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    【题目】除去括号内杂质的有关试剂正确的是

    A.苯(硝基苯)：蒸馏水B.苯(Br2)：NaOH溶液

    C.乙酸(乙酸乙酯)：氢氧化钠溶液D.乙烷(乙烯)：酸性高锰酸钾溶液

    【答案】B

    【解析】

    A. 苯和硝基苯都不溶于水，所以不可以用蒸馏水分离，A错误；

    B. Br2能与NaOH溶液反应，苯不溶于水，再采用分液的方法分离出苯，B正确；

    C. 氢氧化钠溶液能使乙酸乙酯水解，但是乙酸能与氢氧化钠溶液发生中和反应，C错误；

    D. 乙烯含有碳碳双键，能被酸性高锰酸钾溶液氧化生成二氧化碳，二氧化碳又是一种杂质，应该用溴的四氯化碳溶液除去乙烯，D错误。

    答案选B。

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    【题目】一种钌(Ru)基配合物光敏染料敏化太阳能电池，其原理如图所示。下列说法不正确的是

    A. 电池工作时，能量的转化形式至少有三种

    B. 放电时，I-和I3-的浓度均减小

    C. Y电极为电池的正极，发生的反应为:I3-+2e-=3I-

    D. 电池工作时，X电极上发生氧化反应

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    【题目】ClO2是一种优良的消毒剂，其溶解度约是Cl2的5倍，但温度过高、浓度过大时均易发生分解，因此常将其制成固体，以便运输和贮存。制备KClO2固体的实验裝置如图所示，其中A装置制备ClO2，B装置制备KClO2。请回答下列问题:

    （1）仪器a的名称是________。

    （2）滴液漏斗与普通分液漏斗相比，其优点是_________。

    （3）加入的硫酸需要用冰盐水冷却的原因是_________。

    （4）实验过程中通入空气的目的是________，空气流速过快或过慢，均降低KClO2产率，试解释其原因________ 。

    （5）用图示装置制备的KClO2中含有较多杂质，其原因是________。

    （6）A中制备ClO2的化学方程式为_________ 。

    （7）有人认为用图示装置吸收ClO2易引起倒吸，但经过多次实验均未发现有倒吸现象，其原因是________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】药物贝诺酯可由乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚在一定条件下反应制得：

    下列有关叙述不正确的是

    A. 贝诺酯分子中有2种含氧官能团

    B. 可用FeCl3溶液区别乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚

    C. lmol乙酰水杨酸最多消耗3molNaOH

    D. 贝诺酯与足量NaOH溶液共热，最终生成乙酰水杨酸钠和对乙酰氮基酚钠

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】对于反应CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)△H<0，在其他条件不变的情况下，下列说法正确的是

    A. 若在原电池中进行，反应放出的热量不变

    B. 升高温度，反应速率加快，反应放出的热量不变

    C. 改变压强，平衡不发生移动，反应放出的热量不变

    D. 加入催化剂，改变了反应的途径，反应的△H也随之改变

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某一固体物质可能由NaOH、AlCl3、MgCl2中的几种组成，将其一定量溶于水，有沉淀产生，在所得悬浊液中逐滴加入5mol/L的盐酸，右图表示盐酸加入量与沉淀量的变化关系，图中M点表示已加入的盐酸体积，则M点的体积是

    A. 70mL B. 130mL C. 120mL D. 100mL

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】电子工业上使用的印刷电路板，是在敷有铜膜的塑料板上以涂层保护所要的线路，然后用三氯化铁浓溶液作用掉(腐蚀)未受保护的铜膜后形成的。某工程师为了从使用过的腐蚀废液（含有大量CuCl2、FeCl2和FeCl3，任意排放将导致环境污染及资源的浪费）中回收铜，并将铁的化合物全部转化为FeCl3溶液作为腐蚀液原料循环使用，准备采用下列步骤：

    （1）步骤Ⅰ的操作名称：________；所需玻璃仪器：_________、_________、__________。

    （2）写出FeCl3溶液与铜箔发生反应的离子方程式：______________________。

    （3）检验废腐蚀液中是否含有Fe3+所需试剂名称：___________、实验现象：__________。

    （4）向②中加入NaOH溶液并长时间暴露在空气中，此过程的现象：________________，此转化的化学方程式为：______________________________。

    （5）写出③中所含物质：_________⑥发生反应的离子方程式：_______________。

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    【题目】用双线桥法表示下列反应的电子转移情况并将其改写成离子方程式： 3Cu＋8HNO3=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O，______________，离子方程式为_________________。

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    【题目】POCl3是重要的基础化工原料，广泛用于制药、染料、表面活性剂等行业。一种制备POCl3的原理为：PCl3+Cl2+SO2=POCl3+SOCl2。某化学学习小组拟利用如下装置在实验室模拟制备POCl3。有关物质的部分性质如下：

    物质

    熔点/℃

    沸点/℃

    密度/g·mL-1

    其它

    PCl3

    -93.6

    76.1

    1.574

    遇水强烈水解，易与氧气反应

    POCl3

    1.25

    105.8

    1.645

    遇水强烈水解，能溶于PCl3

    SOCl2

    -105

    78.8

    1.638

    遇水强烈水解，加热易分解

    （1）仪器甲的名称为______________，与自来水进水管连接的接口编号是________________。(填“a”或“b”)。

    （2）装置C的作用是___________________，乙中试剂的名称为____________________。

    （3）该装置有一处缺陷，解决的方法是在现有装置中再添加一个装置，该装置中应装入的试剂为_________(写名称)。若无该装置，则可能会有什么后果?请用化学方程式进行说明__________________________。

    （4）D中反应温度控制在60-65℃，其原因是_______________。

    （5）测定POCl3含量。①准确称取30.70gPOCl3产品，置于盛有60.00mL蒸馏水的水解瓶中摇动至完全水解；②将水解液配成100.00mL溶液，取10.00mL溶液于锥形瓶中；③加入10.00mL3.200mol/LAgNO3标准溶液，并加入少许硝基苯用力摇动，使沉淀表面被有机物覆盖；④以Fe3+为指示剂，用0.2000mol/LKSCN溶液滴定过量的AgNO3溶液，达到滴定终点时共用去10.00mLKSCN溶液。

    ①滴定终点的现象为____________________，用硝基苯覆盖沉淀的目的是__________________。

    ②反应中POCl3的百分含量为__________________。

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