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    【题目】下列化合物中，既有离子键又有共价键的离子化合物是（ ）
    A.NH4Cl
    B.MgO
    C.HNO3
    D.CaCl2

    【答案】A
    【解析】解：A．NH4Cl中铵根离子和氯离子之间以离子键相结合，铵根离子中氮原子和氢原子之间以共价键相结合，故A正确； B．MgO为离子化合物，只含有离子键，故B错误；
    C．HNO3为共价化合物，只含有共价键，故C错误；
    D．CaCl2为离子化合物，只含有离子键，故D错误．
    故选A．
    一般活泼金属元素与活泼非金属元素易形成离子键，非金属元素与非金属元素之间易形成共价键，以此解答该题．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法中，正确的是（ ）
    A.在离子化合物中不可能含有共价键
    B.在共价化合物中也可能含有离子键
    C.凡含有离子键的化合物一定是离子化合物
    D.完全由非金属元素组成的化合物一定是离子化合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列符合来来新能源标准的是

    ①天然气 ②煤 ③核能 ④石油 ⑤太阳能 ⑥生物质能 ⑦风能 ⑧氢能

    A. ①②③④ B. ⑤⑥⑦⑧

    C. ③⑤⑥⑦⑧ D. ③④⑤⑥⑦⑧

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用2g块状大理石与30mL3mol/L盐酸反应制取CO2气体.若要增大反应速率，可采取的措施是

    ①再加入30mL3mol/L盐酸 ②改用30mL6mol/L盐酸

    ③改用2g粉末状大理石 ④适当升高温度

    A．①②④ B．②③④ C．①③④ D．①②③

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】利用反应6NO2+8NH3=7N2+12H2O构成电池的方法，既能实现有效消除氮氧化物的排放，减轻环境污染，又能充分利用化学能，装置如图所示。下列说法不正确的是

    A. 电流从右侧电极经过负载后流向左侧电极

    B. 为使电池持续放电，离子交换膜需选用阴离子交换膜

    C. 电极A极反应式为2NH3-6e-=N2+6H+

    D. 当有4.48LNO2(标准状况） 被处理时，转移电子为0.8mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】【2014全国大纲卷】化合物AX3和单质X2在一定条件下反应可生成化合物AX5。回答下列问题：

    （1）已知AX3的熔点和沸点分别为－93．6 ℃和76 ℃，AX5的熔点为167 ℃。室温时AX3与气体X2反应生成lmol AX5，放出热量123．8 kJ。该反应的热化学方程式为 。

    （2）反应AX3(g)＋X2(g)AX5(g)在容积为10 L的密闭容器中进行。起始时AX3和X2均为0．2 mol。反应在不同条件下进行，反应体系总压强随时间的变化如图所示。

    ①列式计算实验a从反应开始至达到平衡时的反应速率 v(AX5)＝ 。

    ②图中3组实验从反应开始至达到平衡时的反应速率v(AX5)由大到小的次序为 (填实验序号)；与实验a相比，其他两组改变的实验条件及判断依据是：b 、c 。

    ③用p0表示开始时总压强，p表示平衡时总压强，α表示AX3的平衡转化率，则α的表达式为 ；实验a和c的平衡转化率：αa为 、αc为 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】锰酸锂(LiMn2O4)可作为锂离子电池的正极材料。工业上利用软锰矿浆吸收含硫烟气（SO2 和O2）制备锰酸锂，生产流程如下：

    已知：①软锰矿主要成分为MnO2，含少量Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2等杂质。

    ②软锰矿浆在吸收含硫烟气的过程中酸性逐渐增强。

    ③部分氢氧化物沉淀相关的溶液pH如下表：

    （1）已知：

    下列措施可提高SO2吸收率的是__________（填序号）

    a.降低通入含硫烟气的温度 b.升高通入含硫烟气的温度

    c.减少软锰矿浆的进入量 d.减小通入含硫烟气的流速

    （2）加入试剂X能提高产品纯度，则X可以是_____________（填化学式）

    （3）加氨水调溶液pH在5～6之间，目的是_______________。

    （4）锰酸锂可充电电池的总反应式为：Li1-xMnO2+LixC LiMn2O4+C(x<1)

    ①放电时，电池的正极反应式为__________________

    ②充电时，若转移1mole-，则石墨电极将增重__________g。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将①H+、②Cl-、③A13+、④K+、⑤S2-、⑥OH-、⑦NO3-、⑧NH4+、分别加入H2O中，基本上不影响水的电离平衡的是

    A．①③⑤⑦⑧ B．②④⑦ C．①⑥ D．②④⑥⑧

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Ⅰ．反应：aA(g) + bB(g) cC(g)△H＜0 在2L恒容容器中进行。改变其他反应条件，在第一、第二和第三阶段体系中各物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示：

    回答问题：

    （1）反应的化学方程式中，a∶b∶c= 。

    （2）由第一次平衡到第二次平衡，平衡移动的方向是 ，采取的措施是 ，

    （3）比较第二阶段反应温度(T2)和第三阶段反应温度(T3)的高低：T2 T3(填“＞”“＜”或“＝”)，判断的理由是 。

    （4）第三阶段平衡常数K3的计算式 。

    Ⅱ．利用图①中的信息，按图②装置链接的A、B瓶中已充有NO2气体。

    （5）B瓶中的气体颜色比A瓶中的 (填“深”或“浅”)，其原因是 。

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