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    【题目】近年来，加“碘”食盐中较少使用碘化钾，因其口感苦涩且在贮藏和运输中易变化，目前代之加入是( )
    A.I2
    B.KIO
    C.NaIO
    D.KIO3

    【答案】D
    【解析】解：食盐中碘易碘酸钾的形式存在，即KIO3，故D选项符合题意。

    所以答案是：D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】水的电离平衡曲线如图所示：

    （1）若A点、B点分别表示25℃和100℃时水的电离平衡时离子的浓度，则表示25℃的是______（填“A”或“B”），100℃时水的离子积为__________。

    （2）100℃，将pH=9的NaOH溶液与pH=4的盐酸溶液混合，若所得混合溶液pH=7，则NaOH溶液与盐酸溶液的体积比为_____。

    （3）氧化还原滴定实验同中和滴定类似（用已知浓度的氧化剂溶液滴定未知浓度的还原剂溶液或反之）。现有0.001mol/L酸性KMnO4和未知浓度的无色NaHSO3溶液，反应离子方程式是2MnO4-+ 5HSO3- + H+=2Mn2+ + 5SO42- + 3H2O 填空回答问题：

    ①滴定时，将酸性KMnO4标准液装在图中的___________ (填“甲”或“乙”) 滴定管中。

    ②本实验___________ (填“需要”或“不需要”)指示剂。

    ③下列操作会使测定结果偏高的是_____

    A.锥形瓶洗净后还留有蒸馏水

    B.部分KMnO4溶液滴到锥形瓶外

    C.盛装KMnO4溶液的滴定管滴定前读数正确，滴定后仰视读数

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】超导材料为具有零电阻及磁性的物质，以Y2O3、BaCO3和CuO为原料，经研磨烧结可合成一种高温超导物质YBa2Cu3Ox。现欲合成0.5 mol此高温超导物，依化学计量数比例需取Y2O3、BaCO3和CuO的物质的量分别为（ ）

    A. 0.50 mol、0.50 mol、0.50 mol B. 0.25 mol、1.0 mol、1.5 mol

    C. 0.50 mol、1.0 mol、1.5 mol D. 1.0 mol、0.25 mol、0.17 mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】绿色化学的核心就是利用化学原理从源头上减少或消除工业生产对环境的污染。下列属于绿色化学的是

    A. 氢能源代替化石能源 B. 污水的治理

    C. 废弃塑料的回收和利用 D. 焚烧“白色污染”物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】矿泉水瓶上的部分说明文字，列出了饮用天然水理化指标，这里的钙、钾、钠是指( )
    A.原子
    B.分子
    C.单质
    D.元素

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知Ksp(BaSO4 )= 1.1×10-10，Ksp(BaCO3)＝2.5×10-9。下列说法中正确的是

    A．BaCO3可以转化为BaSO4 ，反过来则不行

    B．BaCO3、BaSO4均不溶于水，所以都可以做钡餐试剂

    C．向Na2CO3溶液中加入BaCl2和Na2SO4，当两种沉淀共存时，c(SO42—)/ c(CO32—) = Ksp(BaCO3) / Ksp(BaSO4)

    D．常温下，BaCO3固体若要在Na2SO4溶液中开始转化为BaSO4，则Na2SO4的浓度须大于2.2×10－6 mol·L－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用吸附了氢气的纳米碳管等材料制作的二次电池的原理如图所示。下列说法正确的是

    A. 充电时，阴极的电极反应为：Ni(OH)2＋OH－－e－===NiO(OH)＋H2O

    B. 放电时，负极的电极反应为：H2－2e－＋2OH－===2H2O

    C. 放电时，OH－移向镍电极

    D. 充电时，将电池的碳电极与外电源的正极相连

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】分别加入适量下列物质，能使淀粉－KI溶液变蓝的是( )
    A.NaCl
    B.Fe粉
    C.盐酸
    D.新制氯水

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】ClO2是一种消毒、杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得：（已知H2C2O4中的碳为+3价）2KClO3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O。试回答下列问题。

    （1）该反应中氧化产物的化学式是___________；被还原的元素是___________。

    （2）用双线桥标出上述反应的电子转移情况______。

    2KClO3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O

    （3）若反应共产生了4.48L气体（标准状况），则反应转移电子的物质的量为_________mol，消耗还原剂的物质的量为___________mol。

    （4）标准状况下44.8mL的ClO2气体恰好能与50mL 0.1mol·L-1的Na2SO3溶液液完全反应，生成Na2SO4，氯元素在产物中的化合价为___________；此过程说明ClO2具有____（填“氧化”或“还原”）性。

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