Question

【题目】I．有四种短周期元素，它们的结构、性质等信息如下表所述：

元素	结构、性质等信息
A	是短周期中（除稀有气体外）原子半径最大的元素，该元素的某种合金是原子反应堆的导热剂
B	B与A同周期，其最高价氧化物的水化物呈两性
C	元素的气态氢化物极易溶于水，可用作制冷剂
D	是海水中除氢、氧元素外含量最多的元素，其单质或化合物也是自来水生产过程中常用的消毒杀菌剂

请根据表中信息填写：

（1）D﹣的结构示意图是___。

（2）C元素的气态氢化物的化学式为：___；其检验方法：___。

（3）B元素在周期表中的位置___；离子半径：B___A（填“大于”或“小于”）。

（4）B的最高价氧化物对应的水化物与A的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式为___，与D的氢化物的水化物反应的离子方程式为___。

II．在2L密闭容器内，800℃时反应：2NO（g）+O2（g）2NO2（g）体系中，n（NO）随时间的变化如下表：

时间（s）	0	1	2	3	4	5
n（NO）（mol）	0.020	0.010	0.008	0.007	0.007	0.007

（1）NO的平衡浓度c/span>（NO）＝___。

（2）图中表示NO2变化的曲线是___，用O2表示0～2s内该反应的平均速率υ＝___。

（3）能说明该反应已达到平衡状态的是___。

a．υ（NO2）＝2υ（O2） b．容器内气体压强保持不变

c．υ逆（NO）＝2υ正（O2） d．容器内气体的密度保持不变

Answer 1

【答案】 NH3 方法一：用湿润的红色石蕊试纸检验，试纸变蓝证明有氨气。方法二：用玻璃棒蘸浓盐酸或者浓硝酸靠近，产生白烟，证明有氨气 第三周期第ⅢA族 小于 Al（OH）3+NaOH═NaAlO2+2H2O 3H++Al（OH）3═Al3++3H2O 0.0035mol/L b 0.0015mol/（Ls） bc

【解析】

I．A是短周期中(除稀有气体外)原子半径最大的元素，该元素的某种合金是原子反应堆的导热剂，所以A为钠元素，B与A同周期，其最高价氧化物的水化物呈两性，则B为铝元素，C元素的气态氢化物极易溶于水，可用作制冷剂，则C为氮元素，D是海水中除氢、氧元素外含量最多的元素，其单质或化合物也是自来水生产过程中常用的消毒杀菌剂，则D为氯元素，据此答题。

I．由分析知：A为Na元素、B为Al元素、C为N元素、D为Cl元素；

(1)D为Cl元素，则Cl﹣的结构示意图是；

(2)C为N元素，其气态氢化物的化学式为NH3；氨气的水溶液显碱性，常用检验NH3的方法：方法一：用湿润的红色石蕊试纸检验，试纸变蓝证明有氨气。方法二：用玻璃棒蘸浓盐酸或者浓硝酸靠近，产生白烟，证明有氨气；

(3)B为Al元素，其在周期表中的位置是第三周期第ⅢA族；Na+和Al3+具有相同的电子层结构，核电荷数大，离子半径小，则离子半径：Al3+小于Na+；

(4)Al(OH)3溶于NaOH生成NaAlO2和水，发生反应的化学方程式为Al(OH)3+NaOH═NaAlO2+2H2O，Al(OH)3溶于稀盐酸时发生反应的离子方程式为3H++Al(OH)3═Al3++3H2O；

II.(1)3s后一氧化氮的浓度保持不变，说明反应达平衡状态，所以NO的平衡浓度c(NO)＝＝0.0035mol/L；

(2)由(1)计算可知，平衡时二氧化氮的浓度为0.0065 mol/L，且二氧化氮为生成物，随着时间的推移二氧化氮浓度增大，曲线b平衡时的浓度为0.0065mol/L，故曲线b表示NO2的浓度变化，由图中数据可知2s内，NO的浓度变化量为0.01mol/L﹣0.004mol/L＝0.006mol/L，故υ(NO)＝＝0.003mol/(Ls)，根据速率之比等于化学计量数之比，故υ(O2)＝υ(NO)＝×0.003mol/(Ls)＝0.0015mol/(Ls)，

(3)a.未指明正逆速率，若都为同一方向速率，始终都存在υ(NO2)＝2υ(O2)关系，故不能说明到达平衡，若为不同方向的速率，速率之比等于化学计量数之比，说明到达平衡，；

b.随反应进行气体的物质的量减小，压强减小，容器内压强保持不变，说明到达平衡；

c.不同物质表示的正逆速率之比等于化学计量数之比，反应到达平衡，故υ逆(NO)＝2υ正(O2)说明到达平衡；

d.反应混合气体的质量不变，容器的体积不变，密度始终不变，故容器内物质的密度保持不变，不能说明到达平衡；

故答案为bc。