Question

【题目】常温时，已知部分弱酸的电离平衡常数如下表：

弱酸	CH3COOH	H2S	H2CO3	H2SO3
电离平衡常数(25 ℃)	K＝10-5	K1＝1.3×10 -7 K2＝7.1×10 -15	K1＝4.4×10 -7 K2＝4.7×10 -11	K1＝1.3×10 -2 K2＝6.3×10 -8

请回答下列问题：

（1）H2S 的第二级电离平衡常数的表达式 K2＝______

（2）25℃时，若 CH3COOH 的起始浓度为 0.1 mol·L -1，则平衡时 c(H+)=____mol/L，由水电离的出的 c(H+)=____mol/L。

（3）(A)相同浓度的①CH3COONa 溶液、②Na2CO3溶液、③Na2S溶液、④NaHSO3溶液和⑤Na2SO3溶液，pH 由大到小排序为________(用序号表示)

(B)纯碱可代替洗涤剂洗涤餐具，原因是(用离子方程式表示)___________

（4）pH 均为 5硫酸和醋酸两份溶液，把硫酸溶液稀释 1000 倍，则 c(H+)/c(SO42-)=___；把醋酸稀释 100 倍，pH 范围为_____

（5）将少量H2S气体通入到 Na2CO3溶液中发生反应的离子方程式为______

Answer 1

【答案】(H+)(S2-)/(HS-) 0.001 10-11 ③②⑤①④ CO32-＋H2O HCO3－＋OH－ 2:1 5＜pH＜7 H2S＋CO32-===HCO3-＋HS－

【解析】

（1）H2S的二级电离方程式为HS-S2-+H+，可求电离平衡常数表达式；

（2）25℃时，CH3COOH的电离平衡常数K==10-5；

（3）(A)①CH3COONa，②Na2CO3，③Na2S，④NaHSO3，⑤Na2SO3溶液都是强碱弱酸盐，水溶液呈碱性，对应酸的酸性越弱，水解程度越大，溶液中氢氧根离子浓度越大，pH越大；

(B)纯碱的成分是碳酸钠，在水溶液中会发生水解：CO32- +H2OHCO3-+ OH-；

（4）pH为5的硫酸溶液中氢离子浓度为：c（H+）=1×10-5mol/L，硫酸根离子的浓度为：c（SO42-）=0.5×1×10-5mol/L=5×10-6mol/L，溶液稀释1000倍后，氢离子浓度不可能小于1×10-7mol/L，只能无限接近1×10-7mol/L，而硫酸根离子浓度为：c（SO42-）=5×10-6mol/L×0.001=5×10-9mol/L，所以稀释后溶液中SO42-离子浓度与H+离子浓度的比值约为：5×10-9mol/L：1×10-7mol/L=1：2；pH 均为 5的醋酸溶液稀释 1000 倍，溶液的pH＜7，不可能呈碱性，并且稀释后酸性肯定比原来的弱，pH>5，故pH 范围为5＜pH＜7；

（5）将少量H2S气体通入到 Na2CO3溶液会生成碳酸氢钠和硫氢化钠。

（1）H2S的二级电离方程式为HS-S2-+H+，则电离平衡常数表达式为Ka1＝；

（2）25℃时，CH3COOH的电离平衡常数K==10-5，=0.1mol/L，设c(H+)=c(CH3COO-)=x，带入K中得=10-5，解得x= c(H+)=0.001mol/L；由水电离的出的 c(H+)等于由水电离的出的 c(OH-)，25℃时溶液中c(H+) c(OH-)=0.001mol/L c(OH-)=10-14，得水电离的出的c(OH-)=10-11mol/L；

（3）(A)①CH3COONa，②Na2CO3，③Na2S，④NaHSO3，⑤Na2SO3溶液都是强碱弱酸盐，水溶液呈碱性，对应酸的酸性越弱，水解程度越大，溶液中氢氧根离子浓度越大，pH越大，由表可知对应酸的酸性大小为HS-＜HCO3-＜HSO3-＜CH3COOH＜H2SO3，pH由大到小排序为③②⑤①④；

(B)纯碱的成分是碳酸钠，在水溶液中会发生水解：CO32- +H2OHCO3-+ OH-，虽然反应呈可逆的，但仍使得溶液呈碱性，餐具中的油污多数为酯类，易于碱溶液中分解成可溶性物质，这样就去除了油污的作用；

（4）pH为5的硫酸溶液中氢离子浓度为：c（H+）=1×10-5mol/L，硫酸根离子的浓度为：c（SO42-）=0.5×1×10-5mol/L=5×10-6mol/L；溶液稀释1000倍后，氢离子浓度不可能小于1×10-7mol/L，只能无限接近1×10-7mol/L，而硫酸根离子浓度为：c（SO42-）=5×10-6mol/L×0.001=5×10-9mol/L，所以稀释后溶液中SO42-离子浓度与H+离子浓度的比值约为：5×10-9mol/L：1×10-7mol/L=1：2；pH 均为 5的醋酸溶液稀释 1000 倍，溶液的pH＜7，不可能呈碱性，并且稀释后酸性肯定比原来的弱，pH>5，故pH 范围为5＜pH＜7；

（5）将少量H2S气体通入到 Na2CO3溶液会生成碳酸氢钠和硫氢化钠，离子方程式为：H2S＋CO32-===HCO3-＋HS－；

（6）由电荷守恒可知c（H+）+c（NH4+）=2c（SO32-）+c（HSO3-）+c（OH-），