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    【题目】实验室需要480mL0.2mol·L-1的氢氧化钠溶液，下列说法正确的是（ ）

    A.用托盘天平称取3.8gNaOH固体

    B.若其他操作正确，将NaOH固体放在烧杯中溶解后，立即转移至容量瓶中定容，所得溶质物质的量浓度偏大

    C.若其他操作正确，定容摇匀后，溶液凹液面最低点低于刻度线，用胶头滴管加水至刻度线，所得溶质物质的量浓度偏大

    D.用0.8mol·L-112mLNaOH溶液稀释成480mL即可

    【答案】B

    【解析】

    A．选500mL容量瓶，结合m=cVM计算；

    B．溶解后应冷却至室温再转移、定容，若立即转移至容量瓶中定容，V偏小；

    C．定容摇匀后，溶液凹液面最低点低于刻度线，用胶头滴管加水至刻度线，V偏大；

    D．稀释前后溶质的物质的量不变，应稀释为500mL溶液。

    A．选500mL容量瓶，需要称量固体的质量为m=0.5L×0.2mol/L×40g/mol=4.0g，A错误；

    B．溶解后应冷却至室温再转移、定容，若立即转移至容量瓶中定容，V偏小，由c=可知，所得溶质物质的量浓度偏大，B正确；

    C．定容摇匀后，溶液凹液面最低点低于刻度线，用胶头滴管加水至刻度线，V偏大，由c=可知，所得溶质物质的量浓度偏小，C错误；

    D．稀释前后溶质的物质的量不变，应稀释为500mL溶液，则需要浓溶液=，D错误；

    故选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一无色透明的溶液做如下实验：

    ①取少量溶液滴加盐酸酸化的BaCl2溶液有白色沉淀生成。

    ②另取部分溶液加入Na2O2，有无色无味气体放出且有白色沉淀生成，加入Na2O2的量与生成沉淀的量的关系如图所示，试问：

    （1）Cu2+、NH4+、Al3+、Mg2+、Na+、Fe3+、K+、SO42-等离子中一定存在的离子是__；可能存在的离子是__；一定不存在的离子是___。

    （2）上述溶液至少由___等物质混合成。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某研究小组探究氨基甲酸铵（NH2COONH4）分解的化学平衡和水解反应速率。

    （1）将一定量纯净的氨基甲酸铵置于固定容积为 100mL 的密闭真空溶液 A 中，在恒定温度下使其达到分解 平衡。实验测得不同温度下的平衡数据列于下表：

    温度（℃）

    20.0

    25.0

    30.0

    35.0

    平衡气体总物质的量（mol）

    0.34

    0.48

    0.68

    0.94

    ①氨基甲酸铵分解的化学方程式为 NH2COONH4(s) 2NH3(g)+CO2(g)，若 25.0℃时达到平衡所用时间为8min，根据数据计算 NH3 的平均生成速率为__________。

    ②可以判断该分解反应已经达到化学平衡的是_____。

    A. 2v(NH3)正=v(CO2)逆

    B.密闭容器中总压强不变

    C. 密闭容器中混合气体的密度不变

    D. 密闭容器中氨气的体积分数不变

    （2）已知：NH2COONH4+2H2O NH4HCO3+NH3·H2O。该研究小组分别用三份不同初始浓度的氨基甲酸铵 溶液测定水解反应速率，得到 c(NH2COO-)随时间变化趋势如图所示。根据图中信息，如何说明水解反应速率随温度升高而增大：_____。

    （3）合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要意义。工业合成氨常用的催化剂是_____，氨分子的电子式是_____。

    （4）如图是一定的温度和压强下时 N2 和 H2 反应生成 1molNH3 过程中能量变化示意图，请写出工业合成氨的热化学反应方程式：__________________________。（热量 Q 的数值使用含字母 a、b 的代数式表示）

    （5）在催化剂存在下，NH3 可用来消除 NO 的污染，生成两种对环境无害的物质。写出反应的化学方程式：_____________________；该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比是_______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Cu2O广泛应用于太阳能电池领域。以CuSO4、NaOH和抗坏血酸为原料，可制备CuO。

    (1)Cu2+基态核外电子排布式为________。

    (2)SO42-的空间构型为_______(用文字描述)。

    (3)抗坏血酸的分子结构如图1所示，分子中碳原子的轨道杂化类型为______；推测抗坏血酸在水中的溶解性：_______（填“难溶于水”或“易溶于水”）。

    (4)一个Cu2O晶胞(见图2)中，Cu原子的数目为_________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某同学向SO2和Cl2的混合气体中加入品红溶液，振荡，溶液褪色，将此无色溶液分成三份，依次进行实验，实验操作和实验现象记录如下：

    序号

    实验操作

    实验现象

    溶液不变红，试纸不变蓝

    溶液不变红，试纸褪色

    生成白色沉淀

    下列实验分析中，不正确的是

    A. ①说明Cl2被完全消耗

    B. ②中试纸褪色的原因是：SO2 + I2 + 2H2O == H2SO4 + 2HI

    C. ③中若将BaCl2溶液换成Ba(NO3)2溶液，也能说明SO2被Cl2氧化为SO42

    D. 实验条件下，品红溶液和SO2均被氧化

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：CO(g)+O2(g)=CO2(g)；△H=-283kJ/mol，Na2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+O2(g)；△H=-226kJ/mol，根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是

    A.CO的燃烧热为283kJ

    B.如图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系

    C.Na2O2(s)与CO2(g)反应放出226kJ热量时，电子转移数为2NA

    D.Na2O2(s)+CO(g)=Na2CO3(s)；△H=-509kJ/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】N2O5是一种新型硝化剂，在一定温度下可以发生以下反应：2N2O5(g) 4NO2(g)+O2(g) △H>0，T1温度时，向密闭容器中通入N2O5，部分实验数据见表：

    下列说法中不正确的是

    A.500s内N2O5分解速率为2.96×10-3mol·L-1·s-1

    B.T1温度下的平衡常数为K1=125，平衡时N2O5的转化率为50%

    C.T1温度下的平衡常数为K1，T2温度下的平衡常数为K2，若T1 >T2，则K1>K2

    D.平衡后，其他条件不变，将容器体积压缩到原来的，则c(NO2)<5.00mol·L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，向20.00mL0.1000mol·L-1CH3COOH溶液中慢慢加入NaOH固体。CH3COOH与CH3COO-的浓度变化趋势如图所示(不考虑溶液体积和温度的变化)。n(NaOH)=0.001mol时，溶液呈酸性。下列说法正确的是

    A.当n(NaOH)=0.002mol时，c(CH3COO-)>c(Na+)>c(CH3COOH)

    B.在M点时，n(OH-)-n(H+)=a-0.05

    C.a<0.001mol

    D.当n(NaOH)=0.001mol时，c(H+)+c(CH3COOH)=2c(OH-)+c(CH3COO-)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】海水中有丰富的资源，多种多样的海洋动物和植物，海底有丰富的矿藏、石油、天然气等，此外，海水中还含有大量的电解质，它们电离产生Cl-、Br-、I-、SO42-、Na+、Mg2+、Ca2+等，都是重要资源．开发和利用海水资源是当前科学研究的一项重要任务，如图是某化工厂对海水资源综合利用的示意图：

    请根据以上信息回答下列问题：

    （1）写出步骤②、⑧分离提纯的方法：

    ②_______⑧_______。

    （2）步骤⑦分离提纯过程中需要选用的玻璃仪器除烧杯外，还需要的仪器是_____。

    （3）D具有杀菌消毒的作用，请写出反应④的化学方程式_________________。

    （4）初步提纯后的粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质，精制时所用的试剂为：

    ①盐酸 ②氯化钡溶液 ③氢氧化钠溶液 ④碳酸钠溶液，

    下列试剂添加顺序合理的是_________。

    A．②③④① B．③④②① C．④③②① D．③②④①

    （5）若用来提取Br2，反应⑤所用的氧化剂的来源较合理的是___________。

    A．从外地购买 B．在当地新建生产厂 C．从本厂生产烧碱处循环

    （6）流程⑥将溴单质从水溶液中分离出来是基于溴单质具有_______性，该方法对比有机溶剂萃取法的优点是________________________。

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