的总反应式为2H2+O22H2O
A. ①② B. ②④ C. ②③ D. ③ ④
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【题目】某一反应在一定条件下的平衡转化率为25.3%,当使用了催化剂时,其转化率为( )
A. 大于25.3% B. 小于25.3% C. 等于25.3% D. 约等于25.3%
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【题目】下列营养物质在人体内发生的变化及其对人的生命活动所起的作用叙述中,不正确的是( )
A. 淀粉葡萄糖CO2和H2O(释放能量维持生命活动)
B. 纤维素葡萄糖CO2和H2O(释放能量维持生命活动)
C. 油脂甘油和高级脂肪酸CO2和H2O(释放能量维持生命活动)
D. 蛋白质氨基酸人体所需的蛋白质(人体生长发育)
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