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    【题目】下列物质中只含有共价键的是 (　 　)

    A. NaCl、HCl、H2O、NaOHB. Cl2、Na2S、HCl、SO2

    C. HBr、CO2、H2O、CS2D. Na2O2、H2O2、H2O、O3

    【答案】C

    【解析】

    A.NaCl是离子化合物，只含离子键；NaOH是离子化合物，含有离子键、极性共价键，A错误；

    B.Na2S是离子化合物，含离子键，B错误；

    C.HBr、CO2、H2O、CS2都是共价化合物，只含共价键，C正确；

    D.Na2O2是离子化合物，含有离子键、非极性共价键，D错误；

    故合理选项是C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氨气电子式：_______，其分子空间构型是_______，氨气溶于水，溶液呈____性，原因是______（用化学方程式解释）。用玻璃棒蘸浓盐酸接触氨气时，观察到的现象为_____，发生的反应是（用化学方程式表示）________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用纯净干燥的氯气通过如下装置与铁反应。（已知：氯气与铁的产物具有很强的吸湿性，应避免接触潮湿空气。）

    （1）当纯净干燥的氯气通过灼热铁粉时，可以看到装置A内产生_______，A中发生反应的化学方程式为：_______________。

    （2）产物用氯气赶入装置B中冷却收集，推测装置C的作用是_______。

    a.吸收多余的氯气 b.吸收空气中的水蒸气

    c.吸收空气中的二氧化碳 d.吸收生成的氯化氢

    （3）实验前需要用氯气排出装置内原有的空气，请给出一种简易判断装置内已充满氯气的方法__________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图为元素在生物体内的含量分布情况，下列表述不正确的是(　　)

    A.I在非生物界中都能找到,体现了生物界与非生物界的统一性

    B.Ⅱ含量虽少，但却是生物体正常生命活动不可缺少的

    C.Ⅱ和Ⅲ称为必需元素，一旦缺乏就可能会导致相应的病症

    D.P、S、K 、B、Ca、属于大量元素

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】乙酸橙花酯是一种食用香料，其结构简式如图所示，关于该有机物的下列叙述中正确的是

    ①分子式为C12H20O2

    ②能使酸性KMnO4溶液褪色

    ③能发生加成反应，但不能发生取代反应

    ④它的同分异构体中可能有芳香族化合物，且属于芳香族化合物的同分异构体有8种

    ⑤1mol该有机物水解时只能消耗1molNaOH

    ⑥1mol该有机物在一定条件下和H2反应，共消耗H2为3mol

    A. ①②③ B. ①②⑤ C. ①②⑤⑥ D. ①②④⑤⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用纯净的CaCO3与l00mL稀盐酸反应制取CO2，实验过程记录如图所示(CO2的体积己折算为标准状况下的体积)。下列分析正确的是

    A. EF段，用盐酸表示该反应的平均反应速率为0.4mol/(L·min)

    B. OE段表示的平均速率最快

    C. OE、EF、FG三段中，该反应用二氧化碳表示的平均反应速率之比为2:6:7

    D. F点收集到的CO2的量最多

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】配合物Fe(CO)5的熔点一20℃，沸点103℃。可用于制备纯铁。Fe(CO)5的结构如图所示。

    (1)基态Fe原子的价电子排布式是_____________________；Fe(CO)5晶体类型属于__________晶体。

    (2)CO分子中C、O原子都满足8电子稳定结构，CO分子的结构式是________,写出与CO互为等电子体的分子的电子式:___________________。

    (3)C、O、Fe的第一电离能由大到小的顺序为_______________________。

    (4)关于Fe(CO)5，下列说法正确的是______。

    A. Fe(CO)5是非极性分子，CO是极性分子 B. Fe(CO)5中Fe原子以sp3杂化方式与CO成键

    C.1molFe(CO)5含有10mol配位键 D.Fe(CO)5==Fe+5CO反应中没有新化学键生成

    (5)铁的三种晶体的晶胞均为立方晶胞，三种晶体的晶胞如下图所示。

    ①上述三种晶体的晶胞中属于面心晶胞的是______(填“a”“δ””或“γ”)-Fe。

    ②a-Fe晶胞中铁原子的配位数为_______________。

    ③γ-Fe晶胞的边长为apm，则γ-Fe单质的密度为____g/cm3(NA表示阿伏伽德罗常数的值，列出计算式即可)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用如图所示装置进行实验，下列对实验现象的解释不合理的是

    ①中试剂

    ①中现象

    解释

    A

    品红溶液

    溶液褪色

    SO2具有漂白性

    B

    Na2SiO3溶液

    产生胶状沉淀

    酸性：H2SO3>H2SiO3

    C

    酸性KMnO4溶液

    紫色褪去

    SO2具有还原性

    D

    酸性Ba(NO3)2溶液

    生成白色沉淀

    SO32-与Ba2+生成BaSO3沉淀

    A. A B. B C. C D. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一定条件下，向2L密闭容器中加入2molX、1molY。发生如下反应：2X(g)＋Y(?) 3Z(g) H＜0。经60s达平衡，此时Y的物质的量为0.2mol。下列说法正确的是

    A. 反应开始至平衡时，用X表示的化学反应速率为1.2 mol/(L·min)

    B. 该反应平衡常数表达式一定是K＝c3(Z)/[c2(X)c(Y)]

    C. 若再充入1 mol Z，重新达平衡时X的体积分数一定增大

    D. 若使容器体积变为1 L，Z的物质的量浓度一定增大

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