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    【题目】用2g块状大理石与30mL3mol/L盐酸反应制取CO2气体.若要增大反应速率，可采取的措施是

    ①再加入30mL3mol/L盐酸 ②改用30mL6mol/L盐酸

    ③改用2g粉末状大理石 ④适当升高温度

    A．①②④ B．②③④ C．①③④ D．①②③

    【答案】B

    【解析】

    试题分析：①改用60mL 3mol/L盐酸，体积增大，但浓度不变，反应速率不变，故错误；②改用30mL 6mol/L盐酸，浓度增大，反应速率增大，故正确；③改用3g粉末状大理石，固体表面积增大，反应速率增大，故正确；④适当升高温度，活化分子百分数增大，反应速率增大，故正确；故选B。

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    【题目】在一个不导热的密闭反应器中，只发生两个反应：

    a(g)+b(g)2c(g)；△H1＜0

    x(g)+3y(g)2z(g)；△H2＞0

    进行相关操作且达到平衡后(忽略体积改变所作的功)，下列叙述错误的是

    A．等压时，通入惰性气体，c的物质的量不变

    B．等压时，通入z气体，反应器中温度升高

    C．等容时，通入惰性气体，各反应速率不变

    D．等容时，通入z气体，y的物质的量浓度增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某烃经催化加氢后，不能得到2-甲基丁烷，该烃是

    A. 2-甲基-1-丁烯 B. 2-甲基-2-丁烯 C. 3-甲基-1-丁炔 D. 3，3-二甲基-1-丁炔

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】关于现行的元素周期表的说法正确的是（ ）
    A.短周期是指第一、二周期
    B.IA族的元素全部是金属元素
    C.元素周期表有8个副族
    D.元素周期表有18个纵行

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是

    A．凡要加热才能发生的反应都是非自发进行的

    B．凡是放热反应都自发的

    C．自发反应都是熵增大的反应

    D．吸热反应可能属于自发反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】【2016年浙江卷】催化还原CO2是解决温室效应及能源问题的重要手段之一。研究表明，在Cu/ZnO催化剂存在下，CO2和H2可发生两个平行反应，分别生成CH3OH和CO。反应的热化学方程式如下：

    CO2（g）+3H2（g） CH3OH（g）+H2O（g）ΔH1=-53.7kJ·mol-1I

    CO2（g）+H2（g） CO（g）+H2O（g）ΔH2II

    某实验室控制CO2和H2初始投料比为1:2.2，在相同压强下，经过相同反应时间测得如下实验数据：

    【备注】Cat.1:Cu/ZnO纳米棒；Cat.2:Cu/ZnO纳米片；甲醇选择性：转化的CO2中生成甲醇的百分比

    已知：①CO和H2的标准燃烧热分别为-283.0kJ·mol-1和-285.8kJ·mol-1

    ②H2O（l）H2O（g）ΔH3=44.0kJ·mol-1

    请回答（不考虑温度对ΔH的影响）：

    （1）反应I的平衡常数表达式K=；反应II的ΔH2=kJ·mol-1。

    （2）有利于提高CO2转化为CH3OH平衡转化率的措施有。

    A．使用催化剂Cat.1

    B．使用催化剂Cat.2

    C．降低反应温度

    D．投料比不变，增加反应物的浓度

    E．增大CO2和H2的初始投料比

    （3）表中实验数据表明，在相同温度下不同的催化剂对CO2转化成CH3OH的选择性有显著的影响，其原因是。

    （4）在图中分别画出反应I在无催化剂、有Cat.1和有Cat.2三种情况下“反应过程~能量”示意图。

    （5）研究证实，CO2也可在酸性水溶液中通过电解生成甲醇，则生成甲醇的反应发生在极，该电极反应式是。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列化合物中，既有离子键又有共价键的离子化合物是（ ）
    A.NH4Cl
    B.MgO
    C.HNO3
    D.CaCl2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是

    A. CO2的沸点低于SiO2，其原因是分子间作用力：CO2<SiO2

    B. H2SO4溶于水能电离出H+和SO42－，所以硫酸是离子化合物

    C. PCl5中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构

    D. 离子化合物中不一定含有金属元素

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    【题目】海水是巨大的资源宝库，从海水中提取食盐和溴的过程如下：

    （1）请列举海水淡化的两种方法：________、________。

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    （3）步骤Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可达95%，有关反应的离子方程式为_______，由此反应可知，除环境保护外，在工业生产中应解决的主要问题是_______。

    （4）某化学研究性学习小组为了了解从工业溴中提纯溴的方法，查阅了有关资料知：Br2的沸点为59 ℃，微溶于水，有毒并有强腐蚀性。他们参观生产过程后，画了如下装置简图：

    请你参与分析讨论：

    ①图中仪器B的名称是____________。

    ②整套实验装置中仪器连接均不能用橡胶塞和橡胶管，其原因是__________。

    ③实验装置气密性良好，要达到提纯溴的目的，操作中如何控制关键条件？___________。

    ④C中液体颜色为________________。为除去该产物中仍残留的少量Cl2，可向其中加入NaBr溶液，充分反应后，再进行的分离操作是________________。

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