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    【题目】对于反应CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)△H<0，在其他条件不变的情况下，下列说法正确的是

    A. 若在原电池中进行，反应放出的热量不变

    B. 升高温度，反应速率加快，反应放出的热量不变

    C. 改变压强，平衡不发生移动，反应放出的热量不变

    D. 加入催化剂，改变了反应的途径，反应的△H也随之改变

    【答案】C

    【解析】若在原电池中进行,反应不放出热量,而是将化学能转换为电能, A错误；反应是放热反应,升温反应速率增大,平衡逆向进行,反应放出的热量减小,但比原来平衡增大, B错误；反应前后气体体积不变,增大压强平衡不变,反应放出的热量不变, C正确；催化剂改变反应速率不改变化学平衡,改变了反应的途径,反应焓变不变, D错误；正确选项C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有一定量含有Na2O杂质的Na2O2试样，用下图的实验装置测定Na2O2试样的纯度。(可供选用的反应物只有CaCO3固体、6 mol·L－1盐酸、6 mol·L－1硫酸和蒸馏水)。

    回答下列问题：

    （1）连接好装置后需要进行的一步操作是：______，装置C的作用是________，装置E的作用是：____________。

    （2）装置D中发生反应的化学方程式是__________、__________。

    （3）若开始时测得样品的质量为2.2 g，反应结束后测得气体体积为224 mL(标准状况)，则Na2O2试样的纯度为______。(保留一位小数点）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质中，只含有离子键的是（　　）
    A.H2O
    B.CO2
    C.MgCl2
    D.KOH

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】水的电离平衡曲线如图所示：

    （1）若A点、B点分别表示25℃和100℃时水的电离平衡时离子的浓度，则表示25℃的是______（填“A”或“B”），100℃时水的离子积为__________。

    （2）100℃，将pH=9的NaOH溶液与pH=4的盐酸溶液混合，若所得混合溶液pH=7，则NaOH溶液与盐酸溶液的体积比为_____。

    （3）氧化还原滴定实验同中和滴定类似（用已知浓度的氧化剂溶液滴定未知浓度的还原剂溶液或反之）。现有0.001mol/L酸性KMnO4和未知浓度的无色NaHSO3溶液，反应离子方程式是2MnO4-+ 5HSO3- + H+=2Mn2+ + 5SO42- + 3H2O 填空回答问题：

    ①滴定时，将酸性KMnO4标准液装在图中的___________ (填“甲”或“乙”) 滴定管中。

    ②本实验___________ (填“需要”或“不需要”)指示剂。

    ③下列操作会使测定结果偏高的是_____

    A.锥形瓶洗净后还留有蒸馏水

    B.部分KMnO4溶液滴到锥形瓶外

    C.盛装KMnO4溶液的滴定管滴定前读数正确，滴定后仰视读数

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于有机化合物的说法正确的是

    A.聚氯乙烯可以使酸性高锰酸钾溶液褪色

    B.天然橡胶是高分子化合物

    C.糖类、油脂和蛋白质在一定条件下都能水解且都是高分子化合物

    D.“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”中的“丝”“泪”分别是纤维素和油脂

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】除去括号内杂质的有关试剂正确的是

    A.苯(硝基苯)：蒸馏水B.苯(Br2)：NaOH溶液

    C.乙酸(乙酸乙酯)：氢氧化钠溶液D.乙烷(乙烯)：酸性高锰酸钾溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】室温时，CaCO3在水中的溶解平街曲线如阳所示。已知25℃其浓度积为2.8×10-9mol2/L2，下列说法不正的是( )

    A. x数值为2×10-5 B. c点时有碳酸钙沉淀生成

    C. 加入蒸馏水可使溶液由d 点变到a点 D. b点与d对应的的溶度积相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】超导材料为具有零电阻及磁性的物质，以Y2O3、BaCO3和CuO为原料，经研磨烧结可合成一种高温超导物质YBa2Cu3Ox。现欲合成0.5 mol此高温超导物，依化学计量数比例需取Y2O3、BaCO3和CuO的物质的量分别为（ ）

    A. 0.50 mol、0.50 mol、0.50 mol B. 0.25 mol、1.0 mol、1.5 mol

    C. 0.50 mol、1.0 mol、1.5 mol D. 1.0 mol、0.25 mol、0.17 mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用吸附了氢气的纳米碳管等材料制作的二次电池的原理如图所示。下列说法正确的是

    A. 充电时，阴极的电极反应为：Ni(OH)2＋OH－－e－===NiO(OH)＋H2O

    B. 放电时，负极的电极反应为：H2－2e－＋2OH－===2H2O

    C. 放电时，OH－移向镍电极

    D. 充电时，将电池的碳电极与外电源的正极相连

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