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    【题目】标准状况下将35mL气态烷烃完全燃烧，恢复到原来状况下，得到二氧化碳气体140mL，则该烃的分子式为（ ）

    A.C5H12B.C4H10C.C3H6D.C4H8

    【答案】B

    【解析】

    标准状况下将35mL气态烷烃完全燃烧，恢复到原来状况下，得到二氧化碳气体140mL，相同状况下，气体体积与物质的量成正比，这说明1分子该烷烃完全燃烧可得到二氧化碳的分子数为140÷35＝4，所以该烷烃分子中碳原子数为4，因此分子式为C4H10；

    答案选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是

    A. 水的离子积常数KW只与温度有关，但若外加酸、碱会抑制水的电离，若外加盐则可能促进水的电离或不影响水的电离。

    B. Ksp不仅与难溶电解质的性质和温度有关，还与溶液中相关离子的浓度有关。

    C. 常温下，在0.10 mol·L－1的NH3·H2O溶液中加入少量NH4Cl晶体，能使溶液的pH减小，c(NH)/c(NH3·H2O)的值增大，故使NH3·H2O的Kb会减小。

    D. 室温下，CH3COOH的Ka＝1.7×10－5，NH3·H2O的Kb＝1.7×10－5，CH3COOH溶液中的c(H＋)与NH3·H2O中的c(OH－)相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，向 100 mL0.01 mol·L-1HA 溶液中逐滴加入0.02 mol ．L-1MOH 溶液，图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况(体积变化忽略不计）。回答下列问题:

    (1)由图中信息可知HA为 酸(填“强”或“弱”），理由是 _。

    (2)常温下一定浓度的MA稀溶液的pH = a，则a 7(填“ > ”、“,< ”或“=”），用离子方程式表示其原因: ____________，此时，溶液中由水电离出的c(OH-)= 。

    (3)请写出K点所对应的溶液中离子浓度的大小关系：_________。

    (4)K 点对应的溶液中，c(M+) +c(MOH) 2c (A-)(填“>”“<”或“=”）；若此时溶液的 pH = 10，则 c(MOH) +c(OH-) = mol· L-1。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甘油具有吸水保湿性能。工业上由丙烯制备甘油的流程之一如下:

    下列说法中正确的是

    A. ①②③均为取代反应

    B. CH2ClCHClCH2Cl的同分异构体有5种(不含立体异构)

    C. 流程中4种有机物均可使溴的CCl4溶液褪色

    D. CH2=CHCH2Cl、CH3CH=CH2分子均至少有6个原子共平面

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）0.5 mol CH4的质量为________g，约含有______个H，在标准状况下的体积为_______L。

    （2）相同质量的CO和CO2，它们所含的原子数之比为_______，在同温同压下，它们的密度之比为______；等物质的量的CO和CO2的混合气体的密度是相同条件下氢气密度的__________倍。

    （3）12.4 g Na2R含Na＋0.4 mol，则R的相对原子质量为_____________。

    （4）已知16 g肼（N2H4）含有的电子数为b，则阿伏加德罗常数为______________。（用含b的式子表示）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Ⅰ实验室里需要纯净的氯化钠溶液,但实验室只有混有硫酸钠、碳酸氢铵的氯化钠.某学生设计了如下方案进行提纯:


    (1)操作②能否改为加硝酸钡溶液，______(填“能”或“否”) ，理由_____________________________。

    (2)进行操作②后,如何判断SO42- 已除尽,方法是___________________。

    (3)操作④的目的是_______________________________。

    Ⅱ硫酸亚铁铵(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O为浅绿色晶体，实验室中常以废铁屑为原料来制备，其步骤如下：

    步骤1 将废铁屑放入碳酸钠溶液中煮沸除油污，分离出液体，用水洗净铁屑。

    步骤2 向处理过的铁屑中加入过量的3mol/L H2SO4溶液，在60℃左右使其反应到不再产生气体，趁热过滤，得FeSO4溶液。

    步骤3 向所得FeSO4溶液中加入饱和(NH4)2SO4溶液，经过“一系列操作”后得到硫酸亚铁铵晶体。

    请回答下列问题：

    (1)在步骤1中，分离操作，所用到的玻璃仪器有___________________________。（填仪器编号）

    ①漏斗 ②分液漏斗 ③烧杯 ④广口瓶 ⑤铁架台 ⑥玻璃棒 ⑦酒精灯

    (2)在步骤3中，“一系列操作”依次为_____________________、_______________________和过滤。

    (3)实验室欲用18mol/L H2SO4来配制240mL 3mol/L H2SO4溶液，需要量取________mL浓硫酸，实验时，下列操作会造成所配溶液浓度偏低的是__________________。(填字母)

    a.容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理 b.未冷却至室温直接转移至容量瓶中

    c.加水时超过刻度线后又倒出 d.定容时仰视刻度线

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】1 g碳与适量水蒸气反应生成CO和H2，需吸收10.94 kJ热量，此反应的热化学方程式为(　　)

    A. C＋H2O===CO＋H2　 ΔH＝＋131.3 kJ·mol－1

    B. C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g) ΔH＝＋10.94 kJ·mol－1

    C. C(s)＋H2O(l)===CO(g)＋H2(g) ΔH＝＋131.3 kJ·mol－1

    D. C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g) ΔH＝＋131.3 kJ·mol－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列叙述正确的是(　　)

    A. 工业上电解熔融的Al2O3冶炼铝用铁做阳极

    B. 用惰性电极电解饱和NaCl溶液，若有1mol电子转移，则生成1molNaOH

    C. 用Pt做电极电解Na2SO4溶液，阴、阳两极产物的物质的量之比为1∶2

    D. 用碳棒做电极电解CuSO4溶液一段时间后，加入Cu(OH)2固体可以使CuSO4溶液恢复原来浓度

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有机物的名称肯定错误的是( )

    A．2甲基1丁烯

    B．2,2二甲基丙烷

    C．5,5二甲基3己烯

    D．4甲基2戊炔

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