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    【题目】CaC2晶体的晶胞结构与NaCl晶体的相似（如图所示），但CaC2晶体中含有哑铃形的，使晶胞沿一个方向拉长。下列关于CaC2晶体的说法正确的是（ ）

    A.每个Ca2+周围距离最近且相等的的数目为6

    B.该晶体中的阴离子与F2是等电子体

    C.6.4g CaC2晶体中含有0.1mol阴离子

    D.每个Ca2+周围距离最近且相等的Ca2+有12个

    【答案】C

    【解析】

    A．由晶胞示意图可以看出，晶胞是非正方体结构，再由图可知每个Ca2+周围距离最近且相等的有4个，A项错误；

    B．含有的价电子数为2×4+2=10，F2含有的价电子数为14，二者所含价电子数不同，不是等电子体，B项错误；

    C．6.4gCaC2为0.1 mol，CaC2晶体中的阴离子为，则含有0.1 mol阴离子，C项正确；

    D．每个Ca2+周围距离最近且相等的Ca2+有4个，D项错误；

    答案选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】I．有四种短周期元素，它们的结构、性质等信息如下表所述：

    元素

    结构、性质等信息

    A

    是短周期中（除稀有气体外）原子半径最大的元素，该元素的某种合金是原子反应堆的导热剂

    B

    B与A同周期，其最高价氧化物的水化物呈两性

    C

    元素的气态氢化物极易溶于水，可用作制冷剂

    D

    是海水中除氢、氧元素外含量最多的元素，其单质或化合物也是自来水生产过程中常用的消毒杀菌剂

    请根据表中信息填写：

    （1）D﹣的结构示意图是___。

    （2）C元素的气态氢化物的化学式为：___；其检验方法：___。

    （3）B元素在周期表中的位置___；离子半径：B___A（填“大于”或“小于”）。

    （4）B的最高价氧化物对应的水化物与A的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式为___，与D的氢化物的水化物反应的离子方程式为___。

    II．在2L密闭容器内，800℃时反应：2NO（g）+O2（g）2NO2（g）体系中，n（NO）随时间的变化如下表：

    时间（s）

    0

    1

    2

    3

    4

    5

    n（NO）（mol）

    0.020

    0.010

    0.008

    0.007

    0.007

    0.007

    （1）NO的平衡浓度c/span>（NO）＝___。

    （2）图中表示NO2变化的曲线是___，用O2表示0～2s内该反应的平均速率υ＝___。

    （3）能说明该反应已达到平衡状态的是___。

    a．υ（NO2）＝2υ（O2） b．容器内气体压强保持不变

    c．υ逆（NO）＝2υ正（O2） d．容器内气体的密度保持不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将4．6 g金属钠投入到足量水中，得ag溶液；将4．8 g金属镁投入到足量盐酸中，得bg溶液，假设水的质量与盐酸的质量相等，则反应后两溶液的质量关系式为 ( )

    A.a=bB.a>b

    C.a<bD.无法判断

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】利用如图所示装置，当X、Y选用不同材料时，可将电解原理广泛应用于工业生产。下列说法中正确的是

    A.氯碱工业中，X、Y均为石墨，X附近能得到氢氧化钠

    B.铜的精炼中，X是纯铜，Y是粗铜，Z是CuSO4

    C.海水提镁中，X、Y均为石墨，Z为MgCl2溶液

    D.电镀工业中，X是镀层金属，Y是待镀金属

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】.研究表明: CO2和 CO可以作为新碳源，解决当前应用最广泛的碳源(石油和天然气)枯竭危机。

    （1）目前工业上有一种方法是用 CO2加氢合成低碳烯烃。现以合成乙烯(C2H4)为例，该过程分两步进行:

    反应 I: CO2(g)+H2(g)CO(g)+ H2O(g) △H =+41.3kJ·mol -1

    反 应 II: 2CO(g)+ 4H2(g) C2H4(g) +2H2O(g) △H =-210.5kJ·mol -1

    ①CO2加氢合成乙烯的热化学方程式为_____。

    ②一定条件下的密闭容器中，上述反应 I 达到平衡后，要加快反应速率并提高 CO2 的转化率，可以采取的措施是_____(填字母)。

    A.减小压强

    B 分离出水蒸气.

    C.加入适当催化剂

    D.增大 H2浓度

    E.升高温度

    （2）将不同物质的量的H2O(g)和 CO(g)分别通入体积为 2 L 的恒容密闭容器中，进行反应：H2O(g)＋CO(g)CO2(g)＋H2(g)，得到如下三组数据：

    实验组

    温度/℃

    起始量/ mol

    平衡量/ mol

    达到平衡所

    需时间/min

    H2O

    CO

    CO

    H2

    Ⅰ

    650

    2

    4

    2.4

    1.6

    5

    Ⅱ

    900

    1

    2

    1.6

    0.4

    3

    Ⅲ

    900

    a

    b

    c

    d

    t

    若 a＝2，b＝1，则 c＝_____，达到平衡时实验组Ⅱ中 H2O(g)和实验组Ⅲ中 CO的转化率的关系为 αⅡ(H2O)_____(填“＜”“＞”或“＝”)αⅢ(CO)。

    （3）可以用CO在催化剂存在下制备二甲醚的反应原理为：2CO(g)＋4H2(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g)，已知一定条件下，该反应中 CO 的平衡转化率随温度、投料比 n(H2)/ n(CO)的变化曲线如图所示。

    ①a、b、c 按从大到小的顺序排序为_____

    ②根据图像可以判断该反应为放热反应，理由是_________________

    （4）工业上还可利用 CO或 CO2来生产燃料甲醇。已知制备甲醇的有关化学反应以及在不同温度下的化学反应平衡常数如下表所示：

    化学反应

    平衡常数

    温度/℃

    500

    800

    ①2H2(g)＋CO(g)CH3OH(g)

    K1

    2.5

    0.15

    ②H2(g)＋CO2H2O(g)＋CO(g)

    K2

    1.0

    2.50

    ③3H2(g)＋CO2CH3OH(g)＋H2O(g)

    K3

    据反应①与②可推导出 K1、K2 与 K3之间的关系，则 K3＝_____(用 K1、K2 表示)； 反应③的ΔH_____(填“>”或“＜”)0。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温时，已知部分弱酸的电离平衡常数如下表：

    弱酸

    CH3COOH

    H2S

    H2CO3

    H2SO3

    电离平衡常数(25 ℃)

    K＝10-5

    K1＝1.3×10 -7

    K2＝7.1×10 -15

    K1＝4.4×10 -7

    K2＝4.7×10 -11

    K1＝1.3×10 -2

    K2＝6.3×10 -8

    请回答下列问题：

    （1）H2S 的第二级电离平衡常数的表达式 K2＝______

    （2）25℃时，若 CH3COOH 的起始浓度为 0.1 mol·L -1，则平衡时 c(H+)=____mol/L，由水电离的出的 c(H+)=____mol/L。

    （3）(A)相同浓度的①CH3COONa 溶液、②Na2CO3溶液、③Na2S溶液、④NaHSO3溶液和⑤Na2SO3溶液，pH 由大到小排序为________(用序号表示)

    (B)纯碱可代替洗涤剂洗涤餐具，原因是(用离子方程式表示)___________

    （4）pH 均为 5硫酸和醋酸两份溶液，把硫酸溶液稀释 1000 倍，则 c(H+)/c(SO42-)=___；把醋酸稀释 100 倍，pH 范围为_____

    （5）将少量H2S气体通入到 Na2CO3溶液中发生反应的离子方程式为______

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(1)一种铜金合金晶体具有面心立方体结构，在晶胞中Cu原子处于面心，Au原子处于顶点，则该合金中Cu原子与Au原子数量之比为________。

    (2)上述晶体具有储氢功能，氢原子可进入到由Cu原子与Au原子构成的四面体空隙中。若将Cu原子与Au原子等同看待，该晶体储氢后的晶胞结构与CaF2(如下图)的结构相似，该晶体储氢后的化学式应为________。

    (3)立方BP(磷化硼)的晶胞结构如下图所示，晶胞中含B原子数目为________。

    (4)铁有δ、γ、α三种同素异形体，γ晶体晶胞中所含有的铁原子数为________，δ、α两种晶胞中铁原子的配位数之比为________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组物质中,气体X和气体Y同时通入盛有溶液Z的洗气瓶中(如图),一定没有沉淀生成的是(　　)

    X

    Y

    Z

    A

    NO2

    SO2

    BaCl2

    B

    NH3

    O2

    Al2(SO4)3

    C

    NH3

    CO2

    CaCl2

    D

    CO2

    SO2

    CaCl2

    A. A B. B C. C D. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C、D、E是元素周期表前四周期中的常见元素，原子序数依次增大，相关信息如下：(NA为阿伏加德罗常数的值)，请用化学用语回答下列问题：

    元素

    相关信息

    A

    基态原子的价电子排布式为nSnnPn

    B

    元素原子的核外p电子数比s电子数少1个

    C

    最外层电子数是电子层数的3倍

    D

    简单离子是第三周期元素中离子半径最小的

    E

    价电子层中的未成对电子数为4

    (1)写出D元素在周期表的位置______，基态E2+价电子的排布图为_______，B元素能量最高的电子其轨道呈_______形。

    (2)A与C形成的最高价化合物，中心原子轨道杂化类型为___________。

    (3)A、B、C三种基态原子的第一电离能由大到小的顺序为_____________，B、C、D简单离子的半径由大到小的顺序为_________。

    (4)写出C的核外有18个电子的氢化物的电子式________。

    (5)E可用做某些反应的催化剂，CO易导致E失去催化活性：E＋5CO = E(CO)5，E(CO)5熔点为-20℃，沸点为103℃，易溶于乙醚，其晶体类型为___________。

    (6)已知沸点:B2H4>A2H6 ，主要原因为____________________。

    (7)铁的多种化合物均为磁性材料，氮化铁是其中一种，某氮化铁的晶胞结构如图所示，则氮化铁的化学式为________；设晶胞边长为a cm，该晶体的密度为________ g·cm-3(用含a和NA的式子表示)。

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