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    设NA 为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）
    A、标准状况下，1.12LCCl4含有C-Cl键数目为0.2NA
    B、标准状况下，2.24L氯气中含有的
     
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    17
    Cl数目一定为0.2NA
    C、常温常压下，4.4gCO2与N2O混合气体中含有的原子总数为0.3NA
    D、80mL 10mol?L-1 盐酸与足量MnO2加热反应，产生Cl2分子数为0.2NA
    考点：阿伏加德罗常数
    专题：
    分析：A、标况下，四氯化碳是液态，而气体摩尔体积只适用于气体；
    B、氯元素有3517Cl和3717Cl等多种同位素；
    C、根据CO2与N2O的摩尔质量均为44g/mol来计算；
    D、浓盐酸分别稀盐酸，反应会停止，生成的氯气小于0.2mol．
    解答： 解：A、标况下，四氯化碳是液态，故A错误；
    B、自然界中的氯元素有3517Cl和3717Cl等多种同位素，故标况下，2.24L氯气即0.1mol氯气中的
     
    35
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    Cl数目一定小于0.2NA，故B错误；
    C、CO2与N2O的摩尔质量均为44g/mol，故4.4gCO2与N2O的物质的量为0.1mol，而CO2与N2O均为三原子分子，故0.1mol混合气体中含0.3mol原子，故C正确；
    D、浓盐酸的物质的量是0.8mol，完全反应生成氯气0.2mol，由于浓盐酸变成稀盐酸，变化继续反应，故生成的氯气小于0.2mol，故D错误；
    故选C．
    点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、CO2溶于水得到的溶液能导电，则CO2属于电解质
    B、电解需要通电才能进行
    C、氯化氢的水溶液能导电，液态氯化氢不能导电
    D、NaCl晶体不能导电，所以NaCl是非电解质

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列反应属于放热反应的是（　　）
    A、焦碳和二氧化碳反应
    B、碳和水蒸汽反应
    C、碳酸钙高温分解
    D、酸碱中和反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    含MgCl2、KCl、Na2SO4三种溶质的混合液中，已知其中含Cl-1.5mol，K+和Na+共1.5mol，Mg2+为0.5mol，则SO42-的物质的量为（　　）
    A、1 mol
    B、0.5 mol
    C、0.25 mol
    D、0.15 mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列有关NA的叙述中正确的是（　　）
    A、在标准状况下，1 mol O2与1 mol CCl4的体积相同
    B、1 mol Na2O2固体中含离子总数为4NA
    C、在相同条件下，相同体积的CO、N2的混合气体与氢气的分子数、原子数都相同
    D、7.1gCl2与5.6gFe反应，转移的电子总数为0.3NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子反应方程式中，正确的是（　　）
    A、铜片插入硝酸银溶液：Cu+Ag+=Cu2++Ag
    B、在硫酸铜溶液中加入足量氢氧化钡溶液：Ba2++SO42-=BaSO4↓
    C、碳酸钠与稀硫酸混合，CO32-+2H+=CO2↑+H2O
    D、铁溶解于稀盐酸：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下表中关于离子方程式的评价合理的是（　　）
    化学反应及其离子方程式评价
    AFe3O4与稀硝酸反应：Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O正确
    B向碳酸镁中加入稀盐酸：CO32-+2H+=CO2↑+H2O错误，碳酸镁不应写成离子形式
    C向硫酸铵溶液中加入氢氧化钡溶液：Ba2++SO42-=BaSO4↓正确
    DFeBr2溶液与等物质的量的Cl2反应：
    2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++4Cl-+Br2    		错误，Fe2+与Br-的化学计量数之比应为1：2
    A、AB、BC、CD、D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关晶体的说法中正确的是（　　）
    A、金属晶体和离子晶体都能导电
    B、冰、“可燃冰”、干冰都具有分子密堆积特征
    C、金属晶体和离子晶体都可采取“紧密堆积”方式，原子晶体都可采取“非紧密堆积”方式
    D、金属晶体和离子晶体中分别存在金属键和离子键，很难断裂，都具有延展性

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    随着大气污染的日趋严重，国家拟于“十二五”期间，将二氧化硫（SO2）排放量减少8%，氮氧化物（NOx）排放量减少10%．目前，消除大气污染有多种方法．
    （1）处理NOx的一种方法是利用甲烷催化还原NOx．已知：
    CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-574kJ?mol-1
    CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-1160kJ?mol-1
    则甲烷直接将NO2还原为N2的热化学方程式为
     
    ．
    （2）降低汽车尾气的方法之一是在排气管上安装催化转化器，发生如下反应：2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）△H＜0．该反应的化学平衡常数表达式为K=
     
    ，
    若在一定温度下，将  2molNO、1molCO充入1L固定容积的容器中，反应过程中各物质的浓度变化如右图所示．若改变反应条件，导致N2浓度发生如图所示 的变化，则改变的条件可能是
     
    （填序号）．①加入催化剂　     ②降低温度　     ③缩小容器体积　   ④增加CO2的量．

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