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    【题目】SO2和NOx是主要大气污染物，利用下图装置可同时吸收SO2和NO。下列有关说法错误的是

    A.a极为直流电源的负极

    B.阳极发生的反应式为SO2-2e－＋2H2O=SO42-＋4H＋

    C.阴极得到1mol电子时，通过阳离子交换膜的H＋为2mol

    D.吸收池中发生反应的离子方程式为：2NO＋2S2O42-＋2H2O=N2＋4HSO3-

    【答案】C

    【解析】

    A. 进去的是HSO3-，出来的是S2O42-,硫元素的化合价降低，发生还原反应，是阴极，与电源的负极相连，即a极为直流电源的负极，故A正确

    B. 在阳极上发生失电子的氧化反应，故B正确；

    C. 据电子守恒，则阴极得到电子量等于通过阳离子交换膜的H+的量，阴极得到1mol电子时，通过阳离子交换膜的H+为1mol，故C错误；

    D、硫代硫酸根离子与一氧化氮发生氧化还原反应，生成氮气，离子反应方程式为：2NO＋2S2O42-＋2H2O=N2＋4HSO3-，故D正确；

    故选：C.

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用98％的浓硫酸(密度为1.84 g/cm3 )配制100 mL l mol/L的稀硫酸。现给出下列仪器(配制过程中可能用到)：①100 mL量筒 ②10 mL量筒 ③50 mL烧杯 ④托盘天平 ⑤100 mL容量瓶 ⑥胶头滴管 ⑦玻璃棒，按使用仪器的先后顺序排列正确的是.( )

    A.④③⑦⑤⑥；B.②⑤⑦⑥；C.①③⑤⑥⑦；D.②⑥③⑦⑤⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】乙烯是一种重要的化工原料，某同学设计实验探究工业制备乙烯的原理和乙烯的主要化学性质，实验装置如图所示。

    （1）用化学反应方程式解释装置中的实验现象：________________________。

    （2）装置中的现象是________________，其发生反应的类型是________________。

    （3）查阅资料可知，乙烯与酸性高锰酸钾溶液反应产生二氧化碳。根据本实验中装置________（填序号）中的实验现象可判断该资料是否真实。

    （4）通过上述实验探究可知，检验甲烷和乙烯的方是________（填序号，下同）；除去甲烷中乙烯的方法是________。

    a.将气体通入水中

    b.将气体通过装溴水的洗气瓶

    c.将气体通过装酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶

    d.将气体通入氢氧化钠溶液中

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法中正确的是

    ①晶体中分子间作用力越大，分子越稳定　②原子晶体中共价键越强，熔点越高　③干冰是CO2分子通过氢键和分子间作用力有规则排列成的分子晶体　④在Na2O和Na2O2晶体中，阴、阳离子数之比相等　⑤正四面体构型的分子，键角都是109°28′，其晶体类型可能是原子晶体或分子晶体　⑥分子晶体中都含有化学键　⑦含4.8 g碳元素的金刚石晶体中的共价键的物质的量为0.8 mol

    A. ①②③④⑤ B. ②④⑦ C. ⑤⑥⑦ D. ③④⑤⑥⑦

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】利用如图所示装置，当X、Y选用不同材料时，可将电解原理广泛应用于工业生产。下列说法中正确的是

    A.氯碱工业中，X、Y均为石墨，X附近能得到氢氧化钠

    B.铜的精炼中，X是纯铜，Y是粗铜，Z是CuSO4

    C.海水提镁中，X、Y均为石墨，Z为MgCl2溶液

    D.电镀工业中，X是镀层金属，Y是待镀金属

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将Cu与CuO的混合物20.8g加入到50mL 18.4mol/L浓H2SO4中，加热充分反应至固体物质完全溶解(产生气体全部逸出)，冷却后将溶液稀释至1000ml，测得c(H+)=0.84mol/L；若要使稀释后溶液中的Cu2+沉淀完全，应加入6.0mol/L的NaOH溶液的体积为：

    A.100mLB.160mLC.240mLD.307mL

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温时，已知部分弱酸的电离平衡常数如下表：

    弱酸

    CH3COOH

    H2S

    H2CO3

    H2SO3

    电离平衡常数(25 ℃)

    K＝10-5

    K1＝1.3×10 -7

    K2＝7.1×10 -15

    K1＝4.4×10 -7

    K2＝4.7×10 -11

    K1＝1.3×10 -2

    K2＝6.3×10 -8

    请回答下列问题：

    （1）H2S 的第二级电离平衡常数的表达式 K2＝______

    （2）25℃时，若 CH3COOH 的起始浓度为 0.1 mol·L -1，则平衡时 c(H+)=____mol/L，由水电离的出的 c(H+)=____mol/L。

    （3）(A)相同浓度的①CH3COONa 溶液、②Na2CO3溶液、③Na2S溶液、④NaHSO3溶液和⑤Na2SO3溶液，pH 由大到小排序为________(用序号表示)

    (B)纯碱可代替洗涤剂洗涤餐具，原因是(用离子方程式表示)___________

    （4）pH 均为 5硫酸和醋酸两份溶液，把硫酸溶液稀释 1000 倍，则 c(H+)/c(SO42-)=___；把醋酸稀释 100 倍，pH 范围为_____

    （5）将少量H2S气体通入到 Na2CO3溶液中发生反应的离子方程式为______

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现取m克铝镁合金与一定浓度的稀硝酸恰好完全溶解（假定硝酸的还原产物只有NO），向反应后的混合溶液中滴加bmol/LNaOH溶液，当滴加到VmL时，得到沉淀质量恰好为最大值n克，则下列有关该实验的说法中不正确的是 （ ）

    A. 沉淀中氢氧根的质量为（n－m）克

    B. 恰好溶解后溶液中的NO3-离子的物质的量为mol

    C. 生成标准状况下NO气体的体积为L

    D. 与合金反应反应的硝酸的物质的量为(+)mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】保险粉(Na2S2O4)广泛应用于造纸、印染、环保、医药等行业。该物质具有强还原性，在空气中易被氧化，受热易分解，在碱性条件下比较稳定，易溶于水、不溶于乙醇。保险粉可以通过 NaHSO3与NaBH4反应制取。请按要求回答下列问题：

    I．NaHSO3溶液的制备

    (1)上图仪器a的名称___________；装置C中反应后溶液pH=4.1，则发生反应的化学方程式为___________。

    II．保险粉的制备

    打开下图(部分装置已省略)中活塞K1通入氮气，一段时间后，关闭K1，打开恒压滴液漏斗活塞向装置E中滴入碱性NaBH4溶液，在30-40℃下充分反应。向反应后的溶液中加入乙醇，经冷却结晶、过滤得到Na2S2O4·2H2O晶体，再用乙醇洗涤、真空烘干脱去晶体结晶水得到保险粉。

    (2)反应产物中有NaBO2，无气体。写出E中发生反应的化学方程式___________。

    (3)通入氮气的作用是______________________。

    (4)使用乙醇洗涤Na2S2O4·2H2O晶体的优点：______________________。

    (5)对装置E的加热方式最好采用______________________。

    Ⅲ．保险粉的纯度测定

    (6)称取2.0g Na2S2O4样品溶于冷水配成200mL溶液，取出25.00mL该溶液于锥形瓶中，用0.10mol/L碱性K3[Fe(CN)6]标准溶液滴定，原理为：4[Fe(CN)6]3-+2S2O42-+8OH-=4[Fe(CN)6]4-+4SO32-+4H2O，用亚甲基蓝为指示剂，达到滴定终点时消耗标准溶液24.00mL，则样品中Na2S2O4的质量分数为___________(杂质不参与反应)(计算结果精确至0.1%)。

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