练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】下列关于Na2O和Na2O2的叙述正确的是（ ）

    A.Na2O与Na2O2均可与水反应生成氢氧化钠，所以都是碱性氧化物

    B.Na2O与Na2O2分别与CO2反应的产物完全相同

    C.常温下，钠在空气中反应生成过氧化钠

    D.在呼吸面具中，Na2O2常作供氧剂

    【答案】D

    【解析】

    A.过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，不属于碱性氧化物，故错误；

    B.氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠，过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，故错误；

    C.常温下，钠在空气中反应生成氧化钠，故错误；

    D.过氧化钠能和水或二氧化碳反应生成氧气，所以可以做呼吸面具的供氧剂，故正确。

    故选D。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法中正确的是(　　)

    A. Na2O2晶体中的阳离子与阴离子个数比为1：1

    B. 石墨晶体中C原子数与C—C共价键数比为1：3

    C. 3HO与2HO分子中的质子个数比为1：1

    D. 冰晶体中H2O分子个数与氢键数目比为1：4

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是（ ）

    A. 新发现的核素中，电子数比中子数多179

    B. 白磷和红磷互为同分异构体

    C. 氕、氘、氚互为同素异形体

    D. CH3CH2CH2CH3 和C(CH3)4互为同系物

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将4 mol A气体和2 mol B气体充入2 L的密闭容器中，一定条件下发生如下反应：2A(g)+B(g)2C(g)。若经2 s后测得C的浓度为0.6 mol/L，下列几种说法正确的是

    ①用物质A表示的反应平均速率为0.3 mol/(L·s)

    ②用物质B表示的反应的平均速率为0.6 mol/(L·s)

    ③2 s时物质A的转化率为70%

    ④2 s时物质B的浓度为0.7 mol/L

    A. ①③ B. ①④ C. ②③ D. ③④

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Ⅰ．下表是元素周期表的一部分，根据表中列出的10种元素，回答下列问题。

    （1）O和S中，原子半径较大的是________；(填元素符号或化学，以下同)

    （2）CH4和NH3中，热稳定性较强的是________；

    （3）新制氯水有漂白作用，是因为其中含有________；

    （4）元素最高价氧化物对应水化物中，两性氢氧化物是________________；

    （5）上表元素中，存放最高价氧化物对应水化物的碱性最强的溶液的试剂瓶盖不能用玻璃塞，请写出该反应的离子方程式_______________。

    Ⅱ．现有部分元素的性质与原子（或分子）结构如下表：

    元素编号

    元素性质与原子（或分子）结构

    T

    最外层电子数是次外层电子数的3倍

    X

    常温下单质为双原子分子，分子中含有3对共用电子对

    Y

    M层比K层少1个电子

    Z

    第3周期元素的简单离子中半径最小

    （1）元素T在元素周期表中的位置是________________。

    （2）元素Y与元素Z相比，金属性较强的是______（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是______（填序号）。

    a．Y单质的熔点比Z单质低

    b．Y的化合价比Z低

    c．Y单质与水反应比Z单质剧烈

    d．Y最高价氧化物的水化物的碱性比Z强

    （3）上述四种元素中有2种元素能形成一种淡黄色的固体，该化合物的电子式是________________，所含化学键的类型有________________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业废水中含＋6价的铬会损害环境，必须进行处理。某工厂的处理工艺流程如下：

    （1）N2H4的电子式为_____。

    （2）下列溶液中，可替代N2H4的是_____。（填选项序号字母）

    a．FeSO4溶液 b．浓HNO3溶液 c．酸性KMnO4溶液 d．Na2SO3溶液

    （3）已知加入N2H4后，N2H4转化为无污染的物质，则该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_____。

    （4）在实际工业生产中，处理含铬废水还可采用直接沉淀的方法，其成本较低。

    ①已知酸性废水中存在Cr2O72-和CrO42-的转化平衡，请用离子方程式表示它们之间的转化反应_____；

    ②加入沉淀剂BaCl2溶液之前需加入一定量的NaOH溶液，以利于沉淀的生成，则生成的沉淀为_____（写化学式）。

    （5）工业上还可用电解法来处理含Cr2O72-的酸性废水，通过电解制得还原剂。右图为电解装置示意图（电极材料分别为铁和石墨）。

    ①装置中b电极的材料是_____（填“铁”或“石墨”）。

    ②该处理过程中，Cr2O72-被还原成Cr3+的离子方程式为_____。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组离子在溶液中能大量共存的是（ ）
    A.Na+、Al3+、Cl﹣、SO42﹣
    B.Cu2+、Cl﹣、NO3﹣、OH﹣
    C.Ca2+、Na+、CO32﹣、NO3﹣
    D.H+、SO42﹣、NO3﹣、OH﹣

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为了研究碳酸钙与盐酸反应的反应速率，某同学通过实验测定碳酸钙固体与足量稀盐酸反应生成CO2的体积随时间的变化情况，绘制出下图所示的曲线。下列有关说法中不正确的是

    A. 在0-t1、t1-t2、t2-t3中，t1-t2生成的CO2气体最多

    B. 因反应放热，导致0-t1内的反应速率逐渐增大

    C. t2-t3的速率V(CO2)= mL/s

    D. 将碳酸钙固体研成粉末，则曲线甲将变成曲线乙

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】H2O2分解速率受多种因素影响。实验测得70℃时不同条件下H2O2浓度随时间的变化如下图所示。下列说法正确的是

    A. 图甲表明，其他条件相同时，H2O2浓度越小，其分解速率越快

    B. 图乙表明，其他条件相同时，溶液pH越小，H2O2分解速率越快

    C. 图丙表明，少量Mn2+存在时，溶液碱性越强，H2O2分解速率越快

    D. 图丙和图丁表明，碱性溶液中，Mn2+对H2O2分解速率的影响大

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案