练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】一种钌(Ru)基配合物光敏染料敏化太阳能电池，其原理如图所示。下列说法不正确的是

    A. 电池工作时，能量的转化形式至少有三种

    B. 放电时，I-和I3-的浓度均减小

    C. Y电极为电池的正极，发生的反应为:I3-+2e-=3I-

    D. 电池工作时，X电极上发生氧化反应

    【答案】B

    【解析】A. 电池工作时，能量的转化形式至少有三种，太阳能转化为化学能，化学能转化为电能及热能，选项A正确；B、放电时，正极发生反应I3-+2e-=3I-，I-浓度均增大，I3-的浓度减小，选项B不正确；C. Y电极为电池的正极，发生的反应为:I3-+2e-=3I-，选项C正确；D. 电池工作时，X电极为负极Ru由+2价转化为+3价失去电子，发生氧化反应，选项D正确。答案选B。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为研究铁盐与亚硫酸盐之间的反应，某研究小组利用孔穴板进行了实验探究：

    小组记录的实验现象如下表所示：

    开始时

    5min后

    3天后

    实验I

    溶液立即变为红褐色，比II、III中略浅

    与开始混合时一致

    溶液呈黄色，底部出现红褐色沉淀

    实验II

    溶液立即变为红褐色

    红褐色明显变浅

    溶液呈黄绿色

    实验III

    溶液立即变为红褐色

    红褐色变浅，比II中深

    溶液呈黄色

    （1）测得实验所用0.4mol/L FeCl3溶液及Fe(NO3)3溶液pH均约为1.0。两溶液均呈酸性的原因是__________（用离子方程式表示）。

    （2）开始混合时，实验I中红褐色比II、III中略浅的原因是___________。

    （3）为了探究5min后实验II、III中溶液红褐色变浅的原因，小组同学设计了实验IV：分别取少量5min后实验I、II、III中溶液，加入2滴铁氰化钾溶液，发现实验II、III中出现蓝色沉淀，实验I中无明显变化。根据实验IV的现象，结合化学用语解释红褐色变浅的原因是___________。

    （4）针对5min后实验III中溶液颜色比实验II中深，小组同学认为可能存在三种因素：

    ①Cl- 可以加快Fe3+与SO32-的氧化还原反应；

    ②___________；

    ③NO3- 在酸性环境下代替Fe3+氧化了SO32-，同时消耗H+，使Fe3+水解出的Fe(OH)3较多。

    通过实验V和实验VI进行因素探究：

    实验操作（已知Na+对实验无影响）

    5min后的现象

    实验V

    在2mL pH=1.0的0.4mol/L Fe(NO3)3溶液中溶解约___________固体，再加入2滴0.4mol/L Na2SO3溶液

    溶液的红褐色介于II、III之间

    实验VI

    在2mL pH=1.0的稀硝酸中溶解约0.19g NaNO3固体，再加入2滴0.4mol/L Na2SO3溶液。向其中滴入少量BaCl2溶液

    _____________

    实验结论：因素①和因素②均成立，因素③不明显。请将上述方案填写完整。

    （5）通过上述实验，以下结果或推论合理的是___________（填字母）。

    a．Fe3+与SO32-同时发生水解反应和氧化还原反应，且水解反应的速率快，等待足够长时间后，将以氧化还原反应为主

    b．浓度为1.2 mol/L的稀硝酸在5min内不能将Fe2+氧化

    c．向pH大于1的稀硝酸中加入少量Ba(NO3)2，使其完全溶解，可用来检验实验I的上层清液中是否存在SO42-

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列离子方程式正确的是 （　　）

    A. 向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至沉淀刚好完全：Ba2+ + 2OH－ + 2H+ + SO42－ = BaSO4↓+ 2 H2O

    B. AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3+＋4OH－=== ＋2H2O

    C. 向碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钠：Ca2＋＋2HCO3－＋2OH－＝CaCO3↓＋2H2O＋CO32－

    D. 澄清石灰水和碳酸钠溶液反应：Ca(OH)2+CO32-=CaCO3↓+OH-

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】放射性同位素钬16667Ho的原子核内的中子数与核外电子数之差是（　　）
    A.99
    B.67
    C.32
    D.166

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有一定量含有Na2O杂质的Na2O2试样，用下图的实验装置测定Na2O2试样的纯度。(可供选用的反应物只有CaCO3固体、6 mol·L－1盐酸、6 mol·L－1硫酸和蒸馏水)。

    回答下列问题：

    （1）连接好装置后需要进行的一步操作是：______，装置C的作用是________，装置E的作用是：____________。

    （2）装置D中发生反应的化学方程式是__________、__________。

    （3）若开始时测得样品的质量为2.2 g，反应结束后测得气体体积为224 mL(标准状况)，则Na2O2试样的纯度为______。(保留一位小数点）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有甲、乙、丙三种等体积等物质的量浓度的NaOH溶液。若将甲蒸发一半水，在乙中通入少量CO2，丙不变，然后用等浓度的H2SO4溶液滴定，用甲基橙作指示剂。完全反应后，所需溶液体积是（ ）

    A.甲=丙>乙 B.丙>乙>甲 C.乙>丙>甲 D.甲=乙=丙

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】钪(Sc)及其化合物在电子、宇航、超导等方面有着广泛的应用。某工厂的钛白水解工业废酸中，Sc3+浓度为18mg/L，还含有大量的TiO2+、Fe3+、H+、SO42-等。下图为从该工业废酸中提取Sc2O3的一种流程。

    回答下列问题:

    （1）在钛白水解工业废酸中，加入双氧水是为了使TiO2+转化为难萃取的[Ti(O2)(OH(H2O)4]+。[Ti(O2)(OH(H2O)4]+中Ti的化合价为+4,其中非极性键的数目为_______。

    （2）钪的萃取率(E%)与O/A值[萃取剂体积(O)和废酸液体积(A)之比]的关系如左下图，应选择的最佳O/A值为_______；温度对钪、钛的萃取率影响情况见右下表，合适的萃取温度为10-15℃，其理由是_____________________。

    （3）洗涤“油相“可除去大量的钛离子。洗染水是用浓硫酸、双氧水和水按一定比例混合而成。混合过程的实验操作为________________。

    （4）25℃时，用氨水调节滤液的pH，当pH=3.5时，滤渣II的主要成分是_______；当pH=6时，滤液中Sc3+的浓度为________。(Ksp[Fe(OH)3]=2.6×10-39，Ksp[Sc(OH)3]=9.0×10-31)

    （5）写出用草酸(H2C2O4)“沉钪”得到Sc2(C2O4)3的离子方程式_____________。

    （6）若从1m3该工厂的钛白水解度酸中提取得到24.4gSc2O3，则钪的提取率为______(保留三位有效数字)。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列四个数据是在不同条件下测出的合成氨反应的速率，其中最快的是

    A. v(H2)=0.lmol /(L·min)

    B. v(N2) =0.1mol /(L·min)

    C. v(NH3)=0.15mol / (L·min)

    D. v (N2)=0.02mol /(L·s)

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】除去括号内杂质的有关试剂正确的是

    A.苯(硝基苯)：蒸馏水B.苯(Br2)：NaOH溶液

    C.乙酸(乙酸乙酯)：氢氧化钠溶液D.乙烷(乙烯)：酸性高锰酸钾溶液

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案