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    【题目】下图中两条曲线分别表示1g C3H6气体、1g M气体在相同体积的容器中压强和温度的关系，试根据图判断M气体可能是

    A．PH3 B．N2 C．C3H4 D．N2O

    【答案】B

    【解析】

    同温同压下，气体的摩尔体积相等，气体的物质的量越大，则体积越大，在体积相等的容器中，气体的物质的量越大，则压强越大，结合n=解答该题。

    同温同压下，气体的摩尔体积相等，在体积相等的容器中，气体的物质的量越大，则压强越大，1gC3H6的物质的量为mol，由图象可以知道在温度为50℃时，两种气体的压强之比为1.2:0.8，则物质的量之比为1.2:0.8，
    设气体M的相对分子质量为x，则：=0.8:1.2，x=28，只有B符合，
    所以B选项是正确的。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知: ①亚硝酸钠(NaNO2)是一种食品添加剂，为无色、无气味的同体，具有防腐和抗氧化作用。②AgNO2是一种微溶于水、易溶于酸的浅黄色固体。

    I.问题探究

    （1）人体正常的血红蛋白中应含Fe2+，误食亚硝酸盐(如NaNO2)会致使机体组织缺氧，出现青紫而中毒，原因是___________。若发生中毒时，你认为下列物质有助于解毒的是____(填字母)。

    A.牛奶 B.Mg(OH)2 C.维生素C D.小苏打

    （2）由于亚硝酸钠和食盐性状相似，曾多次发生过将NaNO2误当食盐食用的事件。要区别NaNO2和NaCl两种固体，你需用的试剂是_______________。

    II.实验测定

    为了测定某样品中NaNO2的含量，某同学进行如下实验:

    ①称取样品ag，加水溶解，配制成100mL溶液。

    ②取25.00mL溶液于锥形瓶中，用0.0200mol/LKMnO4标准溶液(酸性)进行滴定，滴定结束后消耗KMnO4溶液VmL。

    （1）上述实验①所需玻璃仪器除玻璃棒、胶头滴管之外还有________。

    （2）在进行滴定操作时，KMnO4溶液盛装在______(填“酸式”或“碱式”)滴定管中。当滴入最后一滴溶液，________时达到滴定终点。

    （3）滴定过程中发生反应的离子方程式是________；测得该样品中NaNO2的质量分数为_____。

    （4）若滴定管未用KMnO4标准溶液润洗就直接注入，则测定结果______(填“偏大”、“偏小”或“无影响”，下同)；若滴定过程中刚出现颜色变化就停止滴定，则测定结果________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某无色溶液中可能含有Mg2+、Ba2+、Cl-、HCO3-中的一种或几种离子。为确定其成分，进行以下实验：

    实验1：取10mL无色溶液，滴加适量稀盐酸无明显现象。

    实验2：另取10mL无色溶液，加入足量的Na2SO4溶液，有白色沉淀生成。

    实验3：将实验1后的溶液于锥形瓶中，向锥形瓶中逐滴加入NaOH溶液，滴加过程中产生沉淀的质量与加入NaOH溶液的体积的关系如右图所示。

    回答下列问题：

    (1)原溶液中不存在的离子有__________，存在的离子有________________。检验存在的阴离子的方法是________________________________________

    (2)实验3中，图像中OA段反应的离子方程式为____________________________。

    (3)根据图像计算原溶液中Mg2+的物质的量浓度_______。(写出计算过程)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硫酸铝在造纸、水净化、土壤改良中有着广泛的应用，同时还是泡沫灭火器中的试剂。某化工厂利用含铝废料(成分为A12O3，SiO2及少量FeO·xFe2O3)制备硫酸铝晶体的工艺流程如下图所示，回答相关问题。

    又知生成氢氧化物沉淀的pH如下表：

    Al(OH)3

    Fe(OH)2

    Fe(OH)3

    开始沉淀时

    3.6

    6.3

    2.3

    完全沉淀时

    4.9

    8.3

    3.2

    （1）料渣I的成分是__，操作X的内容是__、洗涤、干燥等。

    （2）试剂B最好是__，a的范围是__，由表中数据求出Ksp[Fe(OH)3]<_____(设沉淀完全时金属离子浓度小于1×10-5mol/L)。

    （3）试剂A是一种液态绿色氧化剂，料液Ⅰ中反应的离子方程式_______

    （4）泡沫灭火器容器构造分为内外两层，内层是玻璃容器、外层是钢筒。则硫酸铝溶液应盛放在______容器中，泡沫灭火器中另一种试剂是小苏打溶液而不是苏打溶液的原因是____.

    （5）请设计一种简单的方案，用于确定所制得的晶体组成是否与理论上的组成[Al2(SO4)3·18H2O]相同(写出主要操作过程即可):_________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以下反应会导致溶液导电性减弱最明显的是( )
    A.Na2SO4溶液加入BaCl2固体
    B.Ba(OH)2溶液中加入CuSO4(少量)固体
    C.NaOH溶液通入HCl
    D.H2O中加入NaCl固体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】最近热播剧《外科风云》中利多卡因药物引发的医疗问题扑朔迷离，盐酸利多卡因（F）葡萄糖注射液，可用于抗心律失常。其合成路线如下：

    （1）写出A的名称______________________。

    （2）C的结构简式为______________________.

    （3）B有多种同分异构体，符合以下条件的B的同分异构体（不包括B本身）共有_______________种，请写出其中一种的结构简式_____________________。

    ①苯环上共有三个取代基 ②与碳酸氢钠溶液反应可放出CO2气体

    （4）对氨基苯甲酸是机体细胞生长和分裂所必需的叶酸的组成成分。现以甲苯为原料，结合题干有关信息，补充完成以下合成路线：____________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】大气中的氮氧化物(NOx)、CO、CO2、SO2 等的含量低高是衡量空气质量优劣的重要指标，对其研究和综合治理具有重要意义。

    (1)汽车发动机工作时会引发N2和O2反应。已知:N2中氮氮键的键能是946kJ/mol，O2中氧氧键的键能是498kJ/mol，NO中氮氧键的键能是632kJ/mol。则N2和O2反应生成NO的热化学方程式为_____________。

    (2)用CH4催化还原NOx可以消除污染:CH4(g)+2NO2(g)N2(g)+CO2(g)+2H2O(l)。若该反应在恒温恒容容器中达到平衡,下列叙述能作为判断反应达到平衡状态标志的是_____(填标号)。

    A.容器中的压强保持不变

    B.容器中氮元素的质量分数不再变化

    C.混合气体的平均相对分子质量不再变化

    D.n(CH4):n(NO2):n(N2):n(CO2):n(H20)=1:2: 1: 1: 2

    (3)为减少CO、CO2对环境造成的影响，采用以下方法将其资源化利用。

    ①在铝矾土作催化剂、773K条件下，3molCO与1.5molSO2反应生成3molCO2和0.75mol硫蒸气，该反应可用于从烟道气中回收硫，写出该反应的化学方程式_________。

    ②以CO2为原料采用特殊的电极电解强酸性的CO2水溶液可得到多种燃料，其原理如图所示。电解时其中b极上生成乙烯的电极反应式为_________。

    (4)汽车尾气处理催化装置中涉及的反应之一为:2NO(g) +2CO(g)N2(g) +2CO2(g) △H<0

    研究表明:在使用等质量的催化剂时，增大催化剂比表面积可提高化学反应速率。为了分别验证温度、催化剂比表面积对化学反应速率的影响规律，某科研小组设计了以下三组实验:

    实验编号

    T/K

    NO初始浓度/(mol.L-1)

    CO初始浓度/(mol.L-1)

    催化剂的比表面积(m2.g-1)

    Ⅰ

    400

    1.00×10-3

    3.60×10-3

    82

    Ⅱ

    400

    1.00×10-3

    3.60×10-3

    124

    Ⅲ

    450

    1.00×10-3

    3.60×10-3

    124

    (注:生成物的起始浓度为0mol/L)

    根据下图回答:

    ①实验I前5s内用N2 表示的反应速率为________。

    ②实验I反应的平衡常数KI=_______。

    ③在图中画出上表中实验Ⅱ、Ⅲ条件下混合气体中NO浓度随时间变化的趋势(标明各条曲线的实验编号) _____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下面关于电解质的叙述中错误的是( )
    A.在水溶液中和熔融状态下均不导电的化合物叫非电解质
    B.电解质、非电解质都指化合物而言，单质不属于此范畴
    C.电解质在水中一定能导电，在水中导电的化合物一定是电解质
    D.纯水的导电性很差，但水也是电解质

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】含氮化合物在工农业生产中都有重要应用。

    （1）氨和肼（N2H4）是两种最常见的氮氢化物。

    己知：4NH3(g)＋3O2(g) 2N2(g)＋6H2O(g) ΔH1=－541.8kJ/mol，化学平衡常数为K1。N2H4(g)＋O2(g) N2(g)＋2H2O(g) ΔH2=－534kJ/mol，化学平衡常数为K2。则用NH3和O2制取N2H4的热化学方程式为_________，该反应的化学平衡常数K=____（用K1、K2表示）。

    （2）对于2NO(g)＋2CO(g) N2(g)＋2CO2(g)，在一定温度下，于1L的恒容密闭容器中充入0.1molNO和0.3molCO，反应开始进行。

    ①下列能说明该反应已经达到平衡状态的是____（填字母代号）。

    A．c(CO)=c(CO2) B．容器中混合气体的密度不变

    C．v(N2)正=2v(NO)逆 D．容器中混合气体的平均摩尔质量不变

    ②图1为容器内的压强（P）与起始压强（P0）的比值（P/P0）随时间（t）的变化曲线。0～5min内，该反应的平均反应速率v(N2)= ____，平衡时NO的转化率为____。

    （3）使用间接电化学法可处理燃煤烟气中的NO，装置如图2所示。已知电解池的阴极室中溶液的pH在4～7之间，写出阴极的电极反应式_________。用离子方程式表示吸收池中除去NO的原理__________________。

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