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    【题目】下列实验操作、现象和所得结论均正确的是( )

    选项

    实验内容

    实验结论

    A

    向盛有5mL0.005mol/L FeCl3溶液中加入5mL0.01mol/LKSCN溶液，再继续加入少量KCl固体，观察现象

    证明溶液存在平衡：

    FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl

    B

    取两只试管，分别加入等体积等浓度的双氧水，然后试管①中加入0.01mol/LFeCl3溶液2mL，试管②中加入0.01mol/LCuCl2溶液2mL，试管①产生气泡快

    加入FeCl3时，双氧水分解反应的活化能较大

    C

    检验FeCl3溶液中是否含有Fe2+时，将溶液滴入酸性KMnO4溶液，溶液紫红色褪去

    不能证明溶液中含有Fe2+

    D

    取两只试管分别加入4mL0.01mol/LKMnO4酸性溶液，然后向一只试管中加入0.01mol/L H2C2O4溶液2mL，向另一只试管中加入0.01mol/L H2C2O4溶液4mL，第一只试管中褪色时间长

    H2C2O4浓度越大，反应速率越快

    A.AB.BC.CD.D

    【答案】C

    【解析】

    A．FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl对应的离子方程式为：，KCl没有参与反应，加入少量的氯化钾固体，对平衡移动无影响，不能证明存在平衡状态，故A错误；

    B．催化剂对反应速率的影响是降低了反应的活化能，加快反应速率，因此速率越快说明活化能越低，故B错误；

    C．酸性条件下，高锰酸钾能氧化氯离子，溶液紫红色褪去不能说明含有亚铁离子，故C正确；

    D．所用草酸溶液的体积不同，导致混合后高锰酸钾的浓度不同，且生产的锰离子可作催化剂，则不能说明H2C2O4浓度越大，反应速率越快，故D错误；

    故选：C。

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    【题目】实现下列转化，必须加入氧化剂或还原剂的是(　　)

    A. NO2→HNO3＋NO B. →NH3

    C. NH3→NO D. P2O5→H3PO4

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    【题目】Ⅰ．氮的固定一直是科学家研究的重要课题，合成氨则是人工固氮比较成熟的技术，其原理为N2 (g)+3H2 (g)2NH3(g)

    (1)已知每破坏1mol有关化学键需要的能量如下表：

    H-H

    N-H

    N-N

    N≡N

    435.9KJ

    390.8KJ

    192.8KJ

    945.8KJ

    (1)则反应物的总能量_________(填“>”或 “<”)生成物的总能量

    (2)在一定温度下、向2L密闭容器中加入2 molN2、6 mol H2，在适当的催化剂作用下，发生反应 N2 (g)+3H2 (g)2NH3(g)，10min后达到平衡，此时剩余4.5mol H2。

    ①下列叙述能说明此反应达到平衡状态的是________________________。

    a．容器内总压强不变 b．v(H2)正＝v(H2)逆　 c．N2和H2的浓度相等

    d． 2 mol NH3生成的同时有3 moH—H键断裂 e．NH3的浓度不再改变

    ②0～10 min内的平均反应速率v(H2) 是______mol/(Lmin)；10秒末NH3的浓度是______mol/L；N2 的的物质的量________mol

    Ⅱ．某温度时，在一个2L的密闭容器中X、Y、Z三种气体物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示，据此回答：

    (1)该反应的化学方程式为_______________________

    (2)从开始至2min，Z的平均反应速率为____________mol/(L·min)；

    (3)改变下列条件，可以加快化学反应速率的有_________

    A．升高温度 B．减小物质X的物质的量

    C．减小压强 D．增加物质Z的物质的量.

    E．加入某种催化剂 F.缩小容积 G．使用效率更高的催化剂

    (4)该反应正向为放热反应若上述容器为绝热容器(与外界无热交换)，则到达平衡所需时间将_________。

    a．延长 b．缩短 c．不变 d．无法确定

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    【题目】下列判断中，正确的是（ ）

    A.泡沫灭火器的灭火原理：2Al3++3CO32-+3H2O＝2Al(OH)3↓+3CO2↑

    B.将CH3COONa溶液从20℃升温至30℃，溶液中增大

    C.某物质的溶液中由水电离出的c(H+)= 1×10-a mol/L，若a>7时,则该溶液的pH一定为14-a

    D.已知25℃时NH4CN显碱性，则25℃时的电离常数K（NH3·H2O）＞K（HCN）

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    【题目】已知同温度同浓度时，下列微粒的电离程度由大到小的顺序是H2CO3＞H2S＞HCO＞HS－，则下列说法正确的是(　 　)

    A.氢硫酸的酸性强于碳酸B.反应Na2CO3＋H2S = NaHCO3＋NaHS能够发生

    C.CO结合H＋的能力强于S2－D.同温度时，同浓度的NaHS的pH大于Na2S

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    【题目】写出下列反应的化学方程式，并分别用双线桥法和单线桥法表示电子转移的方向和数目。

    （1）用氢气还原氧化铜。__、__。

    （2）加热氯酸钾分解制取氧气。__、__。

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    【题目】(1) 在含Fe3+的S2O和I-的混合溶液中，反应S2O (aq) + 2I-(aq)=2SO (aq) + I2(aq)的分解机理及反应进行中的能量变化如图所示。

    步骤①：2Fe3+(aq) + 2I-(aq) = I2(aq)+ 2Fe2+(aq)

    步骤②：2Fe2+(aq) + S2O (aq) = 2Fe3+(aq) + 2SO (aq)

    下列有关该反应的说法不正确的是 _______。

    A. 该反应为吸热反应

    B. Fe3+是该反应的催化剂，能提高反应体系中活化分子百分数

    C. 反应速率v(S2O)=2v(SO)

    D. 若不加Fe3+，则正反应的活化能比逆反应的大

    (2)一定条件下，工业上可采用CH3OH→CO+2H2的方法来制取高纯度的CO和H2。我国学者采用量子力学方法，通过计算机模拟，研究了在钯基催化剂表面甲醇制氢的反应历程，其中吸附在钯催化剂表面上的物种用*标注。

    ① 甲醇脱氢反应的第一步历程，有两种可能方式：

    方式A：CH3OH*→CH3O*+H* Ea=+103.1kJ·mol-1 方式B：CH3OH*→CH3*+OH* Eb=+249.3kJ·mol-1

    由活化能E值推测，甲醇裂解过程主要经历的方式应为_____________。(填“A”或“B”)

    ②下图为计算机模拟的各步反应的能量变化示意图。

    该历程中，放热最多的步骤的化学方程式为 ________________________________ 。

    (3)已知298K时，A、B分别为无色气体、深色气体，发生反应：A(g)2B(g)

    ①反应达平衡后，扩大容器的体积，再次达到平衡时混合气体的颜色 ____(填“变深”、“变浅”或“不变”)。

    ②恒容密闭容器中发生上述反应，已知v正=k正·p(A)，v逆=k逆·p2(B)，Kp=____________ 。(用k正、k逆表示)。若初始压强为100kPa．k正=2.8×104 s-1，当B的体积分数为40%时，v正= _____kPa·s-1[其中p(A)和p(B)分别是A和B的分压， 分压=p总×气体体积分数，k正、k逆为速率常数]

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    【题目】某溶液中加入铝片有氢气产生，则该溶液中一定能大量共存的离子组是

    A.、、、

    B.、、、

    C.、、、

    D.、、、

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    【题目】我国某科研机构设计如图装置，利用K2Cr2O7实现含苯酚废水的有效处理，一段时间后，中间室中NaCl溶液的浓度减小。下列说法正确的是（ ）

    A.M为该电池的正极

    B.该装置在高温下处理含苯酚废水效果更佳

    C.a为阳离子交换膜，b为阴离子交换膜

    D.N电极反应式为：Cr2O+6e-+8H+=2Cr(OH)3↓+H2O

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