练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】(1)实验室常用浓硫酸的质量分数为98%，密度为1.80 g·mL1，其物质的量浓度是_______。

    (2)标准状况下，将V L A气体(摩尔质量为M g/mol)完全溶于0.1 L水(密度1 g/cm3)中，所得溶液的密度为d g/mL，则此溶液的物质的量浓度为_______mol/L。

    A．Vd/(MV+2240) B．1000Vd/(MV+2240) C．1000VdM/(MV+2240) D．MV/22.4(V+0.1)d

    【答案】18.0 mol/LB

    【解析】

    (1)密度为1.80 g·mL1、质量分数为 98% 的浓硫酸，其物质的量浓度=mol/L=18 mol/L，故答案为：18mol/L；

    (2) 标准状况下，气体的物质的量为=mol，该气体的质量为mol×M gmol-1=g，0.1L水的质量为：100mL×1g/mL=100g，则溶液的质量为：g+100g，

    所以该溶液的体积为：L，则该溶液的物质的量浓度为：c=mol/L，故选B。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是（ ）

    A.H2SO4溶液B.Fe(OH)3胶体

    C.蔗糖溶液D.浓氨水

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是（ ）

    A. 含有NA个氧原子的氧气在标准状况下的体积约为22.4 L

    B. 2 L 0.3 mol·L－1的硫酸钾溶液中钾离子浓度为0.6 mol·L－1

    C. 常温常压下，32 g O2和O3的混合气体所含原子数为2NA

    D. 25 ℃，1.01×105 Pa，64 g SO2中含有的原子数为3NA

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是(　　)

    A. 合成氨生产中，使用高效催化剂可提高原料平衡转化率

    B. 铁质管道与锌用导线相连(如图所示)可防止管道被腐蚀

    C. 5 mL 18 mol·L－1浓硫酸与足量铜共热，反应最多转移0.18 mol电子

    D. 常温下，反应2H2S(g)＋SO2(g)===3S(s)＋2H2O(l)能自发进行，该反应ΔH>0

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】从海水中提取并制备碳酸锂，可以提高海水的综合利用价值，满足工业上对碳酸锂的需求。制备碳酸锂的一种工艺流程如下：

    已知：①海水中某些离子浓度如下：

    离子

    Li+

    Mg2+

    Ca2+

    Mn2+

    Cl-

    浓度(mol/L)

    0.113

    0.049

    0.001

    0.010

    0.501

    ②碳酸锂的溶解度：

    温度(℃)

    0

    10

    30

    50

    70

    90

    溶解度(g/L)

    1.54

    1.43

    1.25

    1.08

    0.91

    0.83

    几种难溶电解质的溶度积(25℃)：

    物质

    Li2CO3

    MgCO3

    MnCO3

    CaCO3

    Mg(OH)2

    Ksp

    2.5×10-2

    6.8×10-6

    2.3×10-11

    2.8×10-9

    6×10-10

    请回答下列问题：

    精制除杂阶段的滤渣为MgCO3、______写化学式

    用HCl调pH为4～5的目的是_________。

    二次除镁过程中，若使Mg2+浓度为6×10-4mol/L，应控制pH为______。

    沉锂阶段，实际测得不同纯碱加入量条件下的碳酸锂沉淀结果如下表：

    序号

    沉淀质量(g)

    Li2CO3含量(%)

    锂回收率(%)

    0.9:2.0

    10.09

    92.36

    77.67

    1.0:2.0

    10.97

    90.19

    82.46

    1.1:2.0

    11.45

    89.37

    85.27

    1.2:2.0

    12.14

    84.82

    85.85

    综合以上信息及考虑实际生产时的原料成本，应按照______填序号中CO32-与Li+物质的量之比加入纯碱制备碳酸锂。

    沉锂温度需控制在，主要原因是______。

    碳化分解具体过程为：①向碳酸锂与水的浆料中通入CO2气体，充分反应后，过滤；②加热滤液使其分解。写出②反应中的化学方程式：__________。写出在碳化分解中可循环利用物质的电子式：_________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列四种情况的变化中，反应速率最快的是（ ）

    A. 溶洞形成B. 火药爆炸C. 牛奶变质D. 铁桥生锈

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质中含离子键的是（ ）

    A. H2OB. O3C. HClD. KCl

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】对于MgCl2 溶液和 FeCl3溶液的有关说法，不正确的是

    A. 配制FeCl3溶液时，为了防止溶液出现浑浊，可以向溶液中滴入少量盐酸

    B. 为了除去MgCl2酸性溶液中的FeCl3，可在加热搅拌的条件下加入MgCO3，过滤后，再向滤液中加入适量盐酸

    C. 向FeCl3溶液加FeCl3固体，水解平衡正向移动，FeCl3水解程度增大

    D. 向FeCl3溶液加水，溶液颜色变浅，FeCl3水解程度增大

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】加热N2O5，依次发生的分解反应为：①N2O5(g)N2O3(g)+O2(g)，②N2O3(g)N2O(g)+O2(g)。在容积为2L的密闭容器中充入8mol N2O5，加热到t℃，达到平衡状态后O2为9mol，N2O3为3.4mol，则t℃时反应①的平衡常数为（ ）

    A. 4.25 B. 8.5 C. 17 D. 22.5

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案