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    【题目】（1）pH＝13的CH3COONa溶液加水稀释100倍后，pH________11(填“>”“＝”或“<”)原因是_______________________(用离子方程式和必要的文字说明)；

    （2）pH相等时，①NH4Cl　②(NH4)2SO4　③NH4HSO4三种溶液中c()由大到小的顺序为_______________；(填数字序号)

    （3）等体积、等浓度的氢氧化钠与醋酸混合后溶液呈_____性，溶液中c(Na＋)_____c(CH3COO－) (填“>”“＝”或“<”)；pH＝13的氢氧化钠与pH＝1的醋酸等体积混合后溶液呈________性，溶液中c(Na＋)________c(CH3COO－)(填“>”“＝”或“<”)；

    （4）将物质的量浓度相同的盐酸与氨水混合后，溶液中的c(NH4+)＝c(Cl－)，则混合后溶液呈________性，盐酸的体积________氨水的体积(填“>”“＝”或“<”)；

    （5）向300mL1mol/L氢氧化钠溶液中通入4.48LCO2（标准状况），充分反应后，所得溶液中存在的物料守恒关系式为：_____________________________________

    【答案】 > 加水稀释使平衡CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－ 右移 ①＝②>③ )碱 > 酸 < 中 < 2c(Na+) = 3[c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)]

    【解析】试题分析：（1）加水稀释，水解平衡正向移动； (2) ①NH4Cl　②(NH4)2SO4中的H＋全部是水解生成的，③NH4HSO4中的H＋大部分是电离生成；（3）等体积、等浓度的氢氧化钠与醋酸混合后溶质是醋酸钠，醋酸根离子水解；pH＝13的氢氧化钠与pH＝1的醋酸等体积混合，醋酸有剩余；（4）将物质的量浓度相同的盐酸与氨水混合后，根据电荷守恒c(NH4+)+ c(H＋)=c(OH－)+c(Cl－)，若c(NH4+)＝c(Cl－)，则c(H＋)=c(OH－)；c(NH4+)＝c(Cl－)，则c(NH4+)+c(NH3·H2O)>c(Cl－)；（5）向300mL1mol/L氢氧化钠溶液中通入4.48LCO2（标准状况），充分反应后溶液中n(Na)：n(C)=3:2。

    解析：CH3COONa溶液呈碱性是因为醋酸根离子水解，加水稀释100倍，显性离子氢氧根离子浓度减小，如果平衡不移动，PH减小两个单位，但因平衡正向移动，所以减少不到两个单位，所以PH＞11；(2) 依据NH4+＋H2ONH3·H2O＋H＋，因为①、②中的H＋全部是水解生成的，且c(H＋)相同，所以①＝②；由NH4HSO4= NH4+＋H＋＋SO42-可知③中的H＋大部分是电离生成的，所以c(NH4HSO4)远远小于c(NH4Cl)，所以pH相等时，①NH4Cl　②(NH4)2SO4　③NH4HSO4三种溶液中c()由大到小的顺序为①＝②>③；（3）等体积、等浓度的氢氧化钠与醋酸混合后溶质是醋酸钠，醋酸根离子水解，所以溶液呈碱性， c(Na＋)>c(CH3COO－)；pH＝13的氢氧化钠与pH＝1的醋酸等体积混合，醋酸有剩余，所以溶液呈酸性，c(H＋)>c(OH－)，根据电荷守恒c(Na＋)+ c(H＋)=c(OH－)+c(CH3COO－)，所以c(Na＋)<c(CH3COO－)；c(NH4+)＝c(Cl－)，则c(NH4+)+c(NH3·H2O)>c(Cl－)，根据元素守恒，盐酸的体积<氨水的体积；（5）向300mL1mol/L氢氧化钠溶液中通入4.48LCO2（标准状况），充分反应后溶液中n(Na)：n(C)=3:2，所得溶液中存在的物料守恒关系式为2c(Na+) = 3[c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)]。

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    (1)此反应的化学方程式中＝___________。

    (2)t1到t2时刻，以M的浓度变化表示的平均反应速率为________________________。

    (3)下列叙述能说明上述反应达到平衡状态的是_________(填字母序号)。

    A.反应中M与N的物质的量之比为1∶1

    B.混合气体的总质量不随时间的变化而变化

    C.混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化

    D.单位时间内每消耗a mol N，同时生成b mol M

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    (2)若在烧瓶内充满水，可收集的气体有________，气体应由________口进入。

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    回答下列问题:

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    (3)途径②控制适当的条件(温度、压强、催化剂等)可以调节N[N=n(乙烯)/n(丙烯)]在0～1.5之间变化，回答下列问题:

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    ①氨基甲酸铵会与空气中的SO2和O2反应生成(NH4)2SO4,该反应的化学方程式为________。

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    ②写出一种工业制备单质A的离子方程式:__________。

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    a.NaOH b.AlCl3 c.Na2CO3 d.NaAlO2

    (2)若A为两种元素形成的化合物，且E与水反应生成的G的浓溶液遇C有白烟产生。

    ①A的电子式为_________。

    ②A与H2O反应的化学方程式为_________。

    ③室温下,NH2OH(羟氨)会发生分解生成C、D，试写出其分解反应的化学方程式_______。

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    A. 该反应中NO2－被还原

    B. 反应过程中溶液的pH减小

    C. 反应生成1 mol NO需消耗0.4 mol MnO4－

    D. A是OH－

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