【题目】H2O2分解速率受多种因素影响。实验测得70℃时不同条件下H2O2浓度随时间的变化如下图所示。下列说法正确的是
A. 
图甲表明，其他条件相同时，H2O2浓度越小，其分解速率越快
B. 
图乙表明，其他条件相同时，溶液pH越小，H2O2分解速率越快
C. 
图丙表明，少量Mn2+存在时，溶液碱性越强，H2O2分解速率越快
D. 
图丙和图丁表明，碱性溶液中，Mn2+对H2O2分解速率的影响大
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【题目】下列关于Na2O和Na2O2的叙述正确的是（ ）
A.Na2O与Na2O2均可与水反应生成氢氧化钠，所以都是碱性氧化物
B.Na2O与Na2O2分别与CO2反应的产物完全相同
C.常温下，钠在空气中反应生成过氧化钠
D.在呼吸面具中，Na2O2常作供氧剂
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【题目】下列古诗词的描述中发生的是化学变化的是（ ）
A.千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金
B.忽如一夜春风来，千树万树梨花开
C.春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干
D.日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川
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【题目】室温下向10 mL pH＝3的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是（ ）
A. 溶液中导电粒子的数目减少
B. 溶液中
不变
C. 醋酸的电离程度增大，c（H＋）亦增大
D. 再加入10 mL pH＝11的NaOH溶液，混合液pH＝7
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【题目】设NA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）
A.标准状况下，22.4LCCl4含有NA个分子
B.0.1mol/L的HNO3中有0.1NA个H+
C.常温常压下，8gO2含有4NA个电子
D.1molNa被完全氧化生成Na+ ， 失去2NA个电子
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【题目】关于“电解氯化铜溶液时的pH变化”问题，化学界有以下两种不同的观点：
观点一是：“理论派”认为电解氯化铜溶液后溶液的pH 升高。
观点二是：“实验派”经过反复、多次、精确的实验测定，证明电解氯化铜溶液时pH的变化如下图曲线的关系。
pH与时间关系图
请回答下列问题：
（1）电解前氯化铜溶液的pH处在A 点位置的原因是______________________(用离子方程式说明)。
（2）“理论派”所持观点的理论依据是________________________。
（3） “实验派”实验结论是_________________。他们所述“精确实验”是通过______________确定的。
（4）若“实验派”的观点正确，那么你认为他们所持观点的理由是______________________(用化学方程式和必要的文字加以简述)。
【答案】 Cu2++2H2O
Cu(OH)2+2H+ 因为Cu2++2e-→Cu，使Cu2+水解平衡向左移动，c(H+)减小，pH上升 pH降低 测定溶液pH CuCl2
Cu+Cl2↑ Cl2+H2O=HCl+HClO，使溶液酸性增强，pH降低
【解析】本题主要考查平衡状态的移动。
（1）电解前氯化铜溶液的pH处在A点位置的原因是Cu2++2H2O
Cu(OH)2+2H+。
（2）“理论派”所持观点的理论依据是因为Cu2++2e-=Cu，c(Cu2+)减小，使Cu2+水解平衡向左移动，c(H+)减小，pH上升。
（3）“实验派”实验结论是pH降低。他们所述“精确实验”是通过测定溶液pH确定的。
（4）若“实验派”的观点正确，那么他们所持观点的理由是CuCl2
Cu+Cl2↑、Cl2+H2O=HCl+HClO，使溶液酸性增强，pH降低。
【题型】填空题
【结束】
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【题目】（1）将等体积、等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液呈_________(填“酸性”“碱性”或“中性”)，溶液中[Na+]______[CH3COO-](填“>” “<”或“=”)。
（2）常温下，pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后，溶液呈__________(填“酸性”“碱性”或“中性”)，溶液中[Na+]______[CH3COO-](填“>” “<”或“=”)。
（3）物质的量浓度相等的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液中醋酸根离子和钠离子浓度相等，则混合后溶液呈_______________(填“酸性”“碱性”或“中性”)，醋酸溶液的体积______(填“>” “<”或“=”)氢氧化钠溶液的体积。
（4）将mmol·L-1的醋酸和nmol·L-1的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液的pH=7，则醋酸溶液中c(H+)_______氢氧化钠溶液中c(OH-)(填“>” “<”或“=”)，m与n的大小关系式_____________________。
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【题目】下列说法正确的是
A. 往氢氟酸溶液中加水稀释时，c(F－)/c(H+) 增大
B. 25℃时，0.010 0 mol·L－1 CH3COOH 溶液中，调节溶液pH（忽略体积变化），得到c(CH3COOH) 和 c(CH3COO-)与溶液pH的变化关系如右图所示，A、B、C三点中B对应的溶液抗外界酸、碱的能力最强
C. 将同浓度的Na2CO3、NaHCO3溶液混合后其溶液一定存在2c(H+)+3c(H2CO3)+c(HCO3－)=c(CO32－)+2c(OH－)
D. 已知CaCO3的Ksp＝2.8×10－9，现将等体积的Na2CO3溶液与CaBr2溶液混合，若CaBr2溶液的浓度为 5.6×10－5 mol·L-1，则生成沉淀所需Na2CO3溶液的最小浓度为 5×10－5 mol·L－1
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【题目】苯甲酸乙酯（
）（Mr=150）(密度1.05g·cm-3)稍有水果气味，用于配制香水香精和人造精油；也大量用于食品中，也可用作有机合成中间体、溶剂如纤维素酯、纤维素醚、树脂等。可能用到的数据：
沸点（°C，1atm） | ||||||
苯甲酸 | 苯甲酸乙酯 | 石油醚 | 水 | 乙醇 | 环己烷 | 共沸物(环已烷-水-乙醇) |
249 | 212.6 | 40-80 | 100 | 78.3 | 80.75 | 62.6 |
其制备原理如下 ：
制备过程：
Ⅰ、制备粗产品：如右图所示的装置中，于50mL圆底烧瓶中加入8.0g苯甲酸(固体)(Mr=122)、20mL乙醇(Mr=46)、15mL环己烷、3mL浓硫酸，摇匀，加沸石。在分水器上加水至c处，接通冷凝水，水浴回流约2h，反应基本完成。记录体积，继续蒸出多余的环己烷和乙醇（从分水器中放出）。
Ⅱ、粗产品的纯化：加水30mL,分批加入固体NaHCO3。分液，水层用20mL石油醚分两次萃取。合并有机层，用无水硫酸镁干燥。回收石油醚，加热精馏，收集210-213℃馏分。
(1) 仪器d的名称__________________，水流方向为____进____出。
(2) 该反应水浴控制的温度为____________。
(3) 该反应加过量乙醇的目的为________________________________。
(4) 分水器的作用____________________，分水器的检漏方法_____________。如何利用实验现象判断反应已基本完成_______________。
(5) 固体碳酸氢钠的作用______________________，加至___________________为止。
(6) 经精馏得210-213℃馏分7.0mL，则该反应的产率为___________。
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【题目】短周期元素T、Q、R.、W原子序数依次增大,其组成物质可进行下列转化：金属单质A与气体单质B加热反应生成M，M具有硬度高、耐高温等特点，易与常见液体D反应,生成刺激性气味气体E能使湿润的红色石蕊试纸变蓝 。A不溶于碱溶液但可与E在加热条件下反应得到M。下列说法正确的是
A. 化合物M是一种新型无机非金属材料氮化铝
B. Q元素组成的单质常温下较稳定
C. R元素组成的单质A又称作“国防金属”
D. A与E反应中,每生成0.1molM可得气态产物3.36L(标准状况)
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