【题目】水的电离平衡曲线如图所示：
（1）若A点、B点分别表示25℃和100℃时水的电离平衡时离子的浓度，则表示25℃的是______（填“A”或“B”），100℃时水的离子积为__________。
（2）100℃，将pH=9的NaOH溶液与pH=4的盐酸溶液混合，若所得混合溶液pH=7，则NaOH溶液与盐酸溶液的体积比为_____。
（3）氧化还原滴定实验同中和滴定类似（用已知浓度的氧化剂溶液滴定未知浓度的还原剂溶液或反之）。现有0.001mol/L酸性KMnO4和未知浓度的无色NaHSO3溶液，反应离子方程式是2MnO4-+ 5HSO3- + H+=2Mn2+ + 5SO42- + 3H2O 填空回答问题：
①滴定时，将酸性KMnO4标准液装在图中的___________ (填“甲”或“乙”) 滴定管中。
②本实验___________ (填“需要”或“不需要”)指示剂。
③下列操作会使测定结果偏高的是_____
A.锥形瓶洗净后还留有蒸馏水
B.部分KMnO4溶液滴到锥形瓶外
C.盛装KMnO4溶液的滴定管滴定前读数正确，滴定后仰视读数
【答案】 A 10-12 1:9 甲 不需要 BC
【解析】(1)A点c(H+)=c(OH-)=10-7 mol/L，Kw=c(H+)c(OH-)=10-14 ，故A点为25℃；B点c(H+)=c(OH-)=10-6 mol/L，Kw=c(H+)c(OH-)=10-12 ，故B点为100℃；100℃时1molL-1的NaOH溶液中Kw=c(H+)c(OH-)=10-12 ，c(OH-)=1mol/L，氢氧化钠抑制了水的电离，溶液中的氢离子是水的电离的，则水电离出的c(H+)=1×10-12；故答案为：A，1×10-12；
(2)100℃时Kw=c(H+)c(OH-)=10-12 ，pH=4的盐酸溶液中氢离子浓度为1×10-4molL-1，pH=9的NaOH溶液中氢氧根离子浓度为： 
mol/L=1×10-3molL-1，混合后pH=7，溶液呈碱性，反应后溶液中氢氧根离子浓度为： 
mol/L=1×10-5molL-1，设NaOH溶液与盐酸溶液的体积分别为x、y，则
=1×10-5，解得x：y=1：9，故答案为：1：9；
(3)①酸性高锰酸钾具有强氧化性，容易腐蚀橡胶管，所以要装在酸式滴定管内，故答案为：甲；
② 本实验中高锰酸钾溶液具有明显的颜色，在反应过程中有明显的颜色变化，不需要使用指示剂即可判断滴定终点，故答案为：不需要；
③A.锥形瓶洗净后还留有蒸馏水，不影响溶质的物质的量，对实验无影响，错误；B.部分KMnO4溶液滴到锥形瓶外，导致消耗的KMnO4溶液的体积偏多，测定结果偏高，正确；C.盛装KMnO4溶液的滴定管滴定前读数正确，滴定后仰视读数，导致读数偏大，消耗的KMnO4溶液的体积偏多，测定结果偏高，正确；故选BC。
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【题目】在相同的密闭容器中，用高纯度纳米级Cu2O分别进行催化分解水的实验：2 H2O(g)
2 H2(g) + O2(g) H>0，实验测得反应体系中水蒸气浓度（mol/L）的变化结果如下：
序号 | 时间/min | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 60 |
① | 温度T1 / 1号Cu2O | 0.0500 | 0.0492 | 0.0486 | 0.0482 | 0.0480 | 0.0480 |
② | 温度T1 / 2号Cu2O | 0.0500 | 0.0490 | 0.0483 | 0.0480 | 0.0480 | 0.0480 |
③ | 温度T2 / 2号Cu2O | 0.0500 | 0.0480 | 0.0470 | 0.0470 | 0.0470 | 0.0470 |
下列说法不正确的是
A. 实验①前20 min的平均反应速率v(O2) = 7×10ˉ5 mol/( L·min)
B. 实验①、②条件下的平衡常数相等，且小于实验③条件下的平衡常数
C. 2号Cu2O的催化效率比1号Cu2O的催化效率高
D. 实验时的温度T2高于T1
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【题目】普通锌锰电池筒内无机物主要成分为MnO2、NH4Cl、ZnCl2等。某研究小组探究废于电池内的黑色固体并回收利用时，进行如图所示实验。下列有关实验的叙述正确的是
A. 操作①中玻璃棒的作用是转移固体 B. 操作②为过滤，得到的滤液显碱性
C. 操作③中盛放药品的仪器是坩埚 D. 操作④的目的是除去滤渣中的杂质
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【题目】ClO2是一种优良的消毒剂，其溶解度约是Cl2的5倍，但温度过高、浓度过大时均易发生分解，因此常将其制成固体，以便运输和贮存。制备KClO2固体的实验裝置如图所示，其中A装置制备ClO2，B装置制备KClO2。请回答下列问题:
（1）仪器a的名称是________。
（2）滴液漏斗与普通分液漏斗相比，其优点是_________。
（3）加入的硫酸需要用冰盐水冷却的原因是_________。
（4）实验过程中通入空气的目的是________，空气流速过快或过慢，均降低KClO2产率，试解释其原因________ 。
（5）用图示装置制备的KClO2中含有较多杂质，其原因是________。
（6）A中制备ClO2的化学方程式为_________ 。
（7）有人认为用图示装置吸收ClO2易引起倒吸，但经过多次实验均未发现有倒吸现象，其原因是________。
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【题目】可逆反应2SO2（g）+O2（g）
2SO3（g）△H＜0，在一定条件下达到平衡状态，时间为t1时改变条件．化学反应速率与反应时间的关系如图所示．下列说法正确的是（ ）
A. 维持温度、容积不变，t1时充入SO3（g）
B. 维持压强不变，t1时升高反应体系温度
C. 维持温度、容积不变，t1时充入一定量Ar
D. 维持温度、压强不变，t1时充入SO3（g）
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【题目】药物贝诺酯可由乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚在一定条件下反应制得：
下列有关叙述不正确的是
A. 贝诺酯分子中有2种含氧官能团
B. 可用FeCl3溶液区别乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚
C. lmol乙酰水杨酸最多消耗3molNaOH
D. 贝诺酯与足量NaOH溶液共热，最终生成乙酰水杨酸钠和对乙酰氮基酚钠
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【题目】对于反应CO(g)+H2O(g) 
CO2(g)+H2(g)△H<0，在其他条件不变的情况下，下列说法正确的是
A. 若在原电池中进行，反应放出的热量不变
B. 升高温度，反应速率加快，反应放出的热量不变
C. 改变压强，平衡不发生移动，反应放出的热量不变
D. 加入催化剂，改变了反应的途径，反应的△H也随之改变
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【题目】电子工业上使用的印刷电路板，是在敷有铜膜的塑料板上以涂层保护所要的线路，然后用三氯化铁浓溶液作用掉(腐蚀)未受保护的铜膜后形成的。某工程师为了从使用过的腐蚀废液（含有大量CuCl2、FeCl2和FeCl3，任意排放将导致环境污染及资源的浪费）中回收铜，并将铁的化合物全部转化为FeCl3溶液作为腐蚀液原料循环使用，准备采用下列步骤：
（1）步骤Ⅰ的操作名称：________；所需玻璃仪器：_________、_________、__________。
（2）写出FeCl3溶液与铜箔发生反应的离子方程式：______________________。
（3）检验废腐蚀液中是否含有Fe3+所需试剂名称：___________、实验现象：__________。
（4）向②中加入NaOH溶液并长时间暴露在空气中，此过程的现象：________________，此转化的化学方程式为：______________________________。
（5）写出③中所含物质：_________⑥发生反应的离子方程式：_______________。
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