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    【题目】下列四种情况的变化中，反应速率最快的是（ ）

    A. 溶洞形成B. 火药爆炸C. 牛奶变质D. 铁桥生锈

    【答案】B

    【解析】

    炸药爆炸发生剧烈的氧化还原反应，能瞬间完成反应速率很快；而溶洞形成、铁桥生锈、牛奶变质反应较为缓慢，故反应速率最快的是火药爆炸，选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】改变0.1二元弱酸溶液的pH，溶液中的、、的物质的量分数随pH的变化如图所示[已知]。

    下列叙述错误的是（ ）

    A. pH=1.2时，

    B.

    C. pH=2.7时，

    D. pH=4.2时，

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以粉煤灰(主要成分为Al2O3、SiO2，还含少量Fe2O3等)为原料制取氧化铝的部分工艺流程如下：

    (1)“酸浸”过程发生的主要反应的离子方程式是_______________________________________________。

    “酸浸”在恒容密闭反应釜中进行，温度不宜过高的原因是________________________________________________________________________。

    (2)“除铁”生成Fe(OH)3的离子方程式为_________________，检验溶液中铁元素已经除尽的方法是________________________________________________________________________。

    (3)“结晶”是向浓溶液中通入HCl气体，从而获得AlCl3·6H2O晶体的过程，溶液中Al3＋和盐酸的浓度随通气时间的变化如下图所示。Al3＋浓度减小的原因是_________________________。

    (4)上述流程中，可以循环利用的物质是____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】草酸合铜酸钾是一种重要的化工原料，其晶体组成可表示为KxCuy(C2O4)z·wH2O。

    (1)实验室用CuSO4溶液和NaOH溶液混合制备Cu(OH)2，再将所得Cu(OH)2与KHC2O4溶液混合，可制备草酸合铜酸钾晶体。

    ①已知室温下，Ksp[Cu(OH)2]＝2.2×10－20。制备Cu(OH)2的过程中，pH＝7时，溶液中c(Cu2＋)＝________。

    ②已知H2C2O4是二元弱酸。室温下，Ka1(H2C2O4)＝5.4×10－2，Ka2(H2C2O4)＝5.4×10－5，KHC2O4水解平衡常数的数值为____。

    (2)一种测定草酸合铜酸钾晶体组成的方法如下：

    步骤Ⅰ　准确称取1.770 0 g样品，充分加热，剩余固体为K2CO3与CuO的混合物，质量为1.090 0 g。

    步骤Ⅱ　准确称取1.770 0 g样品，用NH4Cl溶液溶解、加水稀释，定容至100 mL。

    步骤Ⅲ　准确量取步骤Ⅱ所得溶液25.00 mL于锥形瓶中，滴入指示剂，用浓度为0.050 00 mol·L－1的EDTA标准溶液滴定至终点。(已知Cu2＋与EDTA反应的化学计量数之比为1∶1)。

    重复上述滴定操作两次，有关数据记录如下表：

    第一次滴定

    第二次滴定

    第三次滴定

    消耗EDTA标准溶液

    的体积/mL

    25.92

    24.99

    25.01

    ①第一次滴定消耗的EDTA标准溶液的体积明显偏大，可能的原因有____(填字母)。

    A. 锥形瓶水洗后未干燥

    B. 滴定时锥形瓶中有液体溅出

    C. 装EDTA标准溶液的滴定管水洗后未润洗

    D. 开始滴定时，滴定管尖嘴部分未充满液体

    ②通过计算确定该样品的化学式(写出计算过程)。______________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(1)实验室常用浓硫酸的质量分数为98%，密度为1.80 g·mL1，其物质的量浓度是_______。

    (2)标准状况下，将V L A气体(摩尔质量为M g/mol)完全溶于0.1 L水(密度1 g/cm3)中，所得溶液的密度为d g/mL，则此溶液的物质的量浓度为_______mol/L。

    A．Vd/(MV+2240) B．1000Vd/(MV+2240) C．1000VdM/(MV+2240) D．MV/22.4(V+0.1)d

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图所示装置，密闭容器内分别充入空气和H2、O2的混合气体在可移动的活塞两边，在标准状况下若将H2、O2的混合气体点燃引爆，活塞先左弹，恢复原温度后，活塞右滑停留于容器的中央，则原来H2、O2的体积比可能为

    A. 7∶2

    B. 5∶4

    C. 3∶5

    D. 2∶7

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，将20.0g质量分数为14％的KNO3溶液与30.0g质量分数为24％的KNO3溶液混合，得到密度为1.15g/cm3的混合溶液。计算：

    （1）混合后溶液中KNO3的质量分数为____，物质的量浓度为_____。

    （2）在1000g水中需溶解____molKNO3才能使其浓度恰好与上述混合溶液的浓度相等。

    （3）标准状况下44.8LHCl溶于水配成500mL溶液。则其浓度为_____，100mL该溶液与足量NaHCO3反应，生成气体在标准状况下为_____L。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将标准状况下的a L HCl（g）溶于1000g水中，得到的盐酸密度为b g·cm-3，则该盐酸的物的量浓度是( )mol·L-1

    A. 1000ab/(22400+36.5a) B. ab/(22400+36.5a)

    C. 1000ab/(22.4+36.5a) D. 1000ab/(22400+36.5)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有21.6g由CO和CO2组成的混合气体，在标准状况下其体积为13.44L。回答下列问题：

    （1）该混合气体的平均摩尔质量为______。

    （2）将混合气体依次通过如图所示装置，最后收集在气球中（实验在标准状况下测定）。

    ①气球中收集到的气体的相对分子质量为______。

    ②气球中收集到的气体中，电子总数为______（用NA表示阿伏伽德罗常数的值）

    ③气球的体积为______L。

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