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    【题目】关于现行的元素周期表的说法正确的是（ ）
    A.短周期是指第一、二周期
    B.IA族的元素全部是金属元素
    C.元素周期表有8个副族
    D.元素周期表有18个纵行

    【答案】D
    【解析】解：A、短周期包括第一、二、三周期，故A错误； B、IA族的元素还有氢元素，故B错误；
    C、元素周期表有7个副族，故C错误；
    D、元素周期表有18个纵行，16个族，故D正确；
    故选D．
    A、短周期不含有过渡元素，包括第一、二、三周期；
    B、IA族的元素包括碱金属元素和氢元素；
    C、元素周期表有7个主族、7个副族、1个零族、1个第Ⅷ族；
    D、元素周期表有18个纵行，16个族．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在体积为2L的恒容密闭容器中发生反应xA（g）+yB（g）zC（g），图1表示200℃时容器中A、B、C物质的量随时间的变化关系，图2表示不同温度下平衡时C的体积分数随起始n（A）：n（B）的变化关系．则下列结论正确的是（ ）

    A. 200℃时，反应从开始到平衡的平均速率v（B）=0.04molL﹣1min﹣1

    B. 图2所知反应xA（g）+yB（g）zC（g）的△H＞0，且a=1

    C. 若在图1所示的平衡状态下，再向体系中充入He，此时v正＞v逆

    D. 200℃时，向容器中充入2mol A和1mol B，达到平衡时，A的体积分数小于0.5

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在下列反应中，属于氧化还原反应，且水既不作氧化剂又不作还原剂的是

    A．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

    B．2F2+2H2O=4HF+O2↑

    C．CaO+H2O=Ca（OH）2

    D．Cl2+H2O=HCl+HClO

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】H2S在金属离子的鉴定分析、煤化工等领域都有重要应用。请回答：

    I.工业上一种制备H2S的方法是在催化剂、高温条件下，用天然气与SO2反应，同时生成两种能参与大气循环的氧化物。

    (1)该反应的化学方程式为________________________。

    II.H2S可用于检测和沉淀金属阳离子。

    (2)H2S的第一步电离方程式为____________。

    (3)己知：25℃时，Ksp(SnS)=1.0×10-25，Ksp(CdS)=8.0×10-27，该温度下，向浓度均为0.1 mol·L-1的CdCl2和SnCl2的混合溶液中通人H2S，当Sn2+开始沉淀时，溶液中c(Cd2+)=_________(溶液体积变化忽略不计）。

    Ⅲ.H2S是煤化工原料气脱硫过程的重要中间体。反应原理为

    ⅰ.COS(g)+H2(g)H2S(g)+CO(g) △H=+7 kJ·mol-1；

    ⅱ.CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H =-42 kJ·mol-1 ；

    (4)己知：断裂1 mol分子中的化学键所需吸收的能量如下表所示。

    分子

    COS(g)

    H2(g)

    CO(g)

    H2S(g)

    H2O(g)

    CO2(g)

    能量/ kJ·mol-1

    1319

    442

    x

    678

    -930

    1606

    表中x=___________。

    (5)向10 L容积不变的密闭容器中充入1 mol COS(g)、1 mol H2(g)和1 mol H2O(g),进行上述两个反应。其他条件不变时，体系内CO的平衡体积分数与温度（T)的关系如图所示。

    ①随着温度升高,CO的平衡体积分数____________(填“增大”或“减小”），原因为_______________。

    ②T1℃时，测得平衡时体系中COS的物质的量为0.80 mol。则该温度下,COS的平衡转化率为_________；反应i的平衡常数为____________(保留两位有效数字)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列符合来来新能源标准的是

    ①天然气 ②煤 ③核能 ④石油 ⑤太阳能 ⑥生物质能 ⑦风能 ⑧氢能

    A. ①②③④ B. ⑤⑥⑦⑧

    C. ③⑤⑥⑦⑧ D. ③④⑤⑥⑦⑧

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下表列出了周期表中前20号元素中的十种元素的相关数据：

    元素编号

    元素性质

    ①

    ②

    ③

    ④

    ⑤

    ⑥

    ⑦

    ⑧

    ⑨

    ⑩

    原子半径（10－10m）

    1.52

    2.27

    0.74

    1.43

    0.77

    1.10

    0.99

    1.86

    0.75

    0.71

    最高价态

    +1

    ＋1

    —

    ＋3

    ＋4

    ＋5

    ＋7

    ＋1

    ＋5

    —

    最低价态

    —

    —

    -2

    —

    -4

    -3

    -1

    —

    -3

    -1

    试回答下列问题：

    （1）以上10种元素的原子中，最容易失去电子的是________（填元素编号），其最高价氧化物的水化物的电子式为___________；与H2最容易化合的非金属单质是________（写物质名称）。

    （2）写出元素③形成的一种具有强氧化性的氢化物的结构式______________。

    （3）写出上述⑤、⑥、⑦三种元素中的某两种元素形成的化合物中，每个原子都满足最外层为8电子稳定结构的一种物质的分子式______________；⑤的最高价氧化物的电子式为__________。

    （4）短周期另一元素Q的原子半径为1.02×10－10m，则该元素在周期表中位于________________。

    （5）写出④的最高价氧化物的水化物与⑦的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式：________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用2g块状大理石与30mL3mol/L盐酸反应制取CO2气体.若要增大反应速率，可采取的措施是

    ①再加入30mL3mol/L盐酸 ②改用30mL6mol/L盐酸

    ③改用2g粉末状大理石 ④适当升高温度

    A．①②④ B．②③④ C．①③④ D．①②③

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】【2014全国大纲卷】化合物AX3和单质X2在一定条件下反应可生成化合物AX5。回答下列问题：

    （1）已知AX3的熔点和沸点分别为－93．6 ℃和76 ℃，AX5的熔点为167 ℃。室温时AX3与气体X2反应生成lmol AX5，放出热量123．8 kJ。该反应的热化学方程式为 。

    （2）反应AX3(g)＋X2(g)AX5(g)在容积为10 L的密闭容器中进行。起始时AX3和X2均为0．2 mol。反应在不同条件下进行，反应体系总压强随时间的变化如图所示。

    ①列式计算实验a从反应开始至达到平衡时的反应速率 v(AX5)＝ 。

    ②图中3组实验从反应开始至达到平衡时的反应速率v(AX5)由大到小的次序为 (填实验序号)；与实验a相比，其他两组改变的实验条件及判断依据是：b 、c 。

    ③用p0表示开始时总压强，p表示平衡时总压强，α表示AX3的平衡转化率，则α的表达式为 ；实验a和c的平衡转化率：αa为 、αc为 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定温度下在容积恒定的密闭容器中，进行如下可逆反应：A(s)+B(g)2C(g)，当下列物理量不发生变化时，能表明该反应已达到平衡状态的是

    ①混合气体的密度 ②容器内气体的压强 ③混合气体的总物质的量 ④B物质的量浓度

    A．①②④ B．②③ C．全部 D．②③④

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