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    【题目】用如图所示装置进行实验，下列对实验现象的解释不合理的是

    ①中试剂

    ①中现象

    解释

    A

    品红溶液

    溶液褪色

    SO2具有漂白性

    B

    Na2SiO3溶液

    产生胶状沉淀

    酸性：H2SO3>H2SiO3

    C

    酸性KMnO4溶液

    紫色褪去

    SO2具有还原性

    D

    酸性Ba(NO3)2溶液

    生成白色沉淀

    SO32-与Ba2+生成BaSO3沉淀

    A. A B. B C. C D. D

    【答案】D

    【解析】

    A项、二氧化硫具有漂白性，能和有色物质反应生成无色物质而使品红溶液褪色，该实验体现二氧化硫漂白性，故A正确；

    B项、亚硫酸酸性强于硅酸，向Na2SiO3溶液通入二氧化硫气体，反应生成白色胶状硅酸沉淀，故B正确；

    C项、二氧化硫能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使酸性高锰酸钾溶液褪色，该实验体现二氧化硫还原性，故C正确；

    D项、将SO2通入Ba（NO3）2溶液，酸性条件下硝酸将二氧化硫氧化生成硫酸，硫酸与硝酸钡反应，有白色沉淀硫酸钡生成，故D错误。

    故选D。

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    【题目】COCl2(g)CO(g)＋Cl2(g)　ΔH＞0，当反应达到平衡时，下列措施：①升温　②恒容通入稀有气体　③增加CO浓度　④减压　⑤加催化剂　⑥恒压通入稀有气体，能提高COCl2转化率的是(　　)

    A. ①②④ B. ①④⑥ C. ②③⑤ D. ③⑤⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质中只含有共价键的是 (　 　)

    A. NaCl、HCl、H2O、NaOHB. Cl2、Na2S、HCl、SO2

    C. HBr、CO2、H2O、CS2D. Na2O2、H2O2、H2O、O3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列生产或实验事实得出的相应结论不正确的是

    选项

    事实

    结论

    A

    其他条件相同，Na2S2O3溶液和H2SO4溶液反应，升高溶液的温度，析出硫沉淀所需时间缩短

    当其他条件不变时，升高反应温度，化学反应速率加快

    B

    A、B两支试管，各加入4mL0.01mol/L的KMnO4酸性溶液，在A试管中加入2mL0.01mol/LH2C2O4溶液和在B试管中加入4mL 0.02mol/L的H2C2O4溶液，记录溶液褪色所需时间，B试管褪色时间短

    当其他条件不变时，增大反应物浓度，化学反应速率加快

    C

    在容积可变的密闭容器中发生反应：2NH3(g) N2H4(l)＋H2(g)，把容器的体积缩小一半

    正反应速率加快，逆反应速率减慢

    D

    A、B两支试管中分别加入等体积5%的H2O2溶液，在B试管中加入2～3滴FeCl3溶液，B试管中产生气泡快

    当其他条件不变时，催化剂可以改变化学反应速率

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是( )

    A. BF3B. CCl4C. SCl6D. HCl

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氮的氧化物NO3是常见的大气污染物，化学上采用NH3处理NxOy不仅可以消除污染，还可作为工业生产的能量来源。

    (1)已知：I.2NO(g)=N2(g)+O2(g) △H=－177kJ/mol

    II.4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(g) △H=－1253.4kJ/mol

    则用NH3处理NO生成氮气和气态水的热化学方程式为__________________。

    (2)已知：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)△H<0。不同温度下，向三个一样的容器中投入相同的反应物进行反应，测得不同压强下平衡混合物中NH3的物质的量分数如图所示。

    ①M点的v正_________Q点的v正(填“>”“<”或“=”)，原因是________________________。

    ②维持10MPa、T3℃的条件不变，要提高H2的转化率，可以采取的措施是__________________(任写一条)。

    ③图中三条曲线对应的温度T1、T2、T3由高到低的顺序为__________________。

    ④恒温恒容条件下，能说明反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)达到平衡状态的是_________(填选项字母)

    A.c2(NH3)/[c(N2 )c3(H2)]保持不变

    B.3mol H－H键断裂的同时，有2mol N－H键断裂

    C.2v(N2)=v(NH3)

    D.反应器中的压强不再发生变化

    ⑤T3温度下，将1molN2和3molH2充入2L的密闭容器中，维持压强为60MPa不变，达到N点的平衡状态，反应的浓度平衡常数Kc=_____________ (mol/L)－2(用最简分数表示)，M点的平衡常数比N点的平衡常数_________(填“大”“小”或“相等”)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图所示，向A和B中都充人2molX和2molY，起始VA=0.8a L，VB=a L保持温度不变，在有催化剂的条件下，两容器中各自发生下列反应：X(g)+Y(g)2Z(g)+W(g)达到平衡时，VA=0.9a L，则下列说法错误的是 ( )

    A. 两容器中达到平衡的时间A<B

    B. 打开K达到新平衡后，升高B容器温度,A容器体积相比原平衡状态时一定增大

    C. A容器中X的转化率为25%，且比B容器中的X的转化率小

    D. 打开K一段时间达平衡时，A的体积为0.8a L（连通管中的气体体积不计）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】100℃时，将0.1 mol N2O4置于1 L密闭的烧瓶中，然后将烧瓶放入100℃的恒温槽中，烧瓶内的气体逐渐变为红棕色：N2O4(g) 2NO2 (g)。下列结论不能说明上述反应在该条件下已经达到反应限度的是（ ）

    ①N2O4的消耗速率与NO2的生成速率之比为1∶2；②NO2的生成速率与NO2消耗速率相等；③烧瓶内气体的压强不再变化；④烧瓶内气体的质量不再变化；⑤NO2的物质的量浓度不再改变；⑥烧瓶内气体的颜色不再加深；⑦烧瓶内气体的平均相对分子质量不再变化；⑧烧瓶内气体的密度不再变化。

    A. ②③⑥⑦ B. ①④⑧

    C. 只有①④ D. 只有⑦⑧

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以下实验中不需要使用温度计的是

    A. 测KNO3溶解度的实验B. 实验室制溴苯

    C. 石油的分馏D. 实验室制硝基苯

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