Question

【题目】用如下图所示装置进行实验，请回答下列问题：

Ⅰ.(1)若通入SO2气体，请填写表中空格：

①________________ ②________________ ③________________

(2)写出③中反应的离子方程式：__________________________。

Ⅱ.若通入HCl气体，装置中的四处棉花依次做了如下处理：①包有用水润湿的某固体物质；②浸有KI溶液；③浸有石蕊溶液；④浸有浓NaOH溶液。请回答：

(1)观察到②处有棕黄色物质产生，则：①处包有的某固体物质可能是下列的________(填序号)，其反应的离子方程式为________________________。

a．MnO2 b．KMnO4 c．KCl d．Cu

(2)实验过程中，在③处能观察到___________________________。

(3) 实验室一般用二氧化锰与浓盐酸反应制取氯气，当生成7.1gCl2时，被氧化的HCl的物质的量为_____。

Answer 1

【答案】 变红 褪色 还原性 I2＋SO2＋2H2O===SO42-＋4H＋＋2I－ b 2MnO4-＋10Cl－＋16H＋===2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2O 先变红后褪色 0.2mol

【解析】I．（1）①二氧化硫能和水反应生成亚硫酸，亚硫酸能电离出氢离子使溶液呈酸性，石蕊试液遇酸变红色；②二氧化硫有漂白性，能使品红溶液褪色； ③二氧化硫有还原性，碘有氧化性，二氧化硫和碘能发生氧化还原反应而使淀粉和碘水混合液褪色；（2）二氧化硫能和碘发生氧化还原反应生成硫酸和氢碘酸，离子方程式为I2+SO2+2H2O=SO42-+4H++2I-；

Ⅱ．（1）氯化氢和碘化钾不反应，但氯化氢有还原性，能被强氧化剂氧化生成氯气，所以应选取强氧化剂，能把氯化氢氧化成氯气，具有强氧化性的物质只有高锰酸钾，答案选b；发生的离子方程式为2MnO4-＋10Cl－＋16H＋＝2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2O；（2）氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，所以溶液呈酸性，石蕊试液遇酸显红色；次氯酸有漂白性，而使溶液褪色，所以看到的现象是先变红后褪色；（3）7.1g氯气的物质的量是7.1g÷71g/mol＝0.1mol，则根据氯原子守恒可知被氧化的氯化氢是0.2mol。